【推荐1】请填写以下空白:
(1)有以下物质:
①晶体 ② ③液态硫酸 ④铁 ⑤固体 ⑥饱和溶液 ⑦酒精()⑧熔融的,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________。
(2)化学反应 (浓) (未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________。
(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。
(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。
(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:__________ 。

【推荐2】（1）人体血红蛋白分子中含有Fe^2＋，正是这些Fe^2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe^2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂＋18NH₄F===6CeF₃＋16NH₃↑＋12H₂O＋N₂↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为________。
（3）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H₂O₂+H₂O==A+NH₃↑(已配平)，请回答：
生成物A的化学式是____________，该反应是否属于氧化还原反应？_________（填“是”或“否”），理由是_____________________。若是，则被还原的元素是_________________.

【推荐3】氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是_______ (填化学式)。
(2)在肉制品加工中，使用发色剂亚硝酸钠()时必须严格控制用量，确保使用安全。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可以解除引起的中毒。这说明维生素C具有_______ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体。写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
步骤一：利用NaClO₃在硫酸作用下与SO₂反应生成ClO₂和一种酸式盐
步骤二：将ClO₂在NaOH溶液中与H₂O₂反应即可生成NaClO₂
①NaClO₂中Cl的化合价为_______。
②写出步骤一中生成ClO₂的化学方程式_______。
③步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是_______。
(2)NaClO₂溶液可同时吸收含有SO₂、NO的烟气。反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。

离子	SO	SO	NO	NO	Cl-
c/(mol/L)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-6	3.4×10-3

脱硫过程中SO₂主要转化为________(填离子符号)；脱硝过程NO主要转化为_______(填离子符号)，脱硝过程主要反应的离子方程式为_______。
(3)NaClO₂可以促使氨转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH₂)₂(尿素)、NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄。等物质的量NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下)，固体混合物质量为_______g。

【推荐2】氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：。
(1)该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
(3)生成标准状况下，转移的电子个数为_______(用表示)。
II．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准

(4)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。
_______K₂FeO₄+_______H₂O=_______FeOH₃(胶体)+_______+_______KOH

【推荐3】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S＋S b.Na₂SO₃＋S c.SO₂＋Na₂SO₄ d.Na₂SO₃＋Na₂SO₄
(4)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，还原产物中Cr元素的化合价为_______。
(5)为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol·L^-1)为原料制取Cl_2.在此实验中，仪器F的作用是_______；发生装置B应选择如图三种装置中的_______(填序号)。

【推荐1】在3种无机物 ① Cl₂、② Na₂CO₃、③ NaCl中，可用作食用碱的是_______(填序号，下同)；可用于制漂白粉的是_______； 可用作调味剂的是_______。

【推荐2】饮用水消毒的主要目的是杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌，含氯消毒剂由于杀菌力强，价格低等优点，一直是当今世界上应用最广泛的一种杀菌剂，为人类的健康立下了汗马功劳。回答下面各小题。
(1)氯气是一种_______色、具有刺激性气味、_______ (填“无”或“有”)毒的气体。
(2)在水灾后，卫生防疫部门向广大居民发放了漂粉精，用于饮用水的杀菌消毒，漂粉精的有效成分是_______。
(3)用化学方程式表示工业生产漂粉精的反应原理_______。
(4)已知H₂CO₃的酸性比HClO强，若把漂粉精暴露在空气中，请你推测会发生什么反应，写出反应的化学方程式_______，根据这一特性，漂粉精的保存方法为_______。

【推荐3】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。
（1）处理钢瓶的方法正确的是___。
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即___。
A．转移到坡下     B．转移到坡上
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是___。
A．NaOH   B．NaCl   C．Na₂O₂     D．Na₂CO₃
（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为___。漂白粉的有效成分是___。漂白粉受空气中的CO₂作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___。

【推荐1】有下列6组物质：①与；②N₄与N₂；③H₂O₂与H₂O；④冰与水；⑤与；⑥C₂H₂与C₂H₄。请用序号填写下列空白：
互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；互为同分异构体的是______；属于同一种化合物的是______。

【推荐2】在，，，，，，，中共有___________种元素，___________种原子，中子数最多的是___________，的相对分子质量是___________。

【推荐3】另一位获奖者贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”。贝尔托西在研究糖类时需要对其进行示踪和定位。
(1)以前科研人员常用同位素标记，进行追踪。在研究糖类的很多实验中，选用具有放射性的进行示踪研究。以下有关同位素说法中，错误的是_______

A．互为同位素。

B．D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应。

C．汤姆孙轰击金箔使用的粒子的核组成符号为。

D．同一元素各核素的相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同。

(2)除(丰度为)外，自然界中还有两种碳的稳定核素和，已知碳元素的近似相对原子质量为12.0111，则的丰度为_______(答案以百分数表示，并保留小数点后4位)