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1 . 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为1∶1.下列说法错误的是
A.装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应,则转移1mol电子 |
B.装置Ⅰ中反应为 |
C.装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 |
D.装置Ⅲ中和的体积比3∶1时,可实现原子利用率最大化 |
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2024-04-10更新
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101次组卷
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2卷引用:山东省青岛第二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷
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解题方法
2 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(,其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果,其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为,。下列叙述正确的是
A.1 mol过硫酸钠()含个过氧键 |
B.若56 g Fe参加反应,共有个被还原 |
C.室温下,中间产物溶于水所得饱和溶液中为mol⋅L |
D.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷 |
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解题方法
3 . K2FeO4具有强氧化性,易溶于水,可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以Cl2、Fe(OH)3和KOH为 原料制备K2FeO4。
回答下列问题:
(1)K2FeO4属于___________ (填选项字母),其电离方程式为___________ 。
A.酸 B.碱 C.有机物 D.盐
(2)实验前,检查装置 A 气密性的操作为关闭止水夹K1,通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水,若观察到___________ ,则证明装置A气密性良好。
(3)装置A中发生反应的离子方程式___________ ;装置B中的试剂a为___________ 。
(4)装置C中发生的反应为(未配平),该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(5)装置D中发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)在用高铁酸钾(K2FeO4)进行水处理时,发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应,生成标准状况下3.36LO2,则反应中转移了___________ mole-,该高铁酸钾样品的纯度为___________ 。(用质量分数表示)
回答下列问题:
(1)K2FeO4属于
A.酸 B.碱 C.有机物 D.盐
(2)实验前,检查装置 A 气密性的操作为关闭止水夹K1,通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水,若观察到
(3)装置A中发生反应的离子方程式
(4)装置C中发生的反应为(未配平),该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(5)装置D中发生反应的离子方程式为
(6)在用高铁酸钾(K2FeO4)进行水处理时,发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应,生成标准状况下3.36LO2,则反应中转移了
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4 . 利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系,图中甲~戊均含铁元素。回答下列问题:
(1)Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe(NO3)3、NaOH制备:3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4,下列关于Fe3O4的说法正确的是 (填标号)。
A.有磁性,是FeO与Fe2O3的混合物 |
B.属于两性氧化物,与酸、碱都能反应 |
C.Fe3O4与稀盐酸反应生成Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2 |
D.Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4 |
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5 . 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)2的混合溶液中,其物质的转化过程如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.反应①②中含Ce的物质均作氧化剂 |
B.反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为1:2 |
C.总反应的化学方程式为 |
D.转化反应前后混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数保持不变 |
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解题方法
6 . 水体中过量氨氮(以NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是
A.过程①②③均属于氧化还原反应 |
B.在较高温度下,氨氮去除率会降低 |
C.每生成一个N2分子,转移6个电子 |
D.过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 |
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解题方法
7 . 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,易溶于水且不与冷水反应,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图所示:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.实验中,通入空气的作用之一是稀释ClO2 |
B.装置②作安全瓶,起防止倒吸的作用 |
C.装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 |
D.当看到装置③中导管内液面上升时,应增大空气的通入速率 |
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2024-03-01更新
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245次组卷
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2卷引用:山东省淄博市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
8 . 一种制备的工艺路线如图所示
已知:ⅰ.常温下,的电离平衡常数
ⅱ.反应②所得C溶液在之间
ⅲ.反应③需及时补加以保持反应在条件下进行。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ ,溶液C的溶质为___________ (填化学式)。
(2)低温真空蒸发主要目的是___________ ,操作1的名称为___________ 。
(3)写出流程中可以循环利用的物质___________ (填化学式)。
(4)写出反应③的化学反应方程式___________ 。
(5)若产量不变,参与反应③的X与物质的量之比增大时,需补加的量___________ (填“减少”或“增多”或“不变”)。
已知:ⅰ.常温下,的电离平衡常数
ⅱ.反应②所得C溶液在之间
ⅲ.反应③需及时补加以保持反应在条件下进行。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(2)低温真空蒸发主要目的是
(3)写出流程中可以循环利用的物质
(4)写出反应③的化学反应方程式
(5)若产量不变,参与反应③的X与物质的量之比增大时,需补加的量
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解题方法
9 . 硫酸亚铁晶体俗称绿矾,是浅蓝绿色单斜晶体,溶于水后显酸性。在空气中逐渐风化,同时被氧化为黄褐色的。硫酸亚铁的用途广泛,可以制备如下图所示物质。
回答下列问题:
(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉,其目的是___________ ,通过做实验发现,用氧化硫酸亚铁获得比在空气中被氧化速率快很多,但是的用量比理论值高很多,其原因是___________ 。
(2)获取氧化铁过程中,向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液,控制小于6,经过滤、洗涤、干燥获取纯净的,在空气中煅烧时,需要采用逆流式投料,增大接触面积,加快反应速率同时使充分反应,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。请写出一种用途是___________ 。查阅资料知,在不同温度下被还原的产物不同。固体质量与反应温度的关系如图所示。则点时对应固体化学式为___________ 。
(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。
①为了完成实验目的,则装置中长玻璃管伸到的位置是___________ (填“实线”或“虚线”);
②向装置先加入铁粉,再加入稀硫酸,在装置端收集氢气,并检验纯度,当氢气纯度满足实验要求后,进行的操作是___________ 。
回答下列问题:
(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉,其目的是
(2)获取氧化铁过程中,向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液,控制小于6,经过滤、洗涤、干燥获取纯净的,在空气中煅烧时,需要采用逆流式投料,增大接触面积,加快反应速率同时使充分反应,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。
①为了完成实验目的,则装置中长玻璃管伸到的位置是
②向装置先加入铁粉,再加入稀硫酸,在装置端收集氢气,并检验纯度,当氢气纯度满足实验要求后,进行的操作是
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10 . 是工业常用的氧化剂,某制备过程包括如下两个反应(未配平,反应条件略):
①
②
下列说法错误的是
①
②
下列说法错误的是
A.①中发生氧化反应 |
B.①中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为 |
C.②中既体现氧化性又体现还原性 |
D.理论上,可制得 |
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