1 . 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是了解电解质的性质、研究离子反应的前提。
有以下十种物质：①Cl₂ ②C₂H₅OH   ③Fe(OH)₃胶体 ④盐酸 ⑤FeSO₄ ⑥K₂Cr₂O₇ ⑦Ca(HCO₃)₂ ⑧NaOH ⑨CO₂ ⑩Na₂CO₃。请按要求填空。
(1)属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____(填序号)。
(2)制备③的化学方程式_____。
(3)向⑤溶液中滴入⑧溶液的实验现象为_____。
(4)向④中滴入少量⑩溶液的离子方程式为_____。
(5)⑦的溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为_____。

3 . 利用如图所示的“价一类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素的物质的性质及其转化关系，图中a～g均为含铁元素的物质，下列说法正确的是

A．可存在的直接转化	B．为具有磁性的黑色晶体，为红棕色粉末
C．d可发生化合反应生成e	D．足量的a在少量中燃烧可反应生成

4 . 下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是

A	B	C	D
处理尾气	检验二氧化硫的漂白性	探究对和反应速率的影响	制取并较长时间观察到白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 常温下，某含的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是

A．一定不存在，可能存在和	B．一定存在、、
C．与至少存在一种	D．该溶液中

6 . 高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。

(1)若K中含有F的杂质，应加入_____(填化学式)除杂。
(2)I转化为J的化学方程式为_____。
(3)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_____(填字母序号)。

A．胶体L的分散质粒子直径为l~100nm	B．胶体L具有丁达尔效应
C．胶体L是均一的分散系	D．胶体L比K的饱和溶液颜色深

(4)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是_____(填化学式)。
(5)ClO₂为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠(NaClO₂)固体与B反应可得到ClO₂，该反应的化学方程式为_____。
(6)能将KI氧化为I₂的氧化剂有H₂O₂、Cl₂、KIO₃、HNO₃、KCIO₃、KMnO₄等。已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如表：

氧化剂	KMnO4	KIO3	H2O2	HNO3
还原产物	Mn2+	I2	H2O	NO

判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I₂最多的是_____。

8 . 回答下列问题：
(1)Na、Fe、Cl、Al 是中学化学常见的元素。回答下列问题：
①焰色试验中，Na 元素燃烧时的焰色为_______色，观察 K 元素燃烧时的焰色需要透过_______。
②实验室在制备 Fe(OH)₂ 时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
③用电子式表示 Na₂O 的形成过程：_______
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_______。
②ClO₂ 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl₂ 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO₂ 常用 NaClO₃ 和Na₂SO₃ 溶液混合并加 H₂SO₄ 酸化后反应制得，反应中 NaClO₃和Na₂SO₃ 的物质的量之比为_______。

9 . 下列各图示中能较长时间观察到的是

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④

10 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+