【推荐1】如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质(已知C是氢氧化钡溶液，B是硫酸铜溶液)．常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的相对分子(或原子)质量大于D，请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A______、D______、E______．
(2)写出B与C反应的化学方程式：___________．
(3)以B为原料，制备CuO，写出具体的化学方程式__________．
(4)相连环物质间发生的反应中，属于置换反应的是(写出具体化学方程式)___________．

【推荐2】回答下列问题：
(1)从Na、S、H、O四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。

类型	碱性氧化物	最高价的酸性氧化物	二元强酸	有溶性碱
化学式	①_______	②_______	③_______	④_______

(2)选用你在上表中所填的物质，按下列要求写出相应的化学方程式。
①某个化合反应： _______。
②氧化物与足量的碱反应：_______。
③氧化物和足量的酸反应：_______。

【推荐3】实验室现有、、、、五种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：

溶液	B	C	D
B	—	不反应	↓
C	不反应	—	↓
D	↓	↓	—

(1)根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式为
A：___________   B：___________   C：___________
(2)按要求写出下列反应的反应方程式：
①C和D反应的化学方程式：___________。
②A和B反应的离子方程式：___________。

【推荐1】航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
Ⅰ．“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。

(1)“尿处理系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的___________不同进行分离的。
(2)“水电解系统”中发生反应的化学方程式为___________。
(3)在水净化系统中，用臭氧()消素，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为：___________；该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(4)在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”可以除去，该反应的化学方程式为_________。
Ⅱ．王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。
(5)泡腾片在水中发生了如下反应：___________(补全化学方程式)。
(6)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】硫铁矿的主要成分为FeS₂，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃，FeO，还含有少量的Al₂O₃、SiO₂杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：

根据所学知识，回答下列问题：
(1)已知FeS₂高温煅烧生成Fe₂O₃和SO₂，请写出化学方程式：_______，其中氧化产物为_______(填化学式)。
(2)“浸取液I”中加入H₂O₂的目的是_______。
(3)进行操作I所需的玻璃仪器有_______。
(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe³⁺沉淀而Al³⁺不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：_______。检验滤液Ⅱ中是否存在Fe³⁺，应用_______试剂。

【推荐1】PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_____；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有______，_______(写两条)。
(2)若废铁屑中含有较多铁锈(Fe₂O₃·xH₂O)，则酸浸时铁锈反应的化学方程式为________。
(3)如果反应釜中用H₂O₂作氧化剂，则反应的离子方程式为______；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是________。

【推荐3】SPC(2Na₂CO₃∙3H₂O₂)具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝(Na₂SO₄∙10H₂O)、H₂O₂等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：
⑴步骤Ⅰ中________填“有”或“没有”发生氧化还原反应。
⑵步骤Ⅱ中会生成一种可以循环使用的物质，该物质的化学式为________。
⑶步骤Ⅲ中需要加热，发生反应的化学方程式为_________________________________。
⑷步骤Ⅴ中，合成时需选择温度为15℃，其目的是___________。
⑸SPC的保存方法是_____________________________。
⑹过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600g样品，置于250mL锥形瓶中，并用100mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为________，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO₄溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO₄溶液的平均体积为2.24mL。该样品的活性氧含量为_______%。

【推荐1】亚氯酸钠()是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)“反应”中生成的化学方程式为：，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_______、_______。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中氧化产物是_______。“尾气吸收”的化学方程式为_______。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe³⁺或Fe(OH)₃的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(加热夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液反应制备K₂FeO₄。

回答下列问题：
(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______，仪器X的名称为_______。
(2)装置B的作用是_______(任写一点)，装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(3)现有①Fe(NO₃)₃溶液、②含KOH的KClO溶液，上述两种溶液混合时，将_______(填标号，下同)滴入______中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4) K₂FeO₄的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K₂FeO₄的理论产率)所示，则制备K₂FeO₄的最适宜的条件范围是_______。

(5)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_______。

【推荐3】已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
(1)甲的电子式是_______；元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为_______。
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小顺序是_______。
(3)、与D的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池电池的负极反应是_____。
(4)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。

①若Z是淡黄色固体物质，则该物质含有的化学键为_______。
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(5)实验室可用如图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。

①实验室制取甲的化学方程式是_______。
②为制取干燥的甲，可将装置A与如图所示装置_______(填序号)进行连接。