1 . 下列关于氮及其化合物的叙述错误的是

A．大多数铵盐易溶于水，在农业上常用作氮肥

B．NO在化学反应中，既能做还原剂，又能做氧化剂

C．为红棕色气体，因此将少量通入水中，溶液显红棕色

D．在与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

2 . 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含等元素）制备,工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．已知“滤渣1”中含有S,则“溶浸”中涉及生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．“氧化”中添加适量的的作用是将氧化为以保证铁元素全部进入“滤渣2”

C．为提高生产效率，“调”工序应该在较高温度下进行

D．已知“除杂2”的目的是生成沉淀，则溶液酸度越高越能减少氢氧化物形式沉淀，除杂效果越好

3 . 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠()等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)实验室模拟“溶解”过程，需要480 mL 0.1 mol/L溶液，现进行溶液配制。
①实验室购买的浓硫酸标签如图所示。配制所需的溶液用到的仪器有烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有___________，需要量取的浓硫酸的体积是___________mL。

硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。
A．使用容量瓶前检查容量瓶的气密性是否良好
B．容量瓶用蒸馏水洗净后无需干燥即可使用
C．浓硫酸的稀释可以在容量瓶中进行
D．配制好的溶液可以长期存放在容量瓶中
③配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有___________(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
(2)“反应1”中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
(3)“反应2”中加入的的电子式是___________，发生反应的离子方程式是___________。

4 . 碲()被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀

B．“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜

C．“氧化沉碲”工序的离子方程式为

D．“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

5 . 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是

A．c在光照条件下很容易分解

B．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸

C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质

D．将a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

6 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)黄铁矿(主要成分为，其中Fe为＋2价)的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其反应为。
①中硫元素的化合价为___________价，该化合物中___________。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
③该反应的氧化产物为___________(填化学式)。
(2)次磷酸()是一种精细的磷化工产品，具有较强的还原性，可与溶液中的发生反应，生成物为Ag和，从而可用于化学镀银。
已知：和在溶液中均以分子的形成存在。
①的相对分子质量为___________，该分子中的磷原子和氧原子的个数之比为___________。
②该反应中体现了___________(填“还原”或“氧化”)性。
③该反应的离子方程式为___________。

7 . 化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要，回答下列问题：
(1)磷元素的含氧酸有H₃PO₄、H₃PO₃(亚磷酸)、H₃PO₂(次磷酸)等多种，其中已知H₃PO₃+2NaOH(过量)=Na₂HPO₃+2H₂O。
H₃PO₃属于________(选填“一”“二”或“三”)元酸。
NaH₂PO₃属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺转化为银，自身变为H₃PO₄，可用于化学镀银。
利用H₃PO₂进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为________。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_______。
_______Fe(OH)₃+______CH₄+______H⁺_____Fe²⁺+______HCO+________。
(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH和H₂O，写出该反应的离子方程式_______。
(4)NaBH₄常用作还原剂，H₂也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1个NaBH₄的还原能力相当于_____个H₂的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同)。

8 . 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。硫元素的“价-类”二维关系图如图所示，已知G的溶液为常见的蓝色溶液，下列说法正确的是
   

A．A、C都可以用F的浓溶液干燥

B．将C溶于水得到的E长时间露置于空气中，溶液会增大

C．不能被F的稀溶液溶解，但可与F浓溶液加热反应生成G，同时生成D

D．A和C生成B的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

9 . 电池正极片由镍钴锰酸锂正极材料和铝片组成，以其为原料回收各金属工艺流程如下：

   

回答下列问题：
(1)滤液1中含铝微粒为___________。
(2)“碱浸”后需进行过滤、洗涤，简述洗涤的操作过程：___________。
(3)“还原”时，参加反应的___________。
(4)“分离”过程包含萃取和反萃取，萃取时必须使用的仪器是___________；萃取时利用有机物HT将Co^2＋从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Co^2＋(水层)＋2HT(有机层)CoT₂(有机层)＋2H⁺(水层)。向CoT₂(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Co²⁺的水溶液，从平衡角度解释其原因：___________。
(5)“氧化”过程中MnSO₄发生反应生成MnO₂、(NH₄)₂SO₄和H₂SO₄的化学方程式为___________。
(6)“沉钴”后获得CoC₂O₄·2H₂O，取mgCoC₂O₄·2H₂O进行“高温分解”，测得固体的失重率()与温度的关系曲线如图所示。写出加热到160℃时反应的化学方程式：___________；“高温分解”需控制的最低温度为___________。

   

10 . 工业革命以来人类对于防治大气中NO_x(由NO与NO₂组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO₂物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：
(1)NaOH溶液可以吸收NO_x，反应方程式如下：
ⅰ.(未配平)
ⅱ.
①当x=1.25时，NO_x中NO与NO₂的物质的量之比为___________。
②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3mol NO₂，转移电子为___________mol。
③将一定体积的NO_x通入足量NaOH溶液中，若NO_x可以被完全吸收，x的取值范围为___________。
(2)利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO₂。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：
   
①pH=12时，脱除SO₂的离子方程式为___________。
②酸性条件下，SO₂的脱除率高于NO，其原因除SO₂的还原性比NO强外，还可能是___________。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。