1 . 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为。某小组设计如下实验进行探究：

I．制备

(1)向新制的溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是________；乙醇的作用为________。

Ⅱ．i．测定含量（蒸馏法，装置如图）

①称取晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；

④用的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗NaOH标准溶液。

(2)步骤②中，量取溶液的仪器是下图所示仪器中的________（填仪器名称）。

(3)步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是________；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)步骤④中达到滴定终点的现象是________。

ii．测定含量（重量分析法）

⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；

⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为。

(5)步骤⑤中，判断溶液已过量的实验操作和现象是________。
(6)结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为________。

2 . 铁、铝是两种常见的金属，其合金在生产、生活中扮演着重要的角色，对混合物进行如下实验：

(1)操作X是___________；
(2)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式___________；
(4)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________；
(5)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的现象是___________，写出相应的化学方程式：___________，___________。

3 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

4 . 用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．可在装置甲中进行“酸浸”操作

B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液

C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液

D．用装置丁灼烧固体制

5 . 下列关于、的说法错误的是

A．配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

B．用如图装置可以制备沉淀，得到的白色沉淀在A容器中

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有

D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化

6 . 用下面几种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_____。
(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_____的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(4)在试管I里加入的试剂是_____。
(5)在试管II里加入的试剂是_____。
(6)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____。
(7)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____。

7 . 已知A、B是中学常见的金属单质，其各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)写出B、C和J的化学式：B___________，C___________，J___________。
(2)用___________试剂可以检验K溶液中的阳离子。
(3)当K中混有少量D杂质时，可加入___________除去。
(4)写出B与水反应的离子方程式___________。
(5)写出F转变成G的化学方程式___________。
(6)写出向K溶液中加入A的离子方程式___________。

8 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法：
①___________；②___________；③___________；④___________；
⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧___________；
(2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
(3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应的化学方程式是___________。