1 . 健康人体内含铁元素大约,人体内铁元素以和的形式存在,易被吸收,所以给贫血者补充铁元素时,应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在,设计并进行了如下实验:(1)试剂1的名称是_______ ,试剂2的化学式为_______ 。
(2)加入新制氯水,溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是_______ 。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色,说明“速力菲”中的已部分被氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有_______ 性。
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:_______ ,现象为_______ 。
(2)加入新制氯水,溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是
(3)加入试剂2时溶液为淡红色,说明“速力菲”中的已部分被氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:
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2 . 下列说法不正确的是
A.铁元素在自然界中以化合态和游离态形式存在 |
B.中铁的化合价有和价,是一种混合物 |
C.和都可以通过化合反应制取 |
D.铁与足量稀盐酸反应,转移电子数为 |
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解题方法
3 . 铁是人体必需的微量元素,铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素,例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量,开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性:称取黑木耳,洗净切碎,用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测,结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量:称取黑木耳,高温灼烧使之完全灰化,按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题:
(1)浸泡液中未能检测到铁元素,说明黑木耳中的含铁物质___________ (填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中,滴入溶液,溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________ (填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________ 。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________ (填标号)。
a. b. c.
(5)由C转化成D的现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为___________ 。C转化成D的化学方程式为___________ 。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化,将D经过一系列处理,得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉,则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性:称取黑木耳,洗净切碎,用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测,结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量:称取黑木耳,高温灼烧使之完全灰化,按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题:
(1)浸泡液中未能检测到铁元素,说明黑木耳中的含铁物质
(2)取少量滤液于试管中,滴入溶液,溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是
a. b. c.
(5)由C转化成D的现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化,将D经过一系列处理,得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉,则该黑木耳中铁元素的质量分数为
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4 . 以化合价为纵坐标,物质类别为横坐标的图像称为价类二维图.在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示,下列说法错误的是
A.a与水常温下几乎不发生反应,但在高温下可发生置换反应 |
B.和可分别与水发生反应生成和 |
C.e在潮湿的空气中容易转变为 |
D.的某种盐可以用作净水剂 |
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解题方法
5 . 如表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①~⑩回答下列问题。
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物中,H元素的化合价为___________ ,能与水反应生成氢气,在反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红,反应的化学方程式为___________ 。
(2)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分,其化学式为___________ ;元素⑥还可以和⑧形成一种三原子直线形分子,其结构式为___________ ;元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成淡黄色固体,将该固体投入硫酸亚铁溶液中,预测主要的反应现象是___________ 。
(3)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大的是___________ ;(填离子符号),元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,其反应的离子方程式为___________ 。
周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ② | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ||||
4 | ③ | ④ | ⑩ |
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物中,H元素的化合价为
(2)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分,其化学式为
(3)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大的是
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6 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素,可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示,下列说法正确的是
A.Fe3+转化为Fe2+,可以通过化合反应实现 |
B.Fe3O4中铁元素为+4价 |
C.Fe(OH)2在空气中受热,可分解为FeO |
D.工业上用CO还原Fe2O3炼铁,该反应为置换反应 |
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解题方法
7 . 某工厂酸性废液中含有、、、、,以该废液为原料制备的工艺流程如下(部分操作和反应条件略):
已知:加入试剂X调节pH使生成沉淀。
回答下列问题:
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式:_____________ 、_________________ 。
(2)若加入Fe粉过量,取少量调节pH过滤后得到的滤液,加入NaOH溶液的现象为_____________ ,请写出沉淀颜色发生变化的化学方程式:_________________________ 。
(3)“沉铁”过程中有沉淀和气体生成,写出该反应的离子方程式:_________________ ;在空气中经“灼烧氧化”生成,试写出“灼烧氧化”的化学方程式:____________________ 。
已知:加入试剂X调节pH使生成沉淀。
回答下列问题:
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式:
(2)若加入Fe粉过量,取少量调节pH过滤后得到的滤液,加入NaOH溶液的现象为
(3)“沉铁”过程中有沉淀和气体生成,写出该反应的离子方程式:
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解题方法
8 . 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应,观察颜色的实验。实验时,往的大试管中先加煤油,取粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入溶液不含使煤油的液面至橡胶塞,并夹紧弹簧夹如图所示。下列说法错误的是
A.长颈漏斗中的液面上升 |
B.大试管下层溶液出现白色沉淀,并可持续较长时间 |
C.用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 |
D.该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应 |
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2023-10-05更新
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241次组卷
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4卷引用:安徽省肥东县综合高中2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题
安徽省肥东县综合高中2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题广东省东莞市东莞中学松山湖学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(已下线)专题03 铁 金属材料-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练(人教版2019)北京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
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解题方法
9 . 各物质间的转化关系如下图所示,请完成下列空白。
(1)A元素是_______ 。(填元素符号)
(2)C溶液中溶质的电子式为_______ 。
(3)操作1和操作2操作名称是_______ 。
(4)试剂1的化学式为_______ 。
(5)检验G溶液中阳离子的试剂是_______ 。
(6)写出E转化为红褐色沉淀的化学方程式:_______ 。
(7)写出向G溶液中加入A后的离子方程式:_______ 。
(1)A元素是
(2)C溶液中溶质的电子式为
(3)操作1和操作2操作名称是
(4)试剂1的化学式为
(5)检验G溶液中阳离子的试剂是
(6)写出E转化为红褐色沉淀的化学方程式:
(7)写出向G溶液中加入A后的离子方程式:
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解题方法
10 . 某固体含中的一种或几种。现进行如下实验:
①向固体混合物中加水并不断搅拌,固体完全溶解;
②向溶液中加入过量铁粉,充分反应后铁粉变少,同时有红色物质析出,过滤;
③向所得滤液中加入溶液至过量,开始时有白色沉淀生成,沉淀很快变为灰绿色,最终变为红褐色。
下列说法错误的是
①向固体混合物中加水并不断搅拌,固体完全溶解;
②向溶液中加入过量铁粉,充分反应后铁粉变少,同时有红色物质析出,过滤;
③向所得滤液中加入溶液至过量,开始时有白色沉淀生成,沉淀很快变为灰绿色,最终变为红褐色。
下列说法错误的是
A.原固体中一定有 | B.原固体中不一定有 |
C.原固体中可能有 | D.实验③中既有复分解反应,也有化合反应 |
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2023-09-10更新
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139次组卷
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2卷引用:安徽省蚌埠市固镇县第二中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题