1 . A常温常压下为无色液体，B、C是无色无味的气体，M、R是两种常见的金属，且M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，E是具有磁性的黑色晶体，G和H组成元素相同。各物质在一定条件下有如下转化关系。

(1)物质T的电子式为____________。16.8g R与足量的A反应生成E和B转移的电子数目为___________（用表示阿伏加德罗常数的值）。
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为___________________________。
(3)G向H转化的实验现象为________________________。
(4)T和F反应只生成C、H和一种盐，其化学反应方程式为__________________。
(5)若向E和R的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成并放出448mL（标准状况）气体。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为____________g。

3 . 下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是

A．	B．
C．	D．

4 . 铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是___________(填序号)；
a．金红石(TiO₂)               b．赤铁矿(Fe₂O₃)               c．辉铜矿(Cu₂S)
(2)实现Fe转化为Fe²⁺可选用足量的___________(填序号)；
a．稀盐酸             b．氢氧化钠溶液             c．稀硝酸
(3)在加热的条件下，Fe与足量Cl₂剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为___________色，证明产物为FeCl₃，写出氯气和铁反应的化学方程式为___________；
(4)某同学将FeSO₄溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)₂易被空气中的O₂氧化，写出Fe(OH)₂被氧化的化学方程式___________，请你设计一个防止Fe(OH)₂被O₂氧化的实验方案 ___________。

5 . 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.0mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
(1)生成气体的物质的量为___________；
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________；
(3)若向溶液中加入氢氧化钠溶液震荡，现象是___________；原因是(用方程式表示)___________；
(4)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为___________；
(5)原混合物的总质量为___________。

6 . 某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色沉淀的制取方法。回答下列问题：
A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应(如下图)。
   
(1)该方法能观察到白色的沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为________。(可用化学方程式表示)。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如下图。
   
(2)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开___________的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能一段时间不变色。

7 . 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。
   
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，关闭K₂、K₅、K₆，打开K₁、K₃、K₄使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭K₃，打开K₂，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ．关闭K₁、K₂，打开K₅、K₆，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____，B中长玻璃管的作用是_____。
(2)装置A中金属离子的检验方法是_____
(3)步骤Ⅲ装置B中的现象是_____，其发生反应的化学方程式为_____。
(4)在FeSO₄溶液中加入固体可制备摩尔盐晶体[](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①从摩尔盐水溶液中提取晶体的具体操作是_____。
②为了测定产品的纯度，称取10g产品溶于50mL水中，配制成250mL溶液，用浓度为的酸性KMnO₄溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL。实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

通过实验数据计算该产品纯度为_____，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_____。
A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡
B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗

8 . 为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法不正确的是
   

A．甲物质是氢气，乙物质是氨气

B．溶液A中的阳离子有、和

C．化合物X中所含Fe、N原子个数比为1：3

D．物质B转化为物质C的反应中氧化剂与还原剂之比为1：4

9 . 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	产生白色沉淀	产生无色气体，随后变为红棕色

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 将22.2gAl与Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下8.96L无色但遇空气变红棕色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀损失)，在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为

A．47.7g

B．42.6g

C．32.1g

D．27g