1 . 硫酸亚铁晶体俗称绿矾，是浅蓝绿色单斜晶体，溶于水后显酸性。在空气中逐渐风化，同时被氧化为黄褐色的。硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如下图所示物质。
回答下列问题：

(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时，往往加入一定量的铁粉，其目的是___________，通过做实验发现，用氧化硫酸亚铁获得比在空气中被氧化速率快很多，但是的用量比理论值高很多，其原因是___________。
(2)获取氧化铁过程中，向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液，控制小于6，经过滤、洗涤、干燥获取纯净的，在空气中煅烧时，需要采用逆流式投料，增大接触面积，加快反应速率同时使充分反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。请写出一种用途是___________。查阅资料知，在不同温度下被还原的产物不同。固体质量与反应温度的关系如图所示。则点时对应固体化学式为___________。

(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。

①为了完成实验目的，则装置中长玻璃管伸到的位置是___________(填“实线”或“虚线”)；
②向装置先加入铁粉，再加入稀硫酸，在装置端收集氢气，并检验纯度，当氢气纯度满足实验要求后，进行的操作是___________。

2 . 按要求完成下列填空：
(1)写出在水中的电离方程式___________。
(2)向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是___________；然后又褪色，起作用的微粒是___________。
(3)实验证明铜、不能在低温下与反应，也不能与稀共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制备溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。
(4)过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：此反应中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为___________。当产生气体在标况下体积为时，转移电子___________，被还原的硝酸的物质的量为___________。
(5)漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是(填化学式)___________。

3 . 硼(B)是冶金、建材、机械领域的重要原料，利用镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。

(1)H₃BO₃中B元素的化合价为___________，脱水炉中发生的反应属于基本反应类型中的___________反应。
(2)用双线桥法表示还原炉中发生的反应：___________
(3)向酸煮罐加入盐酸目的是除去 MgO，写出该反应的离子方程式：___________
(4)请配平 B单质和 NaOH、NaNO₃在高温共融时发生反应的化学方程式：___________
______B+______NaOH+______NaNO₃______NaBO₂+______NaNO₂+______H₂O
该反应中还原剂和还原产物的质量之比为___________。

4 . 铁、氯元素的单质及化合物与生产、生活密切相关，请回答下列问题。
(1)铁元素与人体健康密切相关，工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，原因是NaNO₂把人体内血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力。上述事实说明NaNO₂具有_______性，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明维生素C具有_______性。
(2)含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
①写出实验室实中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式_______，在制备和收集氯气的实验过程中，下列选项正确的是_______(填字母)。
a. 　　b. 　　c. 　　d.
A.用装置a制取氯气　　　　　　B.用装置b除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置c收集氯气　　　　　　D.用装置d吸收多余的氯气
②实验室也可以用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气。已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。0.1molKMnO₄发生上述反应，消耗_______molHCl，其中有_______molHCl被氧化。分别利用二氧化锰和高锰酸钾制备等量的氯气，消耗HCl的物质的量之比为_______。
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______。
④氯气通入石灰乳中可以制得漂白粉，氯气被氧化得到的产物是_______，还原剂与氧化剂的质量之比为_______。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与的个数比为1∶3，则被氧化与被还原的氯气物质的量之比为_______。

5 . “铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中的含量，可以采取碘量法测定，过程如下：
①高温熔融：
②酸化：
③加碘化钾滴定：、
若皮革样品质量为，滴定过程共消耗的。下列说法正确的是

A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶1

B．元素参与了3个氧化还原过程

C．实验过程中，所得与的物质的量比可能大于5∶2

D．皮革中的含量为

6 . 某化学小组在实验室中利用进行如下实验。下列说法错误的是

A．红色固体是

B．加热过程发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

C．在标准状况下，气体Y的体积可能为

D．气体Y通入溶液中可产生白色沉淀

7 . NaBr可用于配制胶片感光液及有机合成。实验室由Br₂制备NaBr的实验流程如图所示，下列说法错误的是

A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

B．操作a用到的硅酸盐质仪器是玻璃棒、酒精灯、铁坩埚及泥三角

C．反应②中炭粉作还原剂

D．操作b包括：溶解、过滤、结晶、洗涤及干燥

8 . 高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：
(1)
(2)
下列有关推断正确的是

A．明矾、高铁酸钾处理饮用水的原理完全相同

B．氧化性：

C．反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶5

D．若将反应(2)设计成原电池，在正极放电

9 . 的一种制备方法如下图所示：

下列说法正确的是

A．含的海水可通过加溶液得到含I海水

B．转化生成的沉淀与硝酸反应，产物可循环使用

C．反应物用量比时，氧化产物为

D．当，单质碘的产率会降低，原因是碘挥发

10 . 作为一种重要的温室气体，性质稳定，可以长时间存在于大气中，同时它还是氮氧化物之一，间接影响臭氧的消耗，非生物学途径产生的过程如图所示。下列说法错误的是

A．转化为时，氮元素被氧化

B．NO生成的反应：

C．与生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

D．为一元弱酸，其酸酐为