1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO₄溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：

(1)写出“沉淀”步骤发生的离子方程式：_______。
(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是_______。
(3)“转化”在图所示的装置中进行。导管A的作用是_______。

(4)检验“洗涤”完全的实验操作是_______。
(5)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓H₂SO₄、磷酸，用0.04500mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe³⁺和CO₂)，消耗KMnO₄标准溶液18.00mL。计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的纯度_______(写出计算过程)。

2 . 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品．由生产钛白粉废渣（主要成分为FeSO₄∙H₂O,含少量TiOSO₄和不溶物）制备铁黄的过程如下：

已知：i）TiOSO₄与水发生水解：
ii）Fe²⁺生成Fe(OH)₂沉淀的pH:开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
Fe³⁺生成FeOOH沉淀的pH；开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8．
(1)纯化：加入过量铁粉的作用有：①__________；②__________．
(2)制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种．过程和现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）．pH≈4时制得铁黄晶种．

①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是__________．
②0~t₂时段，Fe(OH)₂和Fe²⁺转化为FeOOH制得铁黄晶种．
0~t₁时段，发生化学反应，pH几乎不变；
t₁~t₂时段，pH明显降低．用离子方程式解释pH明显降低的原因：__________．
(3)产品纯度测定：铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，实验过程如下：
wg铁黄溶液X溶液Y滴定
资料：不与稀碱溶液反应；
①用NaOH标准溶液测定溶解过程中剩余的酸，当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时，酚酞由无色变为浅粉色（pH在8~10范围），消耗b mol∙L^-1的NaOH标准溶液V₂mL，则所得铁黄样品的纯度为__________；（写出必要的计算过程）
②若Na₂C₂O₄过量，会使测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）；

3 . 各物质间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)写出B和D的化学式：B___________；D___________。
(2)写出E转变为F的化学方程式：___________。
(3)用KSCN鉴别G溶液的现象：___________。
(4)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________。

4 . 某磁铁矿石A主要成分是磁性氧化铁(Fe₃O₄)，还含少量Al₂O₃、Cu₂O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu₂O不溶于水和碱，但溶于强酸：)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的溶质主要是___________。
(2)溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是___________、___________、Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑。
(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。
(4)已知该工艺中使用的H₂SO₄溶液浓度均为2.0 mol•L^－1，若操作4可得到1.0 mol固体E，则操作2中Cu₂O消耗的H₂SO₄溶液体积为______mL。

5 . “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A．CO2与CaCl2溶液不反应，推测CO2与Ca(NO3)2溶液也不反应

B．Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取

C．Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成

D．溶解度大于，的溶解度也大于

6 . 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

7 . 某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
实验步骤：

Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液，按如图1所示装置连接；
Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入溶液；
Ⅲ.采集瓶内空气中含量和溶液中含量(DO)的数据。
实验数据：

问题与解释：
(1)盛放溶液的仪器名称为___________。
(2)若溶液中含量(DO)取值为1.6，则该溶液中含量可以表示为___________。生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(3)溶液中白色絮状沉淀易被氧化，沉淀转化过程的现象是___________。
(4)通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是___________。
(5)打印机使用的墨粉中含有。将溶液和溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热，可制得，写出该离子方程式：___________。

10 . 碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是___________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：___________。
(4)某固体被部分氧化，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至。量取该溶液，加入溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程___________。