1 . “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A．CO2与CaCl2溶液不反应，推测CO2与Ca(NO3)2溶液也不反应

B．Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取

C．Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成

D．溶解度大于，的溶解度也大于

2 . 某兴趣小组研究合铁元素的盐类物质的性质、制备。
实验I．通过的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	溶液	实验ⅰ： 先滴加溶液； 再滴加溶液	i.滴加NaOH溶液后___________；加酸后溶液变为黄色
		实验ⅱ： 先滴加溶液； 再滴加溶液	ii.滴加溶液时___________；加碱后溶液无明显变化

(1)实验ⅰ中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是___________；
(2)探究实验ⅱ中滴加溶液时实验现象为___________；其反应的离子方程式为___________；加碱后溶液无明显变化的原因___________。
实验II．高铁酸钠(，)是一种新型绿色消毒剂，主要应用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，下图是实验室模拟制备高铁酸钠的流程：

(3)中铁元素的化合价为___________
(4)“氧化”过程的反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式___________；当有生成时，该反应中转移的电子数目为___________。
(5)产品经干燥后得到纯品，则的产率为___________(保留两位有效数字)。［。一般以百分数表示］

4 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究 。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
②黑木耳放在_______填仪器名称)高温灼烧。
③滤液中铁元素的存在形式是 Fe²⁺、_____；试剂l应该是_____。
(2)A转化为 B可加入的试剂有______。
A.酸性高锰酸钾 B.Cl₂ C.H₂O₂ D. HNO₃
(3)C生成D时的反应现象为_______。
(4)已知在酸性条件下Fe²⁺可被氧气为Fe³⁺，配平此离子方程式：____Fe²⁺ +____O₂ +______H⁺=____Fe³⁺ +___H₂O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移 8mol 电子，标准状况下消耗O₂的体积为_____L。
(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D,然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是________。

5 . 向含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺的溶液中加入过量Na₂O₂，充分反应后再加入过量的盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（       ）

A．Na+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．Al3+

6 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。
（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。
（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。
（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。

7 . X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。

请用化学用语回答下列问题：
（1）写出X的电子式__________；D的结构式__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B+Z→I+Y：_______________________
②D+G→E+H：_______________________
③M→W：_______________________
（3）写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混合的反应的离子方程式：____________