某离子反应涉及六种微粒，其中随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是A．氧化产物是B．消耗氧化剂，转移电子C．反应后溶液的酸性明显增强D．氧化剂与还原剂的物质的-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：168 题号：17543899

某离子反应涉及

六种微粒，其中

随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是

A．氧化产物是	B．消耗氧化剂，转移电子
C．反应后溶液的酸性明显增强	D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

22-23高一上·黑龙江哈尔滨·期中查看更多[2]

更新时间：2022/12/08 21:25:22 |

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【知识点】氧化还原反应的几组概念解读氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平解读与氧化剂、还原剂有关的计算解读

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】在催化剂的作用下，

和

发生反应生成

和

，下列说法正确的是

A．

是氧化剂，

是还原产物

B．每生成

转移电子数为

C．在

与

的反应中，

最多可以生成

D．在一定条件下，

也可以和

发生氧化还原反应

2022-03-24更新 | 279次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

价态变化规律

【推荐2】下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Fe →FeSO₄	B．Cu(NO₃)₂ → Cu .
C．CO→CO₂	D．NaCl →AgCl

2020-10-22更新 | 178次组卷

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【推荐3】在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法治金的基础。下列关于该反应的说法，不正确的是

A．该反应说明亚铁离子的氧化性比铜离子弱

B．该反应的离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

C．该反应说明钠遇“曾青”水溶液也可得铜

D．该反应是氧化还原反应，反应中的铁被氧化

2021-12-04更新 | 114次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

价态变化规律电解原理及应用

【推荐1】中国科研团队首次提出声催化产氢的概念并将其定义为US提供外部能量输入以激活声催化剂通过裂解双氧水在肿瘤部位原位产氢，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

已知：US提供能量使Pt-

产生电子和“空穴”(

)，电子驱动阴极反应，“空穴”驱动阳极反应。

A．反应(1)中副产物含有硫单质

B．反应(2)中NaBH₄作还原剂

C．反应(3)的反应式为

D．反应(4)中每生成11.2L(标准状况)

，转移4mol电子

2023-09-27更新 | 66次组卷

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单选题 | 适中 (0.64)

【推荐2】某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl₂，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl₂和原溶液中I^－的物质的量之比是

A．1∶2

B．1∶4

C．1∶6

D．1∶8

2016-12-09更新 | 373次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

价态变化规律金属及其化合物的性质与应用

【推荐3】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是

A．从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂

B．物质①与水反应的离子方程式为：

C．淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2mol

D．若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液

2024-01-22更新 | 190次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

氧化还原反应配平氧化还原反应的计算

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO

+Cl^-+H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．由上述反应可知，Fe(OH)₃的氧化性强于FeO

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．K₂FeO₄处理水时，生成的Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，能吸附水中的悬浮杂质

2023-07-19更新 | 1139次组卷

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【推荐2】Cl₂O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O可以制备高纯度的Cl₂O。下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．标准状况下，2.24LCl₂O含有分子数为0.1N_A

B．0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2N_A

C．HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O^2-+2H⁺=H₂O

D．Cl₂O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl₂O+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

2022-04-13更新 | 2953次组卷

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解题方法

强弱规律和先后规律信息型氧化还原反应方程式的书写

【推荐3】钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²⁺为蓝色，

为淡黄色，

具有较强的氧化性，浓盐酸能把

还原为VO²⁺。向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A．在酸性溶液中氧化性：

>Cl₂

B．向酸性(VO₂)₂SO₄溶液中滴加Na₂SO₃溶液，溶液由蓝色变为淡黄色

C．在酸性溶液中还原性：VO²⁺>Cl^->Mn²⁺

D．浓盐酸还原

的离子方程式为2

+4H⁺+2Cl^-=2VO²⁺+Cl₂↑+2H₂O

2020-11-09更新 | 3次组卷

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解题方法

价态变化规律氧化还原反应的计算

【推荐1】下列说法正确的是

A．在反应CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑中，水作氧化剂

B．一种元素化合价升高的同时必然有另外一种元素化合价降低

C．反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1

D．因Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，所以置换反应I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能发生

2020-11-01更新 | 102次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】在3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，下列说法不正确的是

A．Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

B．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1

C．反应中每消耗3molCl₂，转移电子数为6N_A

D．该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变

2021-01-20更新 | 289次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

氧化还原反应的计算无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】

是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。依据反应

，实验室可制备少量

溶液。下列说法错误的是

A．应先打开K，再通入

，后滴加浓硫酸

B．通

的主要目的是稀释

和使生成的

进入后续装置

C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用

D．装置③中氧化产物

与还原产物

的物质的量之比为2∶1

2021-09-29更新 | 1778次组卷

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