铬是一种具有战略意义的金瘺,工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的某个流程中发生的反应为(未配平),已知Cr有+3、+6两种价态。下列关于该反应的说法中正确的是
A.中Fe为+3价 |
B.每转移7 mol ,生成8.8 g |
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 |
D.每消耗1.4 mol ,被氧化的Cr原子的物质的量为1.6 mol |
更新时间:2022-12-19 14:41:18
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解题方法
【推荐1】三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体,其反应如下:,下列说法中正确的是
A.CO是氧化剂 |
B.每生成共转移2mol电子 |
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 |
D.每产生标准状况下共转移0.08mol电子 |
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【推荐2】废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为,该反应可表示为。下列说法中正确的是
A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 |
B.还原性: |
C.反应中每生成,转移电子 |
D.经此法处理过的废水需要加生石灰处理后再排放 |
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【推荐3】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,和在密闭容器中混合,容器内气体分子数为 |
B.乙醇和二甲醚组成的混合物中,含有个杂化的碳原子 |
C.反应(浓)中,每生成转移的电子数为 |
D.中含键的个数为 |
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【推荐1】在软锰矿的提纯过程中发生反应:KMnO4+MnSO4+H2O→MnO2↓+K2SO4+H2SO4,下列关于该反应的说法错误的是
A.配平化学方程式后H2O、H2SO4的化学计量数均为3 |
B.KMnO4为氧化剂,其中 Mn元素被还原 |
C.反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为3:2 |
D.常温下生成8.7g MnO2时,转移0.12mol电子 |
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【推荐2】肼(N2H4)可用作喷气式发动机燃料,硝酸是重要化工原料,以液氨为原料生产二者的简化流程如图所示。下列说法正确的是
A.液氨、N2H4、氧气都是非电解质 |
B.“氧化1”步骤发生反应的化学方程式为 |
C.“吸收”时空气(氧气)的主要作用是作氧化剂 |
D.氧化性:NH3>N2H4 |
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解题方法
【推荐1】用NCl3和NaClO2溶液制备绿色消毒剂ClO2气体的离子方程式为NCl3+6+3H2O=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑。已知NCl3易发生非氧化还原的水解反应:NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq)。下列有关说法错误的是
A.NCl3的电子式为 | B.制备ClO2的离子反应中NCl3被还原为NH3 |
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 | D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒和面粉的漂白 |
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【推荐2】实验室制Cl2的原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,当制取1mol Cl2时,所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.4:1 | B.1:4 | C.1:2 | D.2:1 |
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【推荐1】高铁酸钠(Na2FeO4,铁为+6价)是一种公认的绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的方法的主要反应原理为aClO-+bFe3++cOH-=dFeO+eCl-+fH2O。下列说法不正确的是
A.ClO-是氧化剂,发生还原反应 | B.Fe3+被还原为FeO |
C.a∶b=3∶2 | D.此条件下,氧化性:ClO->FeO |
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【推荐2】将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成224mL NO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积至少是
A.40mL | B.45mL | C.50Ml | D.无法确定 |
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【推荐3】已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2.将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况,后同),冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到VLCl2,下列说法正确的是( )
A.V=2.24 |
B.参加反应的HCl为0.18mol |
C.生成Cl2时的离子方程式:2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++8H2O+5Cl2↑ |
D.6.32gKMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24LCl2 |
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