1 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制500mL0.6mol·L的NaOH溶液，需用托盘天平(用纸垫着)称量氢氧化钠固体12.0g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)₃、FeSO₄、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%
⑦干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色

A．6项

B．5项

C．4项

D．3项

2 . Fe(OH)₂具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)₂会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)₂，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)₂也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)₂ (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。

(4)乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)₂。

①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)₂的原因：___________。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L)		1.0	1.5	2.0
1.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	3.5 min	9 min	24 min
1.5	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	13 min	15 min	22 min
2.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快	常温下无现象，加热后产生白色沉淀
	稳定时间	3 min	8 min	30 min

①由以上实验可得到的规律是___________。
②NaHCO₃溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO₄溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。
(6)实验创新：
延长Fe(OH)₂沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。

3 . 坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是

A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26

B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应

C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

4 . A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：

（1）若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是，则A只有与________（填分子式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为__________________。
（2）若B具有强氧化性，时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为____________，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为__________

6 . 某化学课外小组在制备Fe(OH)₂实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行实验探究。
Ⅰ．乙同学查阅资料得知，Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)₂吸附Fe^2＋引起的，设计并完成了实验3～实验5。

编号	实验操作	实验现象
实验3	向10mL4mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4	向10mL8mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5	取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中

(1)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。
(2)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。
II.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。
(3)当溶液中存在Fe^3＋或溶解较多O₂时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为___________。
(4)该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)₂时能较长时间观察到白色沉淀的适宜条件和操作有___________、___________。

8 . 油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量H₂S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H₂O₂溶液擦铁修复。完成下列填空：
(1)H₂O₂与PbS反应生成PbSO₄的和H₂O，写出该反应的化学方程式___________。
(2)在PbSO₄的悬浊液中滴加一定量的CH₃COONH₄溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________。当PbSO₄和CH₃COONH₄恰好完全反应时，溶液显___________性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)H₂S为二元弱酸，向Na₂S溶液中加入FeSO₄溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为___________；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是___________。
(4)向200mLH₂S溶液中缓慢通入SO₂，发生反应2H₂S+SO₂→3S+2H₂O，生成S的物质的量与通入SO₂的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H₂S的物质的量浓度为___________。从开始通SO₂至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H⁺)的变化情况为___________。

9 . 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。
   
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，关闭K₂、K₅、K₆，打开K₁、K₃、K₄使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭K₃，打开K₂，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ．关闭K₁、K₂，打开K₅、K₆，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____，B中长玻璃管的作用是_____。
(2)装置A中金属离子的检验方法是_____
(3)步骤Ⅲ装置B中的现象是_____，其发生反应的化学方程式为_____。
(4)在FeSO₄溶液中加入固体可制备摩尔盐晶体[](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①从摩尔盐水溶液中提取晶体的具体操作是_____。
②为了测定产品的纯度，称取10g产品溶于50mL水中，配制成250mL溶液，用浓度为的酸性KMnO₄溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL。实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

通过实验数据计算该产品纯度为_____，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_____。
A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡
B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗

10 . 下列说法不正确的是

A．既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

B．焰色反应是物理变化，实验中用稀硫酸洗铂丝或光洁无锈的铁丝

C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

D．FeCl2、NaHCO3、Fe(OH)3都能通过用化合反应制得