【推荐1】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
      
（1）已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H₂OFe₃O₄+H₂（请配平）____。
（2）仪器a的名称是________。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为___。（）
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液	溶液不变红色	①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____________	Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_______
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现____色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为______色	①____________ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【推荐2】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

(1)已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H₂OFe₃O₄+H₂(请配平)____。
(2)仪器a的名称是________。
(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为___。
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液	溶液不变红色	①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____________	Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_______
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	①____________ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【推荐3】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是___。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是___。
(3)D的作用是___。E中的实验现象是___。
(4)同学们经过分析讨论，认为此实验装置设计还不完整，原因是___。

【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___、丙____；
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③_____；
反应⑤_____；
（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是____，用化学反应方程式解释产生此现象的原因____、___。

【推荐2】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热，其作用是_______。
(2)写出步骤②中生成Fe²⁺的离子方程式_______。(写一个即可)
(3)若将③改加入H₂O₂，写出反应的离子方程式：_______。
(4)若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是_______(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

(5)溶液D中可能含有的金属阳离子_______。

【推荐3】在常温下，与水并不起反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：

(1)仪器A的作用是_______。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_______。
(4)无水硫酸铜粉末变蓝色，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为_______(填化学式)。
(5)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_______。
②该同学想用高锰酸钾酸性溶液检验淡黄色溶液中是否含有离子，写出检验反应的离子方程式_______。
③该同学想用淡黄色溶液制溶液，可加入过量的_______，写出该反应离子反应方程式_______。
(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如下图是铁的价类图，Y物质为_______，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式_______。

【推荐2】碳酸亚铁难溶于水，在医学常用于补铁剂的基础原料，某实验小组同学拟用下图装置先制备，再用与葡萄糖酸反应进一步反应，合成易溶于水的补铁剂葡萄糖酸亚铁。

请回答下列问题：
(1)与普通分液漏斗对比，分液漏斗的优点是___________。
(2)按上图连接好装置，检查气密性后加入药品，先打开和，关闭。
①b中的实验现象为___________。
②一段时间后，关闭___________，打开___________(选填“”、“”或“”)，观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出沉淀。
③b中产生的气体的作用是___________。
(3)中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。
(4)有同学提出使用溶液代替溶液也能制得的碳酸亚铁，请写出离子方程式___________。
(5)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的调节至，其原因是___________。

【推荐3】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O 的流程如下：

根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1mo/L 的硫酸800mL，若用18.4mol/L 的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为____________
A.10mL       B.20mL          C.50mL          D.100mL
（2）加入的NaClO 可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，还 有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_________________。
（3）滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外还有________________。
（4）在“除钙”前，需检验滤波中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法：______________。
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤： “操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO₄·7H₂O。
（6）实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO₄·7H₂O 为17.22g，则MgSO₄·7H₂O的产率为__________________。

【推荐1】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：
Si＋3HClSiHCl₃＋H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为_______________________。
(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______________________________________；
装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是______(填字母)。
a．碘水     b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液　e．Na₂SO₃溶液

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）．
A．Fe          B．FeCl₃          C．FeSO₄          D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________________________．
某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，_________、__________（填实验操作）、干燥、称量沉淀质量为43.05g．
（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是________．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①__________;②_________;③__________;④___________.
B．请写出通入⑥的化学方程式_____________________________

【推荐3】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

(1)写出反应①的离子方程式___________。
(2)步骤②中通入过量的CO₂时，除生成沉淀C外，还有另一种物质___________(写化学式)的生成，写出该物质的一种用途___________。
(3)检验滤液D是否含有Fe³⁺的最佳试剂为___________(填序号)，若含有Fe³⁺，则实验现象是___________。
A、KMnO₄B、氯水　　　C、KSCN
(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有___________(填序号)。
A．蒸发皿　　　　B．石棉网　　　C．烧杯　　　　D．玻璃棒
(5)试剂Y不可能是___________(填序号)，试剂Y应该是一种___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，从以下选项提供的试剂中选择一种试剂Y，完成转化③的离子方程式___________。
A．H₂O₂B、铁单质　　　　C．O₂