1 . 已知A为淡黄色固体，T为目前使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

(1)物质A的化学式为______。
(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______，化学方程式为______。
(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为______。
(4)反应①的离子方程式为______，②加足量T的目的______，反应的离子方程式为______。

2 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制480mL0.6mol・L^-1的NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体11.52g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)₃、FeSO₄、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5％和25％的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15％
⑦干燥的C1₂和氯水均能使鲜花褪色

A．6项

B．5项

C．4项

D．3项

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效、无毒的强氧化剂。在工业上，一种通过FeSO₄溶液制备K₂FeO₄的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)K₂FeO₄中Fe元素的化合价为_______价
(2)“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。Fe²⁺在溶液中放置不稳定，易被氧化成Fe³⁺，用KSCN溶液检验溶液中的Fe³⁺是较好的方法，此法的离子方程式为_______。
(3)通过“氧化”时FeOOH与NaClO反应生成的Na₂FeO₄可知，在该条件下物质氧化性：Na₂FeO₄_______NaClO(填“＞”或“＜”)。
(4)写出氢氧化亚铁溶液被空气中氧化为氢氧化铁的化学方程式_______。
(5)过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯和_______。

4 . A～G为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，C是常用的调味剂。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)B的化学式___________，它的摩尔质量为___________。
(2)标况下，等质量的A和G，其分子数之比为：___________。
(3)D在水溶液中的电离方程式为___________。
(4)F中阴阳离子个数比为：___________， F可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原因___________。
(5)请写出反应①的离子反应方程式___________。
(6)将B的溶液滴入FeCl₂溶液中，先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．二氧化硅与烧碱溶液反应：

B．Fe(OH)2溶于硝酸溶液：

C．向AlCl3溶液中加入氨水：

D．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液共热：

6 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A．a与浓硫酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硫酸

B．b、e为盐酸盐时，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C．可向e的盐溶液中加入溶液制得d的胶体

D．可存在的循环转化关系

7 . 下列所示装置正确且能完成相关实验的是

   

A．用甲所示装置制取Fe(OH)2	B．用乙所示装置制取SO2
C．用丙所示装置制取并收集O2	D．用丁所示装置比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱

9 . 下列各图示中能较长时间观察到的是

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④

10 . 元素及其化合物与人类有密切关系。
(1)氮的固定有利于生物吸收氮。下列属于氮的固定的是________(填序号)。
①工业上和合成
②和放电条件下生成
③催化氧化生成
写出反应③的化学方程式
(2)治理通常是在氧化剂作用下，将氧化成溶解度高的，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化的是________填序号)。
A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.溶液
若以溶液氧化，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目________。
(3)如图所示，此装置可用来制取较纯沉淀，然后观察它在空气中被氧化时的颜色变化，实验时使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
①B中盛有一定量的溶液，A中应预先加入试剂是________；
②A中反应的离子方程式是________；
③实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)，目的是________；
④实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应现象________，化学方程式为________。