2 . 下列物质之间的转化，不能通过化合反应一步实现的是

A．

B．

C．

D．

3 . A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体；D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物己略去)：

(1)写出下列物质的化学式：D___________；X___________。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是___________(填字号)。
(3)往G溶液中加入溶液观察到的现象是___________。
(4)反应⑦的化学方程式为___________，该反应中每消耗的A，可转移电子___________mol。
(5)反应⑥的离子方程式___________。

4 . 下列物质长期露置于空气中会变质且不涉及氧化还原反应的是

A．NaCl

B．NaOH

C．氯水

D．Fe(OH)2

5 . 下列化学方程式书写错误的是

A．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．4Li+O22Li2O

C．Br2+2KI=2KBr+I2

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

7 . 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
I.探究FeCl₂溶液的性质。
(1)预测FeCl₂具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO₄溶液反应。
(2)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性KMnO4溶液

①i中的现象是_______。
②i中反应的化学方程式是_______。
③iii中的现象是_______。
(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。
II.探究FeCl₃溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN^-被氧化。
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。

8 . 下列各图示中能较长时间观察到的是

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④

9 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

10 . I.“84消毒液”有效成分是。某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液。
(1)计算所需固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是_______(写仪器名称)。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。
A.洗涤       B.称量、溶解       C.转移       D.摇匀       E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油(不溶于水，密度比水小)，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是：_______。
(8)向溶液中滴加溶液，现象是_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式解释)。