1 . 硫酸亚铁晶体俗称绿矾，是浅蓝绿色单斜晶体，溶于水后显酸性。在空气中逐渐风化，同时被氧化为黄褐色的。硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如下图所示物质。
回答下列问题：

(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时，往往加入一定量的铁粉，其目的是___________，通过做实验发现，用氧化硫酸亚铁获得比在空气中被氧化速率快很多，但是的用量比理论值高很多，其原因是___________。
(2)获取氧化铁过程中，向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液，控制小于6，经过滤、洗涤、干燥获取纯净的，在空气中煅烧时，需要采用逆流式投料，增大接触面积，加快反应速率同时使充分反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。请写出一种用途是___________。查阅资料知，在不同温度下被还原的产物不同。固体质量与反应温度的关系如图所示。则点时对应固体化学式为___________。

(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。

①为了完成实验目的，则装置中长玻璃管伸到的位置是___________(填“实线”或“虚线”)；
②向装置先加入铁粉，再加入稀硫酸，在装置端收集氢气，并检验纯度，当氢气纯度满足实验要求后，进行的操作是___________。

2 . 某兴趣小组用铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备重铬酸钾晶体，流程如下：

已知：中元素为价；与高温生成可溶于水的；酸性条件下能转化为。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，除生成和外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。
(3)“晶体X”的化学式为___________。
(4)交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：

该反应中，还原剂为___________；反应消耗时，转移电子的物质的量为___________。
(5)“结晶”时，为得到杂质较少的粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序___________（填字母）。

a．蒸发溶剂       b．蒸发溶剂       c．过滤       d．冷却至室温
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

3 . 硼(B)是冶金、建材、机械领域的重要原料，利用镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。

(1)H₃BO₃中B元素的化合价为___________，脱水炉中发生的反应属于基本反应类型中的___________反应。
(2)用双线桥法表示还原炉中发生的反应：___________
(3)向酸煮罐加入盐酸目的是除去 MgO，写出该反应的离子方程式：___________
(4)请配平 B单质和 NaOH、NaNO₃在高温共融时发生反应的化学方程式：___________
______B+______NaOH+______NaNO₃______NaBO₂+______NaNO₂+______H₂O
该反应中还原剂和还原产物的质量之比为___________。

4 . 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题：

   

(1)装置中使用的浓氨水、属于电解质的是__________________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的__________________(填标号)代替；

   

(2)装置D中导管b的作用是__________________。
(3)装置C中制备肼的化学方程式为__________________。
(4)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
(5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__________________。
(6)如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。

   

写出负极的电极反应式：__________________。

5 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl可由NO与Cl₂反应制得，相关实验装置如图所示。
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_________；装置的连接顺序为A→_________→D(装置可重复使用)；实验开始时先通入干燥纯净的Cl₂，当观察到三颈烧瓶中__________________时，关闭活塞b，再通入NO。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________；装置C的作用是__________________；装置D吸收NO尾气生成MnO₂和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(3)取三颈烧瓶中所得产品mg溶于水，配成250mL溶液；取出25.00mL溶液，加入稀硝酸酸化后，与VmLcmol·L^-1AgNO₃溶液恰好完全反应(杂质不参与反应)，则产品中NOCl的质量分数为_________。

6 . 资源的综合利用越来越受到重视。科研人员综合利用软锰矿(含MnO₂，少量SiO₂、Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS，少量FeS、CuS、SiO₂)制备ZnSO₄∙7H₂O、Zn和MnO₂的工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Zn(OH)2	Mn(OH)2
Ksp

(开始沉淀的金属离子浓度为1.0 mol∙L^-1；金属离子浓度≤1.0×10^-5 mol∙L^-1时，可认为该离子沉淀完全。)
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，MnO₂和CuS反应生成MnSO₄，氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。
(2)加适量Zn还原的金属阳离子是_______，加MnO₂氧化Fe²⁺生成滤渣的离子方程式为_______，调节pH的范围是_______。
(3)“萃取”过程中，发生如下阳离子交换反应：，(HR代表有机萃取剂，易挥发)。加入MnCO₃的作用为_______。实验测定锌锰离子的萃取率与温度的关系如图所示，表示Zn²⁺的萃取效率的曲线是_______(填“①”“②”)，萃取反应温度一般选择常温，理由为_______。

(4)“电解”产物可用于Na-Zn双离子电池中(装置如图)。电池工作时，正极上发生的电极反应为_______；每转移0.1mol电子，负极区电解质溶液质量增加_______g。

7 . 铁、氯元素的单质及化合物与生产、生活密切相关，请回答下列问题。
(1)铁元素与人体健康密切相关，工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，原因是NaNO₂把人体内血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力。上述事实说明NaNO₂具有_______性，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明维生素C具有_______性。
(2)含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
①写出实验室实中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式_______，在制备和收集氯气的实验过程中，下列选项正确的是_______(填字母)。
a. 　　b. 　　c. 　　d.
A.用装置a制取氯气　　　　　　B.用装置b除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置c收集氯气　　　　　　D.用装置d吸收多余的氯气
②实验室也可以用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气。已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。0.1molKMnO₄发生上述反应，消耗_______molHCl，其中有_______molHCl被氧化。分别利用二氧化锰和高锰酸钾制备等量的氯气，消耗HCl的物质的量之比为_______。
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______。
④氯气通入石灰乳中可以制得漂白粉，氯气被氧化得到的产物是_______，还原剂与氧化剂的质量之比为_______。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与的个数比为1∶3，则被氧化与被还原的氯气物质的量之比为_______。

8 . 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MoS、V₂O₅和Al₂O₃)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是_______。
(2)“焙烧”过程中MoS、V₂O₅和Al₂O₃均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为Na₂MoO₄的化学方程式_______。
(3)“滤渣”的化学式为_______。滤液①的主要成分为Na₂MoO₄、_______。
(4)“沉钼”的离子方程式为_______。
(5)高温用还原得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

9 . 钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿(主要含MoS₂，还含有少量SiO₂、As、Sn、P、Cu、Pb、CaO)为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示：

已知：钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为：回答下列问题：
(1)(NH₄)₂MoO₄中Mo元素的化合价为_______价。
(2)“氧化焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；气体A对环境的主要危害是_______。
(3)“除铜”时选择在60～80℃的条件下进行的原因为_______。
(4)“沉淀”过程中加入H₂SO₄调节溶液pH=2.1，则所得沉淀的化学式为_______，加入氨水后生成(NH₄)₂MoO₄的化学方程式为_______。
(5)(NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O的热重曲线如图所示：

已知A点失重的原因是生成H₂O，则1 mol (NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O在A点失去H₂O的物质的量为_______，B点所得的物质为_______(填化学式)。

10 . “价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：

(1)实验室制取X的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。
A．       B．                  C．
(2)下列试剂能用于干燥X的是___________。

A．无水氯化钙

B．碱石灰

C．氢氧化钠固体

D．浓硫酸

(3)X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。

实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。
实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是_______。
实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H₂，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；②______。