【推荐1】离子反应是中学化学中重要的反应类型。
【实验】某学习小组为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计如图1所示实验：

(1)完成下表空白处。

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴加边振荡	产生白色沉淀，_____	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

【实验拓展】已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、OH^-、CO和Cl^-，现取该溶液进行如下实验：(已知AgOH为白色沉淀)
Ⅰ．取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
Ⅱ．取少量原溶液，滴入BaCl₂溶液，无明显现象；
Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀H₂SO₄，有白色沉淀产生。
(2)某同学提出，不用实验即可判断原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。
(3)由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是_______。
(4)Ⅲ是为了判断_______离子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是_______。写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_______
(5)原溶液中一定含有的离子是_______(填离子符号)。

【推荐2】水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中Cr(Ⅵ)常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。
(1)“还原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等处理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)。已知溶液中含Cr(Ⅵ)的微粒(H₂CrO₄、 Cr₂O和CrO)的物质的量分数随pH的关系如图1所示。

①某含Cr(Ⅵ)废水的pH约为3，写出用Na₂SO₃处理该废水的离子方程式：_______[已知pH=3时，Cr(Ⅲ)以Cr³⁺形式存在]。
②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同pH的含Cr(Ⅵ)废水，反应相同时间，Cr(Ⅵ)的去除率与pH的关系如图2所示。已知酸性条件下Cr(Ⅵ)对Na₂SO₃具有很强的氧化能力，pH＜2时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。

(2)“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水。
①硫酸盐还原菌能将水中的SO转化为S^2–，S^2–与CrO可反应生成Cr₂S₃和S两种沉淀。写出S^2–与CrO反应的离子方程式：_______。
②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(Ⅵ)的去除率低的原因是_______。
③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图3所示。已知溶液中的S^2–会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成FeS和Fe(OH)₂的物质的量之比为_______。

【推荐3】Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
   
(1)步骤③的实验操作为_______(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。
(2)步骤④反应的离子方程式为H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O。该离子反应的氧化剂是_______，还原剂是_______。
(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。
Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I^-被氧气氧化成碘单质(I₂)，同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_______。
III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO₃，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：
   
(5)四个途径中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
(6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO₄)，反应的化学方程式为Cl₂+KIO₃+2KOH=2KCl+KIO₄+H₂O，写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐1】已知有以下物质相互转化

试回答: (1)写出化学式B__________，D_____________E__________F__________
(2)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_______________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。

【推荐2】甘氨酸亚铁[ (H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________。
(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为_________。
(5)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L^-1的KMnO₄，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe²⁺的含量为________% (保留2位小数) 。

【推荐1】碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③_________________________，步骤⑤___________________________。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：________________________。
（3）步骤④除了加入过量Cl₂，下列氧化剂最好选用_____________（填代号）。
A．浓硫酸               B．H₂O₂溶液               C．KMnO₄溶液
（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________。（填编号）
A．酒精                    B．醋酸                    C．四氯化碳               D．苯

【推荐1】经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题：

(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、__________（用离子符号表示）。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂b为__________（写化学式）；试剂c为__________（写化学式）；溶液3所含溶质离子有、__________。

②“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器主要有______________________________。

③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。

【推荐2】为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液，某同学设计了如下实验方案：

(1)操作①为_______。
(2)操作②～④加入的试剂依次为_______。
(3)判断SO已除尽的方法是_______。
(4)实验过程中多次产生的沉淀_______(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_______。
(5)该同学的实验设计方案是否严密？_______(填“是”或“否”)；请说明理由_______。
(6)写出上述提纯过程中可能涉及的反应的离子方程式：_______。

【推荐3】己二酸在有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理如下，KMnO₄在该实验条件下被还原成MnO₂。

名称	相对分子质量	密度(g/mL)	溶解性
环己醇	1 00	0.96	溶于水，易溶于乙醇
己二酸	146	1.36	易溶于热水，易溶于乙醇

实验步骤：
①按下图安装装置，在250mL三颈烧瓶中加入50mL0.3mol/LKOH溶液和8.5g高锰酸钾。打开电磁搅拌器，水浴升温至35°C使之溶解。控制滴速滴加环己醇2. l mL，维持反应温度在43°C~47°C，充分反应后趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
②将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发滤液至10mL左右，然后倒入冷水中，过滤析出的晶体，并用冷水洗涤2~3次，干燥、称重得产品2.1g。

回答下列问题：
(1)仪器A名叫恒压滴液漏斗，与用分液漏斗相比，其优点是_______；冷凝管的出水口是_____ (填“a”或“b”) 。
(2)步骤①中趁热过滤所得滤渣的主要成分是_________。
(3)实验时，发现环己醇的黏性太强，恒压滴液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入_______ (“水”或“乙醇”) 稀释从而降低黏性，不用另一种试剂稀释的原因是________。
(4)步骤②中加入饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是__________。
(5)浓盐酸酸化的目的是调pH至2~4，若pH过高将会使产品的产率______(填“增大”“不变”或“减小”)。由环己醇制备己二酸的实验中，产品的产率为_____ ( 保留两位有效数字)。