1 . 按要求完成下列填空：
(1)写出在水中的电离方程式___________。
(2)向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是___________；然后又褪色，起作用的微粒是___________。
(3)实验证明铜、不能在低温下与反应，也不能与稀共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制备溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。
(4)过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：此反应中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为___________。当产生气体在标况下体积为时，转移电子___________，被还原的硝酸的物质的量为___________。
(5)漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是(填化学式)___________。

2 . 硼(B)是冶金、建材、机械领域的重要原料，利用镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。

(1)H₃BO₃中B元素的化合价为___________，脱水炉中发生的反应属于基本反应类型中的___________反应。
(2)用双线桥法表示还原炉中发生的反应：___________
(3)向酸煮罐加入盐酸目的是除去 MgO，写出该反应的离子方程式：___________
(4)请配平 B单质和 NaOH、NaNO₃在高温共融时发生反应的化学方程式：___________
______B+______NaOH+______NaNO₃______NaBO₂+______NaNO₂+______H₂O
该反应中还原剂和还原产物的质量之比为___________。

3 . 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题：

   

(1)装置中使用的浓氨水、属于电解质的是__________________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的__________________(填标号)代替；

   

(2)装置D中导管b的作用是__________________。
(3)装置C中制备肼的化学方程式为__________________。
(4)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
(5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__________________。
(6)如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。

   

写出负极的电极反应式：__________________。

4 . 科学家发明了一种硫自养生物反应装置，该装置可将酸性废水中还原为更易被去除的，其反应机理如图。下列说法正确的是

A．该过程可以实现S单质的循环利用

B．反应①的离子方程式为：

C．生成时，转移

D．生成参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶1

5 . “价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：

(1)实验室制取X的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。
A．       B．                  C．
(2)下列试剂能用于干燥X的是___________。

A．无水氯化钙

B．碱石灰

C．氢氧化钠固体

D．浓硫酸

(3)X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。

实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。
实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是_______。
实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H₂，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；②______。

6 . 高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：
(1)
(2)
下列有关推断正确的是

A．明矾、高铁酸钾处理饮用水的原理完全相同

B．氧化性：

C．反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶5

D．若将反应(2)设计成原电池，在正极放电