3 . 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
步骤一：取10片补血剂研磨成粉末，加入的稀硫酸，充分溶解后过滤．
步骤二：取上述过滤后的滤液，滴加溶液，再加入过量的溶液，充分反应后，过滤．
步骤三：将步骤二过滤所得固体灼烧至恒重，称量，质量为．
请回答下列问题：
(1)实验室用的浓硫酸配制的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为____________（计算结果精确到小数点后一位）．
(2)可使用容量瓶进行下列操作中的____________（填标号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．代替量筒量取一定体积的液体
(3)的电子式为____________,步骤二中加入过量发生反应的离子方程式为____________．
(4)每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____________g（用含a的代数式表示）．
(5)用作补血剂使用时，医生建议与维生素C片同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收．为了验证这一猜想，设计如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	溶液紫红色褪去

由上述实验能否得出维生素C可将转化为的结论？____________（填“能”或“否”），请说明理由：____________．
(6)往溶液中滴加溶液，有白色沉淀A生成．某实验小组对所得白色沉淀A展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在．
Ⅰ．取少量白色沉淀A,充分洗涤后，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
Ⅱ．向Ⅰ所得溶液中滴入试剂，溶液几乎不变色；
Ⅲ．向Ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色．
根据以上现象，生成的白色沉淀A的化学式为____________．

9 . α-Fe₂O₃在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图：
   
根据所学知识回答下列问题：
(1)写出 Fe₂O₃的俗名：_______。
(2)磁铁矿的主要成分是_______(填化学式)。请写出上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式：_______。
(3)取上述亚铁盐溶液2mL于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：_______，已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)₃氧化为含的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式：_______。
(4)由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为Fe(CO₃)_x(OH)_2(1-x)，某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比，请回答相关问题。
   
①Fe(CO₃)_x(OH)_2(1-x)中铁元素的化合价为_______价。
②装置E的作用是_______。
③该测定实验中需要称取上述装置_______(填装置序号)的反应前后的质量差。