2 . “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A．CO2与CaCl2溶液不反应，推测CO2与Ca(NO3)2溶液也不反应

B．Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取

C．Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成

D．溶解度大于，的溶解度也大于

4 . 某化学兴趣小组对绿矾(FeSO₄•xH₂O)的性质进行探究，进行以下实验：
(1)绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。在空气中用力振荡后静置，溶液逐渐变红，由此可得出结论 ___________(用离子方程式解释)
(2)将绿矾(FeSO₄•xH₂O)溶于水，加入氢氧化钠溶液，白色沉淀很快变成了灰绿色，最后变成了红褐色，请用化学方程式解释沉淀颜色变化的原因___________。
(3)测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K₁和K₂的石英玻璃管(装置A)的质量，记为m₁g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。

①仪器B的名称是___________；
②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→____→____→____→e(填标号) ________；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热   b．熄灭酒精灯   c．关闭K₁和K₂   d． 打开K₁和K₂，缓缓通入N₂   e．称量A   f．冷却至室温
③实验前通入氮气的目的是______________，实验时，如果按a→d→∙∙∙的次序操作，则x的测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)据古籍记载，焙烧绿矾()能制备铁红。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

若绿矾在空气中充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体，则焙烧发生的化学方程式为 ______。

5 . 某兴趣小组研究合铁元素的盐类物质的性质、制备。
实验I．通过的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	溶液	实验ⅰ： 先滴加溶液； 再滴加溶液	i.滴加NaOH溶液后___________；加酸后溶液变为黄色
		实验ⅱ： 先滴加溶液； 再滴加溶液	ii.滴加溶液时___________；加碱后溶液无明显变化

(1)实验ⅰ中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是___________；
(2)探究实验ⅱ中滴加溶液时实验现象为___________；其反应的离子方程式为___________；加碱后溶液无明显变化的原因___________。
实验II．高铁酸钠(，)是一种新型绿色消毒剂，主要应用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，下图是实验室模拟制备高铁酸钠的流程：

(3)中铁元素的化合价为___________
(4)“氧化”过程的反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式___________；当有生成时，该反应中转移的电子数目为___________。
(5)产品经干燥后得到纯品，则的产率为___________(保留两位有效数字)。［。一般以百分数表示］

6 . 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．CO2与CaCl2溶液不反应，推测CO2与Ca(NO3)2溶液也不反应

B．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推测Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．电解熔融氯化镁可制备金属镁，推测电解熔融氯化铝可制备金属铝

D．Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取

7 . 关于的实验室制备，下列说法不正确的是

A．常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的

B．将苯换成酒精同样可以达到隔绝空气的作用

C．该反应的离子方程式为：

D．氢氧化亚铁是难溶于水的白色沉淀

8 . 铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是____________；
(2)气体A是____________(填化学式)；
(3)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，生成_____________(填化学式)，A在该反应中作为_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(4)溶液B中阴离子除OH^-外还有____________________(填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________(填离子符号)；
(5)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：________________________；
(6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：__________________________。

10 . 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
i、从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O，并将其配成溶液。
ii、FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。
iii、将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。
iv、煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。
已知：NH₄HCO₃在热水中会发生分解。
(1)步骤i从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O的主要操作为___________、过滤、洗涤、干燥。
(2)步骤ii中，生成FeCO₃的化学方程式是___________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色[Fe(OH)₃]，写出发生反应的化学方程式是___________。
(3)步骤iii中，过滤需要使用到的玻璃仪器有___________；通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是：取最后一次洗出液，先加入足量稀盐酸，再加入___________，若___________，证明沉淀已经洗涤干净。
(4)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO_2.现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是___________kg。