名校
1 . 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A.用装置甲制取氯气 | B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 |
C.用装置丙制Fe(OH)2 | D.用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解 |
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名校
解题方法
2 . “孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后,发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是
A.正极反应:Fe-2e-=Fe2+ |
B.铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH)2 |
C.整个过程发生的是析氢腐蚀 |
D.为防止孔蚀发生可以将铁合金与外接电源的负极相连 |
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3 . 部分铁及其化合物的价类二维图如图所示:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.在空气中的稳定性: | B.不能实现的循环转化 |
C.可用溶液区别b和d | D.和足量的硝酸只能发生中和反应 |
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解题方法
4 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.在水溶液中,a可与e反应生成b |
B.e只能被还原 |
C.可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)3胶体 |
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 |
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2022-09-22更新
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292次组卷
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2卷引用:海南省白沙县2023届高三水平调研测试化学试题
名校
5 . A~H分别表示中学化学中常见的某种物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知:C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素;A为淡黄色固体化合物;G为红褐色固体,;C是一种黑色固体,具有磁性。
(1)请写出C的化学式____ 。
(2)在D溶液中滴加H溶液,描述发生的现象:____ 。
(3)写出①的化学方程式____ 。写出⑥的化学方程式____ 。
(4)检验E中阳离子可加入溶液,观察到现象是:____ 。
(1)请写出C的化学式
(2)在D溶液中滴加H溶液,描述发生的现象:
(3)写出①的化学方程式
(4)检验E中阳离子可加入溶液,观察到现象是:
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6 . 已知A、B是中学常见的金属单质,其各物质间的转化关系如下图所示,请完成下列空白。
(1)写出B、C和J的化学式:B___________ ,C___________ ,J___________ 。
(2)用___________ 试剂可以检验K溶液中的阳离子。
(3)当K中混有少量D杂质时,可加入___________ 除去。
(4)写出B与水反应的离子方程式___________ 。
(5)写出F转变成G的化学方程式___________ 。
(6)写出向K溶液中加入A的离子方程式___________ 。
(1)写出B、C和J的化学式:B
(2)用
(3)当K中混有少量D杂质时,可加入
(4)写出B与水反应的离子方程式
(5)写出F转变成G的化学方程式
(6)写出向K溶液中加入A的离子方程式
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2022-01-27更新
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178次组卷
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2卷引用:海南省三亚华侨学校(南新校区)2021-2022学年高一下学期开学摸底考试化学试题
7 . 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计以下实验。
(1)如下图:
①Fe2O3和HCl的离子方程式是_______ 。
②B→C变化中可看到的现象是_______ 。发生氧化还原反应的化学方程式是_______ 。
(2)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题:
①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑,其目的是_______ 。
②某同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明可将氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______ 。
(3)某实验小组探究氯水与铁的反应。(实验过程)操作过程及实验现象如图所示。
①实验i中产生少量无色气体,该气体可能是_______ 。
②(2)实验ii中观察到溶液变为红色,可推知上层清液中含有Fe3+,则试剂X是_______ (填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaCl溶液
③实验iii中观察到溶液无明显变化,可推知上层清液中不含Fe3+,其原因是_______ (用离子方程式表示)。
(反思评价)
④甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性,请写出其中一种:_______ 。
(1)如下图:
①Fe2O3和HCl的离子方程式是
②B→C变化中可看到的现象是
(2)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题:
①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑,其目的是
②某同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明可将氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为
(3)某实验小组探究氯水与铁的反应。(实验过程)操作过程及实验现象如图所示。
①实验i中产生少量无色气体,该气体可能是
②(2)实验ii中观察到溶液变为红色,可推知上层清液中含有Fe3+,则试剂X是
a.KSCN溶液 b.NaCl溶液
③实验iii中观察到溶液无明显变化,可推知上层清液中不含Fe3+,其原因是
(反思评价)
④甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性,请写出其中一种:
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2022-01-18更新
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181次组卷
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2卷引用:海南省华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
名校
8 . 铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。
(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是_______ (填序号);
a.金红石(TiO2) b.赤铁矿(Fe2O3) c.辉铜矿(Cu2S)
(2)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的_______ (填序号);
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.稀硝酸
(3)在点燃的条件下,Fe与足量Cl2剧烈反应后,将产物溶于水,再滴加KSCN溶液,则溶液变为_______ 色,证明产物为FeCl3,写出氯气和铁反应的化学方程式为_______ ;
(4)某同学将FeSO4溶液与NaOH溶液混合,未观察到白色沉淀,分析原因是生成的Fe(OH)2易被空气中的O2氧化,请你设计一个防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案_______
(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是
a.金红石(TiO2) b.赤铁矿(Fe2O3) c.辉铜矿(Cu2S)
(2)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.稀硝酸
(3)在点燃的条件下,Fe与足量Cl2剧烈反应后,将产物溶于水,再滴加KSCN溶液,则溶液变为
(4)某同学将FeSO4溶液与NaOH溶液混合,未观察到白色沉淀,分析原因是生成的Fe(OH)2易被空气中的O2氧化,请你设计一个防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案
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2021-04-06更新
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515次组卷
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3卷引用:海南省儋州市第二中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学(合格考)试题
9 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)Fe跟Cl2在一定条件下反应,将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成_______ 色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为_______ ,反应的离子方程式是_______ 。
(2)若Fe2+溶液中存在Fe3+,除杂的方法是:_______ ;该反应的离子方程式为:_______ 。
(3)Fe(OH)2悬浊液在空气中被氧化的过程现象为___ ,请写出反应的化学方程式_____
(1)Fe跟Cl2在一定条件下反应,将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为
(2)若Fe2+溶液中存在Fe3+,除杂的方法是:
(3)Fe(OH)2悬浊液在空气中被氧化的过程现象为
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10 . 已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系回答下列问题。
(1)确定B、D、E的化学式,B为________ ,D为________ ,E为________ 。
(2)写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式:_________________________ ,___________________ , ________________________ 。
(1)确定B、D、E的化学式,B为
(2)写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式:
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