2 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
I.钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。钢中碳的含量范围为_______。
a.4.3%~5%       b.2%~4.3%       c.0.03%~2%
II.FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO₄溶液制备 Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含 O₂的 NaOH 溶液，插入 FeSO₄溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。
III.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液自身发生氧化还原生成Fe³⁺，并快速产生 O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄
①在装置A中发生的化学反应中 HCl显示出来的性质为_______。
②C为制备K₂FeO₄装置，次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成K₂FeO₄，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取 C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化 Cl^-而产生 Cl₂，设计如下方案：取少量溶液 a，滴加_______溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知 a中含有 Fe³⁺，该离子的产生不能判断一定是由 K₂FeO₄被 Cl^-还原而形成的，原因是_______。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
①完成并配平离子方程式：_______
_______FeO+_______H⁺=_______Fe³⁺+_______O₂↑+_______H₂O
②现取C中洗涤并干燥后的样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到 0.1%)

4 . 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、溶液、溶液、溶液、新制氯水，探究、的氧化性、还原性以及还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式：___________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究的化学性质	取少量溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量溶液	加入铁粉后，溶液变成________色；加入溶液后，溶液不变色。
结论：具有________性

(3)不稳定，易被氧化，请描述向溶液中滴加溶液的实验现象？___________；该过程中发生反应的化学方程式为：___________。
(4)某同学帮助该兴趣小组配制480mL0.5的NaOH溶液以备使用。
①该同学应称取NaOH的质量为___________g，如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

②由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是___________(填序号)。
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗涤溶解所使用的烧杯
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

5 . 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：
A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图1)

(1)该方法能观察到白色沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，反应方程式为_______。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(2)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，该方法制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因有_______。
Ⅱ.探究、的性质：
(3)选用0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出离子方程式
①探究具有还原性	取少溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量_______	溶液先不变红，后变为血红色。	_______
②探究具有氧化性	取少量溶液，加入几滴_______后，振荡，静置，再往溶液中加入几滴淀粉溶液。	溶液变蓝	_______

6 . 广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，与Ag在酸性介质中发生反应。
(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于___________。
(2)下列推断正确的是___________(填序号)。
A．单质的还原性：       B．原子半径：
C．碱性： D．氧化性：
E．最外层只有1个电子       F．Tl能形成+3价和+1价的化合物
(3)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(4)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___________(用字母代号填)。

A．

B．

C．

D．

(5)工业利用硼矿石()制备单质B(硼)并联产轻质MgO的流程如下，硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：

硼酸(H₃BO₃)的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	80
溶解度/g	2.77	3.65	4.87	6.77	8.90	23.54

①为了加快硼矿石与Na₂CO₃溶液和CO₂的反应速率，可以采取的措施有___________(填一种)。
②操作1是蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，干燥。
③制备过程中可循环的物质(填一种即可)___________。
④硼酸(H₃BO₃)是一元弱酸，在溶液中能电离生成，硼酸的电离方程式为___________。

7 . 某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：
(1)可利用___________来区分胶体和溶液。
(2)向盛有溶液的试管中滴加溶液，请描述发生的现象___________。
(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是___________。
(4)电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制溶液，回答下列问题：
①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需___________。
②使用托盘天平称量的质量为___________g。
③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如图所示：
   
①请写出溶液与铜反应的离子方程式___________。
②试剂在反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。
③Z可选用的试剂有___________(填序号)。
A．硝酸　　　B．酸性高锰酸钾溶液　　　C．过氧化氢　　　D．氯气

9 . Fe(OH)₂具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)₂会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)₂，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)₂也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)₂ (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。

(4)乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)₂。

①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)₂的原因：___________。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L)		1.0	1.5	2.0
1.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	3.5 min	9 min	24 min
1.5	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	13 min	15 min	22 min
2.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快	常温下无现象，加热后产生白色沉淀
	稳定时间	3 min	8 min	30 min

①由以上实验可得到的规律是___________。
②NaHCO₃溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO₄溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。
(6)实验创新：
延长Fe(OH)₂沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。

10 . 某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：
(1)可利用______来区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液。
(2)向盛有FeSO₄溶液的试管中滴加NaOH溶液，请描述发生的现象______。
(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是______。
(4)电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并从废液中回收和FeCl₃溶液。实验室模拟流程如图所示：

①请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式______。
②试剂X在反应中体现______(填“氧化性”或“还原性”)。
③Z可选用的试剂有______(填序号)。
A．硝酸       B．酸性高锰酸钾溶液       C．过氧化氢       D．氯气