名校
1 . 某化学课外小组在制备过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。
已知:检验溶液中的可用溶液,与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ.甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物,设计并完成了实验1和实验2。
(1)实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为___________ 。
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________ 性,实验2中检验加入的试剂b为___________ 溶液。
(3)实验2的现象说明甲同学的猜测___________ (填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ.乙同学查阅资料得知,沉淀具有较强的吸附性,猜测灰绿色可能是吸附引起的,设计并完成了实验3~实验5。
(4)依据乙同学的猜测,实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________ 。
(5)该小组同学依据实验5的实验现象,间接证明了乙同学猜测的正确性,则实验5的实验现象可能为___________ 。
Ⅲ.该小组同学尝试用如图装置制取。(6)为了制得白色沉淀,在上述装置中加入试剂,塞紧塞子后,应先___________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K,一段时间后,再___________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K,最终可在___________ (填“A”或“B”)中观察到白色沉淀。
已知:检验溶液中的可用溶液,与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ.甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物,设计并完成了实验1和实验2。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验1 | 向溶液中滴加溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) | 液面上方出现白色沉淀,一段时间后变为灰绿色,长时间后变为红褐色 |
实验2 | 取实验1中少量灰绿色沉淀,洗净后加盐酸溶解,分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b | ①中出现蓝色沉淀,②中溶液未变成红色 |
(1)实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的
(3)实验2的现象说明甲同学的猜测
Ⅱ.乙同学查阅资料得知,沉淀具有较强的吸附性,猜测灰绿色可能是吸附引起的,设计并完成了实验3~实验5。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验3 | 向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液) | 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后,部分灰绿色沉淀变为白色 |
实验4 | 向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液) | 液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后,仍为白色 |
实验5 | 取实验4中白色沉淀,洗净后放在潮湿的空气中 |
(4)依据乙同学的猜测,实验4中沉淀无灰绿色的原因为
(5)该小组同学依据实验5的实验现象,间接证明了乙同学猜测的正确性,则实验5的实验现象可能为
Ⅲ.该小组同学尝试用如图装置制取。(6)为了制得白色沉淀,在上述装置中加入试剂,塞紧塞子后,应先
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2024-02-07更新
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41次组卷
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2卷引用:陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高一上学期段性检测(三)化学试题
2 . 铁是人类较早使用的金属之一,回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________ (填字母)。
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,下列说法中正确的是___________ (填字母)。
A.药品美蓝发生还原反应 B.药品美蓝是还原剂 C.药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时,现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀,请用化学方程式解释现象:___________ 。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质:___________ 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式___________ ;若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为___________ mol。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,下列说法中正确的是
A.药品美蓝发生还原反应 B.药品美蓝是还原剂 C.药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时,现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀,请用化学方程式解释现象:
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质:
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式
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3 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)刻制铜印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生反应的离子方程式为_______ ,为了将反应后溶液中的Cu2+回收利用,并得到含有一种溶质的溶液,进行的具体操作是_______ 。
(2)高温时16.8g铁与足量水蒸气反应,生成气体的体积是_______ L(标准状况下)。
(3)如图,在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,请写出上述现象中白色沉淀转化成红褐色沉淀的化学方程式_______ 。(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备聚硅酸铁的流程如图:①将废铁渣粉碎的目的是_______ 。
②酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_______ ;通入O2的目的是_______ 。
③滤渣的成分是_______ (填化学式)。
④“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(被还原为Cr3+),则SnCl2、Fe2+和Cr3+中还原性最强的是_______ 。
(1)刻制铜印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生反应的离子方程式为
(2)高温时16.8g铁与足量水蒸气反应,生成气体的体积是
(3)如图,在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,请写出上述现象中白色沉淀转化成红褐色沉淀的化学方程式
②酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为
③滤渣的成分是
④“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(被还原为Cr3+),则SnCl2、Fe2+和Cr3+中还原性最强的是
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4 . 氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。
【A组实验】用溶液和溶液直接反应,装置如图1。
(1)溶液可由铁粉还原制得,该反应的离子方程式为__________ 。
(2)该方法能观察到沉淀,但沉淀颜色快速发生变化,其颜色变化为_________________________ 。
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、溶液进行实验,装置如图2。
(3)实验时,先__________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K,然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞,使稀硫酸与铁粉反应,一段时间后,__________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K,制得白色沉淀,且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色的原因是______________________________ 。
【C组实验】将实验装置改为如图3所示。已知:苯是一种密度小于钠的液体,空气不能溶解在苯中,且反应过程中苯不参加反应。
(4)苯的作用为___________ 。
(5)将钠块加入试管中,可以观察到的现象为____________ ,该过程发生的总反应离子方程式为__________ 。
【A组实验】用溶液和溶液直接反应,装置如图1。
(1)溶液可由铁粉还原制得,该反应的离子方程式为
(2)该方法能观察到沉淀,但沉淀颜色快速发生变化,其颜色变化为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、溶液进行实验,装置如图2。
(3)实验时,先
【C组实验】将实验装置改为如图3所示。已知:苯是一种密度小于钠的液体,空气不能溶解在苯中,且反应过程中苯不参加反应。
(4)苯的作用为
(5)将钠块加入试管中,可以观察到的现象为
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名校
5 . 某同学设计如图装置制备一定量的Fe(OH)2,并使其能在较长时间内存在。
(1)X为稀盐酸,写出装置2中反应的离子方程式_______ 。
(2)实验开始时,打开分液漏斗塞子,打开K1,_______ (填“打开”成“关闭”)K2;这样操作的目的是_______ 。一段时间后_______ (填“打开”成“关闭”)K2,装置2中的现象是_______ ;装置3中反应的离子方程式_______ 。
(3)装置4的作用是_______ 。
(4)制得的Fe(OH)2暴露在空气中最终会变为红褐色,反应的化学方程式为_______ 。
(1)X为稀盐酸,写出装置2中反应的离子方程式
(2)实验开始时,打开分液漏斗塞子,打开K1,
(3)装置4的作用是
(4)制得的Fe(OH)2暴露在空气中最终会变为红褐色,反应的化学方程式为
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2022-10-22更新
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156次组卷
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2卷引用:陕西省西安市第七十五中学2022-2023学年高一上学期期末结业化学试题
6 . 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题:
(1)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)_________ ;若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)________ 。
A.一定有Fe3O4,可能有Fe B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(2)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象。
请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_________________ 、________________ 。
(3)一段时间后,该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有______ 性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是_________ ,并且配制[含Fe2+的盐溶液时应加入少量______ 。
(4)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用如图所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是____________ 。反应开始时,打开止水夹的目的是__________________ ;一段时间后,关闭止水夹,在试管_______ (填“A”或“B”)中观察到白色的沉淀。
(5)同学们在学习了铁的性质后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理,那么Fe2+和CO32-是否发生相似的反应呢?某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”,在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。
他们设计实验探究碳酸亚铁的性质。实验如下将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。放置一段时间未见沉淀有明显变化。
①试写出反应离子方程式:_________________________ 。
探究碳酸亚铁的热稳定性(加热仪器省略)
连接仪器、装药品。打开K,先通入一段时间氮气,然后,用酒精喷灯在A处加热玻璃管,观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后,继续通入氮气至玻璃管冷却。
②先通入氮气的目的是____________ 。B瓶现象能说明_____________ 。
③停止加热之前,是否拆开A、B之间橡胶管?答:__________ ;理由是______________ 。
④若不通入氮气直接加热分解则分解的固体产物可能是_______ ;_______ ;
_________ 理由是_______
请回答下列问题:
(1)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)
A.一定有Fe3O4,可能有Fe B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(2)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象。
请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
(3)一段时间后,该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有
(4)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用如图所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是
(5)同学们在学习了铁的性质后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理,那么Fe2+和CO32-是否发生相似的反应呢?某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”,在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。
他们设计实验探究碳酸亚铁的性质。实验如下将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。放置一段时间未见沉淀有明显变化。
①试写出反应离子方程式:
探究碳酸亚铁的热稳定性(加热仪器省略)
连接仪器、装药品。打开K,先通入一段时间氮气,然后,用酒精喷灯在A处加热玻璃管,观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后,继续通入氮气至玻璃管冷却。
②先通入氮气的目的是
③停止加热之前,是否拆开A、B之间橡胶管?答:
④若不通入氮气直接加热分解则分解的固体产物可能是
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解题方法
7 . 某小组同学为了获取在制备过程中,沉淀颜色的改变与氧气有关的证据,用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去,气密性已检验)。
实验步骤:
Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液,按如图1所示装置连接;
Ⅱ.打开磁力搅拌器,立即加入溶液;
Ⅲ.采集瓶内空气中含量和溶液中含量(DO)的数据。
实验数据:
问题与解释:
(1)盛放溶液的仪器名称为___________ 。
(2)若溶液中含量(DO)取值为1.6,则该溶液中含量可以表示为___________ 。生成白色沉淀的离子方程式是___________ 。
(3)溶液中白色絮状沉淀易被氧化,沉淀转化过程的现象是___________ 。
(4)通过上述实验,可得到“在制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是___________ 。
(5)打印机使用的墨粉中含有。将溶液和溶液按一定比例混合,再加入一定量的溶液,水浴加热,可制得,写出该离子方程式:___________ 。
实验步骤:
Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液,按如图1所示装置连接;
Ⅱ.打开磁力搅拌器,立即加入溶液;
Ⅲ.采集瓶内空气中含量和溶液中含量(DO)的数据。
实验数据:
问题与解释:
(1)盛放溶液的仪器名称为
(2)若溶液中含量(DO)取值为1.6,则该溶液中含量可以表示为
(3)溶液中白色絮状沉淀易被氧化,沉淀转化过程的现象是
(4)通过上述实验,可得到“在制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是
(5)打印机使用的墨粉中含有。将溶液和溶液按一定比例混合,再加入一定量的溶液,水浴加热,可制得,写出该离子方程式:
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2023-12-24更新
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124次组卷
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2卷引用:陕西省西安交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
解题方法
8 . α-Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景,国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产,其工艺流程如图:
根据所学知识回答下列问题:
(1)写出 Fe2O3的俗名:_______ 。
(2)磁铁矿的主要成分是_______ (填化学式)。请写出上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式:_______ 。
(3)取上述亚铁盐溶液2mL于试管中,向其中滴加氢氧化钠溶液,观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式:_______ ,已知在浓碱溶液中,NaClO能将Fe(OH)3氧化为含的紫红色溶液,请写出该过程中发生反应的离子方程式:_______ 。
(4)由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为Fe(CO3)x(OH)2(1-x),某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比,请回答相关问题。
①Fe(CO3)x(OH)2(1-x)中铁元素的化合价为_______ 价。
②装置E的作用是_______ 。
③该测定实验中需要称取上述装置_______ (填装置序号)的反应前后的质量差。
根据所学知识回答下列问题:
(1)写出 Fe2O3的俗名:
(2)磁铁矿的主要成分是
(3)取上述亚铁盐溶液2mL于试管中,向其中滴加氢氧化钠溶液,观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式:
(4)由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为Fe(CO3)x(OH)2(1-x),某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比,请回答相关问题。
①Fe(CO3)x(OH)2(1-x)中铁元素的化合价为
②装置E的作用是
③该测定实验中需要称取上述装置
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9 . 已知A、E为金属单质,B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中,回答下题。
(1)实验室中A常常保存在盛放__________ 的广口瓶中。
(2)写出B转变成C的化学方程式_______________________ 。0.1molB参与该反应,转移电子的个数为_________ 。
(3)用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因:____________________________________________ 。
(4)从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F,写出对应离子方程式:______________________________________ ;
(5)直接向F溶液中加入B固体,写出可能出现的现象:______________________________
(1)实验室中A常常保存在盛放
(2)写出B转变成C的化学方程式
(3)用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因:
(4)从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F,写出对应离子方程式:
(5)直接向F溶液中加入B固体,写出可能出现的现象:
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2018-02-22更新
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134次组卷
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4卷引用:陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高一下学期第一次教学质量检测化学试题
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高一下学期第一次教学质量检测化学试题江西省九江市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题广西陆川县中学2017-2018学年高一下学期3月月考化学试题(已下线)【南昌新东方】江西省九江第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
名校
10 . 易被空气中的氧气氧化,故制备时主要是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备白色固体。
(1)写出易被空气中的氧气氧化的方程式_______ 。
(2)装置II盛放的溶液C是_______ (a.NaOH b.);配置该溶液时,为除去蒸馏水中溶解的常采用的方法是_______ 。
(3)铁粉与稀硫酸制备的离子方程式为_______ ,的作用有_______ (填编号)。
a.驱赶装置内的空气
b.把物质B压入II中
c.保护白色不被空气氧化
(4)白色沉淀在_______ (填“锥形瓶I”或“锥形瓶II”)内生成,经在无氧环境中干燥处理,得到的白色粉末是很好的化工_______ (填“除酸剂”或“除氧剂”)。
(1)写出易被空气中的氧气氧化的方程式
(2)装置II盛放的溶液C是
(3)铁粉与稀硫酸制备的离子方程式为
a.驱赶装置内的空气
b.把物质B压入II中
c.保护白色不被空气氧化
(4)白色沉淀在
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2022-12-17更新
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432次组卷
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5卷引用:陕西省三原县南郊中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题
陕西省三原县南郊中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题9.2.2反应条件影响的探究(课中)-2019苏教版必修2课前课中课后9.2.2反应条件影响的探究(课后)-2019苏教版必修2课前课中课后第1课时 铁的单质、氧化物、氢氧化物(已下线)【定心卷】3.1.2 铁的重要化合物随堂练习-人教版2023-2024学年必修第一册