1 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A．a可与e反应生成b

B．b只有还原性，没有氧化性

C．可将溶液e加入浓碱液中制得d的胶体

D．不可能存在b→c→d→e→b的循环转化关系

2 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

4 . I.“84消毒液”有效成分是。某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液。
(1)计算所需固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是_______(写仪器名称)。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。
A.洗涤       B.称量、溶解       C.转移       D.摇匀       E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油(不溶于水，密度比水小)，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是：_______。
(8)向溶液中滴加溶液，现象是_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式解释)。

5 . 用下面几种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_____。
(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_____的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(4)在试管I里加入的试剂是_____。
(5)在试管II里加入的试剂是_____。
(6)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____。
(7)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____。

6 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

7 . 常温下，与水并不反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“与水蒸气的反应实验”(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式_______。
(2)硬质玻璃管中石棉绒的作用是__，圆底烧瓶中盛装水，且应事先放置___，其作用是___。
(3)该同学欲确定反应后硬质玻璃管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质玻璃管中固体物质的成分是___，若溶液未变红色，则说明硬质玻璃管中固体物质的成分是___。
(4)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色。
(5)该同学马上另取少童溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与沉淀颜色变化相关的反应的化学方程式____。

(6)段时间后，该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色，说明具有___性。由此可知，实验室中含的盐溶液需要现用现配，并且配制含的盐溶液时应加入少量___。

8 . 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和___________(填名称)反应制备。
(2)实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________，对应的化学方程式为___________。
(3)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe³⁺：___________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：___________。

9 . 由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁：

①a电极材料为___________，其电极反应式为___________。
②电解液d可以是___________(填编号)
A．纯水               B．NaCl溶液            C．NaOH溶液               D．CuCl₂溶液
③液体c为苯，其作用是___________；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是___________。
A．改用稀硫酸做电解液                            B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离                      D．适当降低电解液温度

10 . 已知A是单质，A与盐酸反应得到B溶液和气体，且有以下物质相互转化。

试回答：
(1)写出B的化学式______D的化学式______。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。