1 . 资源的综合利用越来越受到重视。科研人员综合利用软锰矿(含MnO₂，少量SiO₂、Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS，少量FeS、CuS、SiO₂)制备ZnSO₄∙7H₂O、Zn和MnO₂的工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Zn(OH)2	Mn(OH)2
Ksp

(开始沉淀的金属离子浓度为1.0 mol∙L^-1；金属离子浓度≤1.0×10^-5 mol∙L^-1时，可认为该离子沉淀完全。)
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，MnO₂和CuS反应生成MnSO₄，氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。
(2)加适量Zn还原的金属阳离子是_______，加MnO₂氧化Fe²⁺生成滤渣的离子方程式为_______，调节pH的范围是_______。
(3)“萃取”过程中，发生如下阳离子交换反应：，(HR代表有机萃取剂，易挥发)。加入MnCO₃的作用为_______。实验测定锌锰离子的萃取率与温度的关系如图所示，表示Zn²⁺的萃取效率的曲线是_______(填“①”“②”)，萃取反应温度一般选择常温，理由为_______。

(4)“电解”产物可用于Na-Zn双离子电池中(装置如图)。电池工作时，正极上发生的电极反应为_______；每转移0.1mol电子，负极区电解质溶液质量增加_______g。

2 . 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是

A．X的化学式为

B．HS·反应活性较强，不能稳定存在

C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1

D．步骤IV除砷的方程式为

3 . 以镉铁矿(主要成分为)为原料制备的部分工艺流程如下：

已知溶于水，难溶于水。下列说法不正确的是

A．已知在周期表中位于第五周期第ⅡB族，则的价层电子排布式是

B．还原镉时可产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C．“沉镉”所得滤液中的，其空间构型是正四面体

D．“转化”中发生的反应为：

4 . 利用V₂O₃制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}的工艺流程如下：

已知：+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是

A．V2O3制备NaVO3过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B．生成V2O5的反应为2NaVO3+2NH4C12NaC1+V2O5+2NH3↑

C．由V2O5制备VOC12的两种路径，路径I更符合绿色化学思想

D．路径II中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO2Cl

5 . “价一类”二维图是研究物质性质的重要工具，下图是硫元素的“价一类”二维图。

回答下列问题：
(1)c→d反应的化学方程式为_______。
(2)反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性_______(填“增强”或“减弱”)。
(4)可用铜与f的浓溶液反应制备c，反应的化学方程式为_______。
(5)将c通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出_______(填“还原”或“漂白”)性。

6 . 汽车安全气囊系统中有一定比例的叠氮化钠()，氧化铁、硝酸铵等物质，受到撞击点火器点火引发叠氨化钠迅速分解生成氮气和钠，硝酸铵分解为一氧化二氮和水蒸气。下列说法错误的是

A．叠氮化钠的稳定性较弱

B．硝酸铵分解反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

C．金属钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠

D．该系统利用了化学反应的物质变化、能量变化和化学反应速率等因素

7 . 铁、氯元素的单质及化合物与生产、生活密切相关，请回答下列问题。
(1)铁元素与人体健康密切相关，工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，原因是NaNO₂把人体内血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力。上述事实说明NaNO₂具有_______性，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明维生素C具有_______性。
(2)含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
①写出实验室实中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式_______，在制备和收集氯气的实验过程中，下列选项正确的是_______(填字母)。
a. 　　b. 　　c. 　　d.
A.用装置a制取氯气　　　　　　B.用装置b除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置c收集氯气　　　　　　D.用装置d吸收多余的氯气
②实验室也可以用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气。已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。0.1molKMnO₄发生上述反应，消耗_______molHCl，其中有_______molHCl被氧化。分别利用二氧化锰和高锰酸钾制备等量的氯气，消耗HCl的物质的量之比为_______。
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______。
④氯气通入石灰乳中可以制得漂白粉，氯气被氧化得到的产物是_______，还原剂与氧化剂的质量之比为_______。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与的个数比为1∶3，则被氧化与被还原的氯气物质的量之比为_______。

8 . “铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中的含量，可以采取碘量法测定，过程如下：
①高温熔融：
②酸化：
③加碘化钾滴定：、
若皮革样品质量为，滴定过程共消耗的。下列说法正确的是

A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶1

B．元素参与了3个氧化还原过程

C．实验过程中，所得与的物质的量比可能大于5∶2

D．皮革中的含量为

9 . 某化学小组在实验室中利用进行如下实验。下列说法错误的是

A．红色固体是

B．加热过程发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

C．在标准状况下，气体Y的体积可能为

D．气体Y通入溶液中可产生白色沉淀

10 . 科学家发明了一种硫自养生物反应装置，该装置可将酸性废水中还原为更易被去除的，其反应机理如图。下列说法正确的是

A．该过程可以实现S单质的循环利用

B．反应①的离子方程式为：

C．生成时，转移

D．生成参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶1