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解题方法
1 . 某研究小组欲探究能否与溶液反应。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性,具有较强的氧化性。
ii.遇可生成,溶液呈血红色,可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后,认为溶液可以与溶液反应,请从化合价的角度加以解释:___________ 。
【设计实验】
(2)实验I:在试管中加入溶液和溶液,再加入溶液,发现溶液_____ ,小组同学认为和溶液反应生成了。
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气,因此不同意该结论,他的理由是______ 。
重新设计实验:
实验II:在试管中加入溶液,然后加入溶液,发现溶液无明显变化,再加入溶液,发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢___________ (填“能”或者“不能”)氧化。
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液,发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后,发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案:在试管中加入溶液,加入溶液,再加入___________ ,产生___________ 。
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后,提出了的检验方法:取待测液于试管中,___________ ,证明待测液含有。
(7)从上述实验中可以得出结论,在物质性质的检验中,应注意___________ (至少写出两条)对实验结果的影响。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性,具有较强的氧化性。
ii.遇可生成,溶液呈血红色,可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后,认为溶液可以与溶液反应,请从化合价的角度加以解释:
【设计实验】
(2)实验I:在试管中加入溶液和溶液,再加入溶液,发现溶液
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气,因此不同意该结论,他的理由是
重新设计实验:
实验II:在试管中加入溶液,然后加入溶液,发现溶液无明显变化,再加入溶液,发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液,发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后,发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案:在试管中加入溶液,加入溶液,再加入
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后,提出了的检验方法:取待测液于试管中,
(7)从上述实验中可以得出结论,在物质性质的检验中,应注意
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2021-11-07更新
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1003次组卷
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4卷引用:北京市一零一中2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
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2 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
I.钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。钢中碳的含量范围为_______ 。
a.4.3%~5% b.2%~4.3% c.0.03%~2%
II.FeSO4可作补血剂,用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO4溶液制备 Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液,插入 FeSO4溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH)2被氧化,写出其被氧化的化学反应方程式_______ 。
III.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液自身发生氧化还原生成Fe3+,并快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4
①在装置A中发生的化学反应中 HCl显示出来的性质为_______ 。
②C为制备K2FeO4装置,次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成K2FeO4,该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)探究K2FeO4的性质
取 C中浅紫红色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液 a,经检验气体中含有 Cl2。为证明K2FeO4能否氧化 Cl-而产生 Cl2,设计如下方案:取少量溶液 a,滴加_______ 溶液至过量,溶液呈红色。由方案中溶液变红可知 a中含有 Fe3+,该离子的产生不能判断一定是由 K2FeO4被 Cl-还原而形成的,原因是_______ 。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下:
①完成并配平离子方程式:_______
_______FeO+_______H+=_______Fe3++_______O2↑+_______H2O
②现取C中洗涤并干燥后的样品10g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______ 。(计算结果保留到 0.1%)
I.钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。钢中碳的含量范围为
a.4.3%~5% b.2%~4.3% c.0.03%~2%
II.FeSO4可作补血剂,用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO4溶液制备 Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液,插入 FeSO4溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH)2被氧化,写出其被氧化的化学反应方程式
III.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液自身发生氧化还原生成Fe3+,并快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4
①在装置A中发生的化学反应中 HCl显示出来的性质为
②C为制备K2FeO4装置,次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成K2FeO4,该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)探究K2FeO4的性质
取 C中浅紫红色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液 a,经检验气体中含有 Cl2。为证明K2FeO4能否氧化 Cl-而产生 Cl2,设计如下方案:取少量溶液 a,滴加
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下:
①完成并配平离子方程式:
_______FeO+_______H+=_______Fe3++_______O2↑+_______H2O
②现取C中洗涤并干燥后的样品10g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为
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3 . 铁元素的“价—类”二维图如图所示:
(1)C的化学式是_______ ,反应的化学方程式是_______ ,反应过程的现象为_______ 。
(2)维生素C可将H转化为G,维生素C具有_______ (填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。
(3)在指定条件下,下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是_______ 。
A. B. C.
(4)某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与溶液的反应。
试剂:酸化的溶液,溶液
①上述实验中溶液与G溶液反应的离子方程式是_______ 。
②产生气泡的原因是_______ 。
(1)C的化学式是
(2)维生素C可将H转化为G,维生素C具有
(3)在指定条件下,下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是
A. B. C.
(4)某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与溶液的反应。
试剂:酸化的溶液,溶液
操作 | 现象 |
取酸化的G溶液于试管中,加入5滴溶液 | 溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。 |
向反应后的溶液中加入溶液 | 溶液变红 |
②产生气泡的原因是
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2022-01-23更新
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803次组卷
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8卷引用:安徽省安庆市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
名校
4 . 某兴趣小组利用下列试剂:铁粉、溶液、溶液、溶液、新制氯水,探究、的氧化性、还原性以及还原性,并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式:___________ 。
(2)设计实验方案,完成下列表格。
(3)不稳定,易被氧化,请描述向溶液中滴加溶液的实验现象?___________ ;该过程中发生反应的化学方程式为:___________ 。
(4)某同学帮助该兴趣小组配制480mL0.5的NaOH溶液以备使用。
①该同学应称取NaOH的质量为___________ g,如图所示的仪器中,配制溶液需要使用的是___________ (填序号),还缺少的玻璃仪器是___________ (填仪器名称)。
②由于错误操作,使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是___________ (填序号)。
A.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容
C.没有用蒸馏水洗涤溶解所使用的烧杯
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有干燥
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式:
(2)设计实验方案,完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究的化学性质 | 取少量溶液,往溶液中加入足量铁粉,再加入少量溶液 | 加入铁粉后,溶液变成 |
结论:具有 |
(3)不稳定,易被氧化,请描述向溶液中滴加溶液的实验现象?
(4)某同学帮助该兴趣小组配制480mL0.5的NaOH溶液以备使用。
①该同学应称取NaOH的质量为
②由于错误操作,使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是
A.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容
C.没有用蒸馏水洗涤溶解所使用的烧杯
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有干燥
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5 . 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备:
A组实验:用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图1)
(1)该方法能观察到白色沉淀,但沉淀颜色快速发生变化,反应方程式为_______ 。
B组实验:选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验,装置如图2。
(2)实验时,先_______ (填“打开”或“关闭”)止水夹K,然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞,使稀硫酸与铁粉反应,一段时间后,_______ (填“打开”或“关闭”)止水夹K,制得白色沉淀,该方法制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因有_______ 。
Ⅱ.探究、的性质:
(3)选用0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液,设计实验方案进行实验,完成下列表格。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备:
A组实验:用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图1)
(1)该方法能观察到白色沉淀,但沉淀颜色快速发生变化,反应方程式为
B组实验:选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验,装置如图2。
(2)实验时,先
Ⅱ.探究、的性质:
(3)选用0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液,设计实验方案进行实验,完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 | 写出离子方程式 |
①探究具有还原性 | 取少溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量 | 溶液先不变红,后变为血红色。 | |
②探究具有氧化性 | 取少量溶液,加入几滴 | 溶液变蓝 |
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解题方法
6 . 广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发,造成附近河底沉积物中铊含量严重超标,致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一,与Ag在酸性介质中发生反应。
(1)铊(Tl)的原子序数为81,铊在元素周期表中位于___________ 。
(2)下列推断正确的是___________ (填序号)。
A.单质的还原性: B.原子半径:
C.碱性: D.氧化性:
E.最外层只有1个电子 F.Tl能形成+3价和+1价的化合物
(3)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是___________ 。
(4)下列铁的化合物中,不能直接化合得到的是___________(用字母代号填)。
(5)工业利用硼矿石()制备单质B(硼)并联产轻质MgO的流程如下,硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素,可以形成众多的化合物。回答下列问题:
硼酸(H3BO3)的溶解度
①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率,可以采取的措施有___________ (填一种)。
②操作1是蒸发浓缩,___________ ,过滤,洗涤,干燥。
③制备过程中可循环的物质(填一种即可)___________ 。
④硼酸(H3BO3)是一元弱酸,在溶液中能电离生成,硼酸的电离方程式为___________ 。
(1)铊(Tl)的原子序数为81,铊在元素周期表中位于
(2)下列推断正确的是
A.单质的还原性: B.原子半径:
C.碱性: D.氧化性:
E.最外层只有1个电子 F.Tl能形成+3价和+1价的化合物
(3)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是
(4)下列铁的化合物中,不能直接化合得到的是___________(用字母代号填)。
A. | B. | C. | D. |
硼酸(H3BO3)的溶解度
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 80 |
溶解度/g | 2.77 | 3.65 | 4.87 | 6.77 | 8.90 | 23.54 |
②操作1是蒸发浓缩,
③制备过程中可循环的物质(填一种即可)
④硼酸(H3BO3)是一元弱酸,在溶液中能电离生成,硼酸的电离方程式为
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7 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制480mL0.6mol・L-1的NaOH溶液,需用托盘天平称量氢氧化钠固体11.52g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeSO4、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的硫酸等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数小于15%
⑦干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制480mL0.6mol・L-1的NaOH溶液,需用托盘天平称量氢氧化钠固体11.52g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeSO4、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的硫酸等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数小于15%
⑦干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色
A.6项 | B.5项 | C.4项 | D.3项 |
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8 . 铁是生活中应用广泛的金属,其“价—类”二维图如图所示。回答下列问题。
(1)X、Y的化学式分别为___________ 、___________ 。
(2)图中只具有还原性的物质是___________ (填化学式)。要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质,下列方法正确的是___________ (填字母)。
A.加足量铁粉,过滤 B.加足量Na,过滤
C.通入足量Cl2 D.加入足量AgNO3溶液
(3)某实验小组从亚铁盐的物质类别及化合价角度,预测亚铁盐的性质。
①探究亚铁盐与碱的反应:
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,一段时间后沉淀基本变为红褐色,写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式___________ 。
②探究Fe2+的氧化性:
将锌片投入FeSO4溶液中,锌片逐渐溶解。由此说明两种金属离子氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
③探究Fe2+的还原性:
向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为___________ 。
④若要验证溶液中不含Fe3+而只含Fe2+,写出实验操作及现象:___________ 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)常用作杀菌消毒剂,从化合价的角度分析是因为其具有___________ (填“氧化”或“还原”)性。用FeCl3与KClO在强碱性条件下可制取K2FeO4,每消耗1molFeCl3,转移___________ mol电子。
(1)X、Y的化学式分别为
(2)图中只具有还原性的物质是
A.加足量铁粉,过滤 B.加足量Na,过滤
C.通入足量Cl2 D.加入足量AgNO3溶液
(3)某实验小组从亚铁盐的物质类别及化合价角度,预测亚铁盐的性质。
①探究亚铁盐与碱的反应:
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,一段时间后沉淀基本变为红褐色,写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式
②探究Fe2+的氧化性:
将锌片投入FeSO4溶液中,锌片逐渐溶解。由此说明两种金属离子氧化性由强到弱的顺序为
③探究Fe2+的还原性:
向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为
④若要验证溶液中不含Fe3+而只含Fe2+,写出实验操作及现象:
(4)高铁酸钾(K2FeO4)常用作杀菌消毒剂,从化合价的角度分析是因为其具有
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9 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制500mL0.6mol·L的NaOH溶液,需用托盘天平(用纸垫着)称量氢氧化钠固体12.0g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeSO4、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的硫酸等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数小于15%
⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制500mL0.6mol·L的NaOH溶液,需用托盘天平(用纸垫着)称量氢氧化钠固体12.0g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeSO4、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的硫酸等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数小于15%
⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
A.6项 | B.5项 | C.4项 | D.3项 |
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10 . 某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识,回答下列问题:
(1)可利用___________ 来区分胶体和溶液。
(2)向盛有溶液的试管中滴加溶液,请描述发生的现象___________ 。
(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是___________ 。
(4)电子工业中,人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制溶液,回答下列问题:
①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外,还需___________ 。
②使用托盘天平称量的质量为___________ g。
③定容时,若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如图所示:
①请写出溶液与铜反应的离子方程式___________ 。
②试剂在反应中体现___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
③Z可选用的试剂有___________ (填序号)。
A.硝酸 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢 D.氯气
(1)可利用
(2)向盛有溶液的试管中滴加溶液,请描述发生的现象
(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是
(4)电子工业中,人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制溶液,回答下列问题:
①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外,还需
②使用托盘天平称量的质量为
③定容时,若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度
(5)实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如图所示:
①请写出溶液与铜反应的离子方程式
②试剂在反应中体现
③Z可选用的试剂有
A.硝酸 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢 D.氯气
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2023-08-03更新
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363次组卷
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5卷引用:湖南省株洲市南方中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
湖南省株洲市南方中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)巩固测试卷02-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练(人教版2019)湖南省娄底市新化县2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题山东省滨州市惠民县第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题