【推荐1】已知砒霜(As₂O₃)与锌可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O(AsH₃中H表现+1价)。下列相关叙述错误的是

A．砒霜中As表现+3价

B．砒霜是氧化剂，发生还原反应

C．氧化产物与还原产物的物质的量比为3:1

D．反应中每生成0.1molAsH3，转移0.3NA个电子

【推荐3】已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl₂。将6.32 g KMnO₄粉末加热一段时间后收集到0.112 L气体(标准状况，后同)，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到V L黄绿色气体，下列说法中正确的是

A．V=2.24L

B．参加反应的HCl为0.18 mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6.32 g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24 L Cl2

【推荐1】氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．该反应属于氧化还原反应

B．该反应中Cl2体现了失电子能力

C．NH4Cl固体可成聚集性白色，如果氯气漏气，则会看到产生白烟

D．生成1molN2有6mol电子转移

【推荐2】含氮元素物质之间的转化如图所示，下列说法不正确的是。

A．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

B．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

C．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是大气固氮生成硝酸的主要途径

D．上述所有反应都是氧化还原反应

【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀	苯酚浓度小
B	向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红棕色气体逸出	实验所用硝酸为浓硝酸
C	取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后加入2mL苯，振荡、静置、分液后，取水层溶液加入5滴硫氰化钾溶液，溶液变红	FeCl3与KI的反应存在一定的限度
D	将绿豆大小的钠分别加入到水和乙醇中，乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】可以与铝反应放出氢气的溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是

A．、Na+、ClO-、	B．Ca2+、、Cl-、Na+
C．I-、、Ba2+、Na+	D．K+、Na+、、Cl-

【推荐3】用图所示装置进行相关实验，能达目的的是

A．用图甲装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+

B．用图乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分

C．用图丙装置制取乙酸乙酯

D．用图丁装置制备NO

【推荐1】乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸点/℃	117.9	117	126.0
密度/g·cm-3	1.1	0.80	0.88

下列说法正确的是（       ）

A．加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可

B．装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率

C．装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出

D．乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去

【推荐2】下列装置不能达到实验目的是：

A．定量测定化学反应速率

B．验证钠与水反应的热效应

C．比较二氧化锰、氯气、硫的氧化性

D．加热烧杯，分离二氧化硅与氯化铵

【推荐3】工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下SO₂进一步与O₂化合，生成SO₃；SO₃流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，SO₃与水化合形成硫酸。为研究吸收SO₃应选用的物质，依照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。下列有关叙述不正确的是

A．本实验中甲装置的作用不仅仅是用于干燥气体

B．反应中要求乙反应器内氧气的物质的量要比二氧化硫的物质的量多一倍左右，该装置无法通过现象判断

C．实验时丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，说明浓硫酸的吸收效果比水好

D．该实验装置存在明显的缺陷