1 . 汽车安全气囊系统中有一定比例的叠氮化钠()，氧化铁、硝酸铵等物质，受到撞击点火器点火引发叠氨化钠迅速分解生成氮气和钠，硝酸铵分解为一氧化二氮和水蒸气。下列说法错误的是

A．叠氮化钠的稳定性较弱

B．硝酸铵分解反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

C．金属钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠

D．该系统利用了化学反应的物质变化、能量变化和化学反应速率等因素

2 . “铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中的含量，可以采取碘量法测定，过程如下：
①高温熔融：
②酸化：
③加碘化钾滴定：、
若皮革样品质量为，滴定过程共消耗的。下列说法正确的是

A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶1

B．元素参与了3个氧化还原过程

C．实验过程中，所得与的物质的量比可能大于5∶2

D．皮革中的含量为

3 . 某化学小组在实验室中利用进行如下实验。下列说法错误的是

A．红色固体是

B．加热过程发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

C．在标准状况下，气体Y的体积可能为

D．气体Y通入溶液中可产生白色沉淀

4 . 科学家发明了一种硫自养生物反应装置，该装置可将酸性废水中还原为更易被去除的，其反应机理如图。下列说法正确的是

A．该过程可以实现S单质的循环利用

B．反应①的离子方程式为：

C．生成时，转移

D．生成参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶1

5 . 高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法不正确的是

A．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

B．②若有标况下5.6L生成，转移电子

C．②中既表现氧化性，又表现还原性

D．由①②可知氧化性强弱顺序为：

6 . 空间站中的物质循环利用是重要研究课题。关于如下“转化图”，说法正确的是

A．Sabatier反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4

B．水电解系统的阳极产物应该输送进入Sabatier反应器

C．采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应器中的反应

D．由图可知，该系统中H2O的循环利用率为100%

7 . 对溶液氧化的反应，若加入，科研人员猜想其反应历程如下：
Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)[Mn(C₂O₄)n]^3-2n→Mn²⁺+CO₂
下列说法错误的是

A．既有氧化性，又有还原性

B．起始时加入，若反应产生气泡速率明显加快，可证明作催化剂

C．每生成标准状况下，消耗

D．加入某种试剂使Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅳ)或Mn(Ⅲ)生成难溶物，若产生气泡速率减慢，则证明该猜想合理

8 . 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MoS、V₂O₅和Al₂O₃)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是_______。
(2)“焙烧”过程中MoS、V₂O₅和Al₂O₃均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为Na₂MoO₄的化学方程式_______。
(3)“滤渣”的化学式为_______。滤液①的主要成分为Na₂MoO₄、_______。
(4)“沉钼”的离子方程式为_______。
(5)高温用还原得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

9 . 溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3

B．向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出

C．“制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

D．“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

10 . 向中加入足量硝酸，生成等量、气体，其反应可表示为(未配平)。下列说法正确的是

A．晶体的熔点比晶体高

B．消耗，产生标准状况下气体产物

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．参与反应，产生的气体与一定量的混合后通入水中完全反应生成硝酸，消耗的质量为