1 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)刻制铜印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生反应的离子方程式为_______ ,为了将反应后溶液中的Cu2+回收利用,并得到含有一种溶质的溶液,进行的具体操作是_______ 。
(2)高温时16.8g铁与足量水蒸气反应,生成气体的体积是_______ L(标准状况下)。
(3)如图,在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,请写出上述现象中白色沉淀转化成红褐色沉淀的化学方程式_______ 。(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备聚硅酸铁的流程如图:①将废铁渣粉碎的目的是_______ 。
②酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_______ ;通入O2的目的是_______ 。
③滤渣的成分是_______ (填化学式)。
④“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(被还原为Cr3+),则SnCl2、Fe2+和Cr3+中还原性最强的是_______ 。
(1)刻制铜印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生反应的离子方程式为
(2)高温时16.8g铁与足量水蒸气反应,生成气体的体积是
(3)如图,在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,请写出上述现象中白色沉淀转化成红褐色沉淀的化学方程式
②酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为
③滤渣的成分是
④“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(被还原为Cr3+),则SnCl2、Fe2+和Cr3+中还原性最强的是
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2 . 铁是人类较早使用的金属之一,回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________ (填字母)。
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,下列说法中正确的是___________ (填字母)。
A.药品美蓝发生还原反应 B.药品美蓝是还原剂 C.药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时,现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀,请用化学方程式解释现象:___________ 。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质:___________ 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式___________ ;若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为___________ mol。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,下列说法中正确的是
A.药品美蓝发生还原反应 B.药品美蓝是还原剂 C.药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时,现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀,请用化学方程式解释现象:
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质:
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式
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解题方法
3 . 在稀硫酸中加入适量铁粉,反应完全后再加入适量NaOH溶液,放置片刻,从反应体系中观察到颜色的变化是
A.无色→灰绿→红褐 | B.无色→白色→浅绿→灰绿→红褐 |
C.无色→浅绿→白色→灰绿→红褐 | D.无色→白色→红褐 |
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名校
4 . 某化学课外小组在制备过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。
已知:检验溶液中的可用溶液,与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ.甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物,设计并完成了实验1和实验2。
(1)实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为___________ 。
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________ 性,实验2中检验加入的试剂b为___________ 溶液。
(3)实验2的现象说明甲同学的猜测___________ (填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ.乙同学查阅资料得知,沉淀具有较强的吸附性,猜测灰绿色可能是吸附引起的,设计并完成了实验3~实验5。
(4)依据乙同学的猜测,实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________ 。
(5)该小组同学依据实验5的实验现象,间接证明了乙同学猜测的正确性,则实验5的实验现象可能为___________ 。
Ⅲ.该小组同学尝试用如图装置制取。(6)为了制得白色沉淀,在上述装置中加入试剂,塞紧塞子后,应先___________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K,一段时间后,再___________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K,最终可在___________ (填“A”或“B”)中观察到白色沉淀。
已知:检验溶液中的可用溶液,与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ.甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物,设计并完成了实验1和实验2。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验1 | 向溶液中滴加溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) | 液面上方出现白色沉淀,一段时间后变为灰绿色,长时间后变为红褐色 |
实验2 | 取实验1中少量灰绿色沉淀,洗净后加盐酸溶解,分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b | ①中出现蓝色沉淀,②中溶液未变成红色 |
(1)实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的
(3)实验2的现象说明甲同学的猜测
Ⅱ.乙同学查阅资料得知,沉淀具有较强的吸附性,猜测灰绿色可能是吸附引起的,设计并完成了实验3~实验5。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验3 | 向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液) | 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后,部分灰绿色沉淀变为白色 |
实验4 | 向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液) | 液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后,仍为白色 |
实验5 | 取实验4中白色沉淀,洗净后放在潮湿的空气中 |
(4)依据乙同学的猜测,实验4中沉淀无灰绿色的原因为
(5)该小组同学依据实验5的实验现象,间接证明了乙同学猜测的正确性,则实验5的实验现象可能为
Ⅲ.该小组同学尝试用如图装置制取。(6)为了制得白色沉淀,在上述装置中加入试剂,塞紧塞子后,应先
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2024-02-07更新
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35次组卷
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2卷引用:陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高一上学期段性检测(三)化学试题
5 . “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”,其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A.Fe在O2中燃烧可实现转化① |
B.Fe与少量氯气反应可实现转化② |
C.因Fe2O3不溶于水,故不能通过化合反应制得Fe(OH)3 |
D.Fe(OH)2在空气可逐渐被氧化成Fe(OH)3 |
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2024-02-03更新
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90次组卷
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2卷引用:陕西省安康市第二中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
名校
解题方法
6 . 某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其他铁的化合物.某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:
步骤一:取10片补血剂研磨成粉末,加入的稀硫酸,充分溶解后过滤.
步骤二:取上述过滤后的滤液,滴加溶液,再加入过量的溶液,充分反应后,过滤.
步骤三:将步骤二过滤所得固体灼烧至恒重,称量,质量为.
请回答下列问题:
(1)实验室用的浓硫酸配制的硫酸溶液,所需浓硫酸的体积为____________ (计算结果精确到小数点后一位).
(2)可使用容量瓶进行下列操作中的____________ (填标号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.代替量筒量取一定体积的液体
(3)的电子式为____________ ,步骤二中加入过量发生反应的离子方程式为____________ .
(4)每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____________ g(用含a的代数式表示).
(5)用作补血剂使用时,医生建议与维生素C片同服,同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收.为了验证这一猜想,设计如下实验:
由上述实验能否得出维生素C可将转化为的结论?____________ (填“能”或“否”),请说明理由:____________ .
(6)往溶液中滴加溶液,有白色沉淀A生成.某实验小组对所得白色沉淀A展开研究:
查阅资料:在溶液中不存在.
Ⅰ.取少量白色沉淀A,充分洗涤后,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;
Ⅱ.向Ⅰ所得溶液中滴入试剂,溶液几乎不变色;
Ⅲ.向Ⅱ溶液中再滴入少量氯水,溶液立即变为红色.
根据以上现象,生成的白色沉淀A的化学式为____________ .
步骤一:取10片补血剂研磨成粉末,加入的稀硫酸,充分溶解后过滤.
步骤二:取上述过滤后的滤液,滴加溶液,再加入过量的溶液,充分反应后,过滤.
步骤三:将步骤二过滤所得固体灼烧至恒重,称量,质量为.
请回答下列问题:
(1)实验室用的浓硫酸配制的硫酸溶液,所需浓硫酸的体积为
(2)可使用容量瓶进行下列操作中的
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.代替量筒量取一定体积的液体
(3)的电子式为
(4)每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为
(5)用作补血剂使用时,医生建议与维生素C片同服,同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收.为了验证这一猜想,设计如下实验:
实验方案 | 实验现象 |
取适量溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 |
(6)往溶液中滴加溶液,有白色沉淀A生成.某实验小组对所得白色沉淀A展开研究:
查阅资料:在溶液中不存在.
Ⅰ.取少量白色沉淀A,充分洗涤后,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;
Ⅱ.向Ⅰ所得溶液中滴入试剂,溶液几乎不变色;
Ⅲ.向Ⅱ溶液中再滴入少量氯水,溶液立即变为红色.
根据以上现象,生成的白色沉淀A的化学式为
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2024-02-03更新
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48次组卷
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3卷引用:陕西省商洛市2023-2024学年高一上学期期末统测化学试题
解题方法
7 . 已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F 是无色无味的气体,M为红褐色。
请回答下列问题:
(1)A与水反应的离子方程式为___________ 。
(2)D与盐酸反应的化学方程式为___________ 。
(3)H在潮湿的空气中生成M的现象为___________ ,反应的化学方程式为___________ 。
(4)B生成F的反应中氧化剂是___________ ,反应的离子方程式为___________ 。
(5)向W溶液中加入一定量T后,为检验所得溶液中金属阳离子,甲、乙两位同学做了如下实验:甲同学取出少量反应后溶液,加入少量H2O2,再滴加几滴KSCN溶液,发现溶液显血红色,由此得出结论有Fe2+; 乙同学取出少量反应后溶液,加入少量酸性 KMnO4溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,由此得出结论有 Fe2+,丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题,你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是:
甲同学:___________ ;乙同学: ___________ 。
请回答下列问题:
(1)A与水反应的离子方程式为
(2)D与盐酸反应的化学方程式为
(3)H在潮湿的空气中生成M的现象为
(4)B生成F的反应中氧化剂是
(5)向W溶液中加入一定量T后,为检验所得溶液中金属阳离子,甲、乙两位同学做了如下实验:甲同学取出少量反应后溶液,加入少量H2O2,再滴加几滴KSCN溶液,发现溶液显血红色,由此得出结论有Fe2+; 乙同学取出少量反应后溶液,加入少量酸性 KMnO4溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,由此得出结论有 Fe2+,丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题,你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是:
甲同学:
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8 . 铁是生活中应用广泛的金属,其“价—类”二维图如图所示。回答下列问题。
(1)X、Y的化学式分别为___________ 、___________ 。
(2)图中只具有还原性的物质是___________ (填化学式)。要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质,下列方法正确的是___________ (填字母)。
A.加足量铁粉,过滤 B.加足量Na,过滤
C.通入足量Cl2 D.加入足量AgNO3溶液
(3)某实验小组从亚铁盐的物质类别及化合价角度,预测亚铁盐的性质。
①探究亚铁盐与碱的反应:
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,一段时间后沉淀基本变为红褐色,写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式___________ 。
②探究Fe2+的氧化性:
将锌片投入FeSO4溶液中,锌片逐渐溶解。由此说明两种金属离子氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
③探究Fe2+的还原性:
向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为___________ 。
④若要验证溶液中不含Fe3+而只含Fe2+,写出实验操作及现象:___________ 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)常用作杀菌消毒剂,从化合价的角度分析是因为其具有___________ (填“氧化”或“还原”)性。用FeCl3与KClO在强碱性条件下可制取K2FeO4,每消耗1molFeCl3,转移___________ mol电子。
(1)X、Y的化学式分别为
(2)图中只具有还原性的物质是
A.加足量铁粉,过滤 B.加足量Na,过滤
C.通入足量Cl2 D.加入足量AgNO3溶液
(3)某实验小组从亚铁盐的物质类别及化合价角度,预测亚铁盐的性质。
①探究亚铁盐与碱的反应:
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,一段时间后沉淀基本变为红褐色,写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式
②探究Fe2+的氧化性:
将锌片投入FeSO4溶液中,锌片逐渐溶解。由此说明两种金属离子氧化性由强到弱的顺序为
③探究Fe2+的还原性:
向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为
④若要验证溶液中不含Fe3+而只含Fe2+,写出实验操作及现象:
(4)高铁酸钾(K2FeO4)常用作杀菌消毒剂,从化合价的角度分析是因为其具有
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9 . 将足量分别放入盛有下列溶液的小烧杯中,最终会有白色沉淀产生的是
①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 ⑤溶液
①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 ⑤溶液
A.①②⑤ | B.①③⑤ | C.②③⑤ | D.②③④⑤ |
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名校
解题方法
10 . 某小组同学为了获取在制备过程中,沉淀颜色的改变与氧气有关的证据,用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去,气密性已检验)。
实验步骤:
Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液,按如图1所示装置连接;
Ⅱ.打开磁力搅拌器,立即加入溶液;
Ⅲ.采集瓶内空气中含量和溶液中含量(DO)的数据。
实验数据:
问题与解释:
(1)盛放溶液的仪器名称为___________ 。
(2)若溶液中含量(DO)取值为1.6,则该溶液中含量可以表示为___________ 。生成白色沉淀的离子方程式是___________ 。
(3)溶液中白色絮状沉淀易被氧化,沉淀转化过程的现象是___________ 。
(4)通过上述实验,可得到“在制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是___________ 。
(5)打印机使用的墨粉中含有。将溶液和溶液按一定比例混合,再加入一定量的溶液,水浴加热,可制得,写出该离子方程式:___________ 。
实验步骤:
Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液,按如图1所示装置连接;
Ⅱ.打开磁力搅拌器,立即加入溶液;
Ⅲ.采集瓶内空气中含量和溶液中含量(DO)的数据。
实验数据:
问题与解释:
(1)盛放溶液的仪器名称为
(2)若溶液中含量(DO)取值为1.6,则该溶液中含量可以表示为
(3)溶液中白色絮状沉淀易被氧化,沉淀转化过程的现象是
(4)通过上述实验,可得到“在制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是
(5)打印机使用的墨粉中含有。将溶液和溶液按一定比例混合,再加入一定量的溶液,水浴加热,可制得,写出该离子方程式:
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2023-12-24更新
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122次组卷
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2卷引用:陕西省西安交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷