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解题方法
1 . 硫酸亚铁晶体俗称绿矾,是浅蓝绿色单斜晶体,溶于水后显酸性。在空气中逐渐风化,同时被氧化为黄褐色的。硫酸亚铁的用途广泛,可以制备如下图所示物质。
回答下列问题:
(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉,其目的是___________ ,通过做实验发现,用氧化硫酸亚铁获得比在空气中被氧化速率快很多,但是的用量比理论值高很多,其原因是___________ 。
(2)获取氧化铁过程中,向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液,控制小于6,经过滤、洗涤、干燥获取纯净的,在空气中煅烧时,需要采用逆流式投料,增大接触面积,加快反应速率同时使充分反应,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。请写出一种用途是___________ 。查阅资料知,在不同温度下被还原的产物不同。固体质量与反应温度的关系如图所示。则点时对应固体化学式为___________ 。
(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。
①为了完成实验目的,则装置中长玻璃管伸到的位置是___________ (填“实线”或“虚线”);
②向装置先加入铁粉,再加入稀硫酸,在装置端收集氢气,并检验纯度,当氢气纯度满足实验要求后,进行的操作是___________ 。
回答下列问题:
(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉,其目的是
(2)获取氧化铁过程中,向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液,控制小于6,经过滤、洗涤、干燥获取纯净的,在空气中煅烧时,需要采用逆流式投料,增大接触面积,加快反应速率同时使充分反应,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。
①为了完成实验目的,则装置中长玻璃管伸到的位置是
②向装置先加入铁粉,再加入稀硫酸,在装置端收集氢气,并检验纯度,当氢气纯度满足实验要求后,进行的操作是
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解题方法
2 . 磷化氢()可作为电子工业原料,在空气中能自燃,具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是
A.制备时,需在无氧条件下进行 |
B.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3 |
C.属于正盐 |
D.不考虑损失,参与反应,可产生 |
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3 . 按要求完成下列填空:
(1)写出在水中的电离方程式___________ 。
(2)向新制氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是___________ ;然后又褪色,起作用的微粒是___________ 。
(3)实验证明铜、不能在低温下与反应,也不能与稀共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制备溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________ 。
(4)过量铁粉与稀硝酸反应方程式为:此反应中,被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为___________ 。当产生气体在标况下体积为时,转移电子___________ ,被还原的硝酸的物质的量为___________ 。
(5)漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是(填化学式)___________ 。
(1)写出在水中的电离方程式
(2)向新制氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是
(3)实验证明铜、不能在低温下与反应,也不能与稀共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制备溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为
(4)过量铁粉与稀硝酸反应方程式为:此反应中,被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为
(5)漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是(填化学式)
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解题方法
4 . 硼(B)是冶金、建材、机械领域的重要原料,利用镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。
(1)H3BO3中B元素的化合价为___________ ,脱水炉中发生的反应属于基本反应类型中的___________ 反应。
(2)用双线桥法表示还原炉中发生的反应:___________
(3)向酸煮罐加入盐酸目的是除去 MgO,写出该反应的离子方程式:___________
(4)请配平 B单质和 NaOH、NaNO3在高温共融时发生反应的化学方程式:___________
______B+______NaOH+______NaNO3______NaBO2+______NaNO2+______H2O
该反应中还原剂和还原产物的质量之比为___________ 。
(1)H3BO3中B元素的化合价为
(2)用双线桥法表示还原炉中发生的反应:
(3)向酸煮罐加入盐酸目的是除去 MgO,写出该反应的离子方程式:
(4)请配平 B单质和 NaOH、NaNO3在高温共融时发生反应的化学方程式:
______B+______NaOH+______NaNO3______NaBO2+______NaNO2+______H2O
该反应中还原剂和还原产物的质量之比为
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解题方法
5 . 研究发现,一种在羟基磷灰石()表面催化氧化除甲醛的方法如下(部分结构已略去),下列说法错误的是
A.反应过程中,有非极性键的断裂和极性键的生成 |
B.过渡态是该历程中能量最高、最不稳定的状态 |
C.若用标注中的氧原子,反应后出现在和中 |
D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
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解题方法
6 . 肼常用作火箭的燃料,实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼,装置如图,回答下列问题:__________________ ,实验中装置B可能会发生倒吸,可使用如图中的__________________ (填标号)代替;__________________ 。
(3)装置C中制备肼的化学方程式为__________________ 。
(4)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________ 。
(5)上述装置存在一处缺陷,会导致肼的产率降低,改进方法是__________________ 。
(6)如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。__________________ 。
(1)装置中使用的浓氨水、属于电解质的是
(2)装置D中导管b的作用是
(3)装置C中制备肼的化学方程式为
(4)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(5)上述装置存在一处缺陷,会导致肼的产率降低,改进方法是
(6)如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。
写出负极的电极反应式:
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2023-07-12更新
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356次组卷
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3卷引用:山东省济宁市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
山东省济宁市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题山东省济宁市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题(已下线)综合02 期末压轴80题之非选择题-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(人教版2019必修第二册)
7 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态呈红褐色,遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl可由NO与Cl2反应制得,相关实验装置如图所示。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_________ ;装置的连接顺序为A→_________ →D(装置可重复使用);实验开始时先通入干燥纯净的Cl2,当观察到三颈烧瓶中__________________ 时,关闭活塞b,再通入NO。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________ ;装置C的作用是__________________ ;装置D吸收NO尾气生成MnO2和,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________ 。
(3)取三颈烧瓶中所得产品mg溶于水,配成250mL溶液;取出25.00mL溶液,加入稀硝酸酸化后,与VmLcmol·L-1AgNO3溶液恰好完全反应(杂质不参与反应),则产品中NOCl的质量分数为_________ 。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)取三颈烧瓶中所得产品mg溶于水,配成250mL溶液;取出25.00mL溶液,加入稀硝酸酸化后,与VmLcmol·L-1AgNO3溶液恰好完全反应(杂质不参与反应),则产品中NOCl的质量分数为
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8 . 资源的综合利用越来越受到重视。科研人员综合利用软锰矿(含MnO2,少量SiO2、Al2O3)和闪锌矿(含ZnS,少量FeS、CuS、SiO2)制备ZnSO4∙7H2O、Zn和MnO2的工艺流程如下:
已知:25℃时相关物质的Ksp见下表。
(开始沉淀的金属离子浓度为1.0 mol∙L-1;金属离子浓度≤1.0×10-5 mol∙L-1时,可认为该离子沉淀完全。)
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,MnO2和CuS反应生成MnSO4,氧化产物与还原产物物质的量之比为_______ 。
(2)加适量Zn还原的金属阳离子是_______ ,加MnO2氧化Fe2+生成滤渣的离子方程式为_______ ,调节pH的范围是_______ 。
(3)“萃取”过程中,发生如下阳离子交换反应:,(HR代表有机萃取剂,易挥发)。加入MnCO3的作用为_______ 。实验测定锌锰离子的萃取率与温度的关系如图所示,表示Zn2+的萃取效率的曲线是_______ (填“①”“②”),萃取反应温度一般选择常温,理由为_______ 。
(4)“电解”产物可用于Na-Zn双离子电池中(装置如图)。电池工作时,正极上发生的电极反应为_______ ;每转移0.1mol电子,负极区电解质溶液质量增加_______ g。
已知:25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp |
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,MnO2和CuS反应生成MnSO4,氧化产物与还原产物物质的量之比为
(2)加适量Zn还原的金属阳离子是
(3)“萃取”过程中,发生如下阳离子交换反应:,(HR代表有机萃取剂,易挥发)。加入MnCO3的作用为
(4)“电解”产物可用于Na-Zn双离子电池中(装置如图)。电池工作时,正极上发生的电极反应为
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9 . 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是
A.X的化学式为 |
B.HS·反应活性较强,不能稳定存在 |
C.步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 |
D.步骤IV除砷的方程式为 |
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2023-04-26更新
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611次组卷
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4卷引用:山东省济宁市2023届高三二模考试(4月)化学试题
解题方法
10 . “价一类”二维图是研究物质性质的重要工具,下图是硫元素的“价一类”二维图。
回答下列问题:
(1)c→d反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应a+c→b中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(3)溶液e久置于空气中会生成f,该过程溶液的酸性_______ (填“增强”或“减弱”)。
(4)可用铜与f的浓溶液反应制备c,反应的化学方程式为_______ 。
(5)将c通入到酸性KMnO4溶液中,溶液颜色逐渐变浅,该反应中c表现出_______ (填“还原”或“漂白”)性。
回答下列问题:
(1)c→d反应的化学方程式为
(2)反应a+c→b中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(3)溶液e久置于空气中会生成f,该过程溶液的酸性
(4)可用铜与f的浓溶液反应制备c,反应的化学方程式为
(5)将c通入到酸性KMnO4溶液中,溶液颜色逐渐变浅,该反应中c表现出
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