1 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl可由NO与Cl₂反应制得，相关实验装置如图所示。
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_________；装置的连接顺序为A→_________→D(装置可重复使用)；实验开始时先通入干燥纯净的Cl₂，当观察到三颈烧瓶中__________________时，关闭活塞b，再通入NO。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________；装置C的作用是__________________；装置D吸收NO尾气生成MnO₂和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(3)取三颈烧瓶中所得产品mg溶于水，配成250mL溶液；取出25.00mL溶液，加入稀硝酸酸化后，与VmLcmol·L^-1AgNO₃溶液恰好完全反应(杂质不参与反应)，则产品中NOCl的质量分数为_________。

2 . 21世纪是海洋的世纪。向海则兴、背海则衰。要提高海洋资源开发能力，着力推动海洋经济向质量效益型转变。下图涉及多个以海水为原料的生产流程。

完成下列填空：
(1)写出步骤③的化学方程式：___________。
(2)工业上用Cl₂与KOH(热溶液)制备KClO₃，反应如下：Cl₂+KOH→KCl+KClO₃+H₂O(未配平)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。
(3)下列说法错误的是___________
a．步骤④中实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+H₂O。
b．步骤②既是离子反应又是氧化还原反应
c．步骤⑤中每有1mol SO₂参加反应生成1mol SO转移2N_A个电子。
d．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br₂的浓度
(4)已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，CO₂在水中的溶解度不大，步骤②是在饱和食盐水中先通入NH₃再通入CO₂，原因是___________。
(5)某同学将CO₂通入500mlNaOH与Ca(OH)₂的混合溶液中，通入CO₂的体积(已换算成标况)与沉淀的量如图所示，写出c-d段发生的离子反应方程式：___________。由图可知混合溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。