1 . 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法正确的是

A．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下

B．C和F中可选用同一种物质

C．D中通入一定量的干燥空气，目的主要是将生成的带入到E中，便于收集．

D．D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2 . 某兴趣小组用铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备重铬酸钾晶体，流程如下：

已知：中元素为价；与高温生成可溶于水的；酸性条件下能转化为。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，除生成和外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。
(3)“晶体X”的化学式为___________。
(4)交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：

该反应中，还原剂为___________；反应消耗时，转移电子的物质的量为___________。
(5)“结晶”时，为得到杂质较少的粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序___________（填字母）。

a．蒸发溶剂       b．蒸发溶剂       c．过滤       d．冷却至室温
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

3 . 研究发现，一种在羟基磷灰石()表面催化氧化除甲醛的方法如下(部分结构已略去)，下列说法错误的是
   

A．反应过程中，有非极性键的断裂和极性键的生成

B．过渡态是该历程中能量最高、最不稳定的状态

C．若用标注中的氧原子，反应后出现在和中

D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

4 . 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题：

   

(1)装置中使用的浓氨水、属于电解质的是__________________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的__________________(填标号)代替；

   

(2)装置D中导管b的作用是__________________。
(3)装置C中制备肼的化学方程式为__________________。
(4)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
(5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__________________。
(6)如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。

   

写出负极的电极反应式：__________________。

5 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl可由NO与Cl₂反应制得，相关实验装置如图所示。
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_________；装置的连接顺序为A→_________→D(装置可重复使用)；实验开始时先通入干燥纯净的Cl₂，当观察到三颈烧瓶中__________________时，关闭活塞b，再通入NO。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________；装置C的作用是__________________；装置D吸收NO尾气生成MnO₂和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(3)取三颈烧瓶中所得产品mg溶于水，配成250mL溶液；取出25.00mL溶液，加入稀硝酸酸化后，与VmLcmol·L^-1AgNO₃溶液恰好完全反应(杂质不参与反应)，则产品中NOCl的质量分数为_________。

6 . 资源的综合利用越来越受到重视。科研人员综合利用软锰矿(含MnO₂，少量SiO₂、Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS，少量FeS、CuS、SiO₂)制备ZnSO₄∙7H₂O、Zn和MnO₂的工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Zn(OH)2	Mn(OH)2
Ksp

(开始沉淀的金属离子浓度为1.0 mol∙L^-1；金属离子浓度≤1.0×10^-5 mol∙L^-1时，可认为该离子沉淀完全。)
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，MnO₂和CuS反应生成MnSO₄，氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。
(2)加适量Zn还原的金属阳离子是_______，加MnO₂氧化Fe²⁺生成滤渣的离子方程式为_______，调节pH的范围是_______。
(3)“萃取”过程中，发生如下阳离子交换反应：，(HR代表有机萃取剂，易挥发)。加入MnCO₃的作用为_______。实验测定锌锰离子的萃取率与温度的关系如图所示，表示Zn²⁺的萃取效率的曲线是_______(填“①”“②”)，萃取反应温度一般选择常温，理由为_______。

(4)“电解”产物可用于Na-Zn双离子电池中(装置如图)。电池工作时，正极上发生的电极反应为_______；每转移0.1mol电子，负极区电解质溶液质量增加_______g。

7 . 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是

A．X的化学式为

B．HS·反应活性较强，不能稳定存在

C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1

D．步骤IV除砷的方程式为

8 . 以镉铁矿(主要成分为)为原料制备的部分工艺流程如下：

已知溶于水，难溶于水。下列说法不正确的是

A．已知在周期表中位于第五周期第ⅡB族，则的价层电子排布式是

B．还原镉时可产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C．“沉镉”所得滤液中的，其空间构型是正四面体

D．“转化”中发生的反应为：

9 . 汽车安全气囊系统中有一定比例的叠氮化钠()，氧化铁、硝酸铵等物质，受到撞击点火器点火引发叠氨化钠迅速分解生成氮气和钠，硝酸铵分解为一氧化二氮和水蒸气。下列说法错误的是

A．叠氮化钠的稳定性较弱

B．硝酸铵分解反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

C．金属钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠

D．该系统利用了化学反应的物质变化、能量变化和化学反应速率等因素

10 . 科学家发明了一种硫自养生物反应装置，该装置可将酸性废水中还原为更易被去除的，其反应机理如图。下列说法正确的是

A．该过程可以实现S单质的循环利用

B．反应①的离子方程式为：

C．生成时，转移

D．生成参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶1