1 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl可由NO与Cl₂反应制得，相关实验装置如图所示。
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_________；装置的连接顺序为A→_________→D(装置可重复使用)；实验开始时先通入干燥纯净的Cl₂，当观察到三颈烧瓶中__________________时，关闭活塞b，再通入NO。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________；装置C的作用是__________________；装置D吸收NO尾气生成MnO₂和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(3)取三颈烧瓶中所得产品mg溶于水，配成250mL溶液；取出25.00mL溶液，加入稀硝酸酸化后，与VmLcmol·L^-1AgNO₃溶液恰好完全反应(杂质不参与反应)，则产品中NOCl的质量分数为_________。

2 . “铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中的含量，可以采取碘量法测定，过程如下：
①高温熔融：
②酸化：
③加碘化钾滴定：、
若皮革样品质量为，滴定过程共消耗的。下列说法正确的是

A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶1

B．元素参与了3个氧化还原过程

C．实验过程中，所得与的物质的量比可能大于5∶2

D．皮革中的含量为