【推荐2】硫酸镍(NiSO₄)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，从该矿渣中回收NiSO₄的工艺流程如下：

(1)“焙烧”时发生多个反应，其中NiFe₂O₄生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃，发生该反应的化学方程式为___________。
(2)“浸泡”时用“95℃热水”的目的是___________，“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为___________。
(3)“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有___________(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe^3＋，可选用的化学试剂是___________。
(4)“萃取"过程中发生反应Fe^2＋(水相)＋2RH(有机相)FeR(有机相)＋2H^＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni^2＋、Fe^2＋的萃取率影响如下图所示，V₀/V_A的最佳取值为___________；在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

【推荐3】某学习小组为探究与溶液的反应进行如下实验：

实验		现象
	向盛有2 mL 溶液的试管中，缓慢通入气体	试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色

探究一：白色沉淀产生的原因。
(1)白色沉淀是_______(填化学式)。
(2)甲同学认为白色沉淀产生的原因是氧化了，其依据是_______，溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(3)乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，设计实验证明乙同学的推测正确，写出实验操作和现象_______(实验试剂任取)。
探究二：在氧化的过程中，和哪种微粒起主要作用。

实验操作	实验数据
向烧杯中分别加入25mL煮沸的浓度均为的溶液、溶液，再加入25mL植物油，冷却至室温，通入，用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)的变化曲线
向烧杯中分别加入25mL浓度均为的溶液、溶液，通入，用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。

(4)图1中a曲线pH降低，说明能与水反应生成_______(填化学式)，图2中溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(5)综上所述，在氧化的过程中，起主要作用的微粒是_______，理由是_______。

【推荐1】Ⅰ．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_____。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(2)以下是氮循环的一部分：

①图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室中固体物质加热制取氨气的化学方程式________。
②反应⑥的离子方程式是_______。
③催化剂存在下，也可用来消除的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．二氧化硫性质探究
(3)实验小组甲同学向：5 mL 1 mol⋅L溶液中通入足量的，检验该反应中产物含有的方法是_______。
(4)实验小组乙同学将通入少量酸性溶液，酸性溶液褪色，请写出此反应的离子方程式：_______。
Ⅲ．中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g/L。某兴趣小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中，并对其含量进行定性测定。

(5)B中加入250.00 mL葡萄酒和适量盐酸(不考虑盐酸的挥发)，加热使全部逸出并与C中完全反应，除去C中过量的，然后用0.1 mol/L NaOH溶液进行反应，恰好反应时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中含量为_____g/L。

【推荐2】NaBH₄(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH₄^—+2H₂O＝BO₂^—+4H₂↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mol H₂时转移电子的数目是_____________________。
（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越____，这是因为____。
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________   (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au^3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式：____Au^3＋+____BH₄^—+__________＝____Au↓+____BO₂^— +__________。

【推荐1】A、B、C、D、E五种物质(均含A元素)之间有下图所示的转化关系。已知：A是常见的金属单质，E是红褐色的沉淀。

(1)C的化学式为___________；
(2)写出B转化为C的离子方程式___________，C转化为B的反应中，A作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)D放置在空气中可以转化为E，其现象为___________，反应的化学方程式为___________；

【推荐2】铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
I.钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。钢中碳的含量范围为_______。
a.4.3%~5%       b.2%~4.3%       c.0.03%~2%
II.FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO₄溶液制备 Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含 O₂的 NaOH 溶液，插入 FeSO₄溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。
III.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液自身发生氧化还原生成Fe³⁺，并快速产生 O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄
①在装置A中发生的化学反应中 HCl显示出来的性质为_______。
②C为制备K₂FeO₄装置，次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成K₂FeO₄，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取 C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化 Cl^-而产生 Cl₂，设计如下方案：取少量溶液 a，滴加_______溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知 a中含有 Fe³⁺，该离子的产生不能判断一定是由 K₂FeO₄被 Cl^-还原而形成的，原因是_______。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
①完成并配平离子方程式：_______
_______FeO+_______H⁺=_______Fe³⁺+_______O₂↑+_______H₂O
②现取C中洗涤并干燥后的样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到 0.1%)

【推荐3】现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：__________、__________。
（2）写出E转化为G的离子方程式__________________；
（3）写出H放在空气中的现象：____________________。
（4）写出H放在空气中的化学方程式：____________________。

【推荐1】细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌冶铜的生产流程为：

（1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是______________________________。
（2）绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时，必须_______________________。在溶液B中加入适量(NH₄)₂ (SO₄)₂固体，加热浓缩时，可以得   到(NH₄)₂Fe(SO₄)₄·6H₂O的原因是________________________________________________。
（3）溶液B中一定含有的阳离子是________________。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为_______________________________。
（4）写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillus ferrooxidans,简写为T.f)作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：___________________________________。
（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色   玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑反应，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：___________________________________ (只要求画实验装置图，,其它必要材料任选)。

【推荐3】金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄•2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS₂，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
   
(1)Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO₃是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。
(4)采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应：
___NaClO +___MoS₂ + ___NaOH →___Na₂MoO₄ +___Na₂SO₄ +___NaCl +___H₂O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。
   
(5)锂和MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______。