1 . 采用氧化沉淀法可以利用绿矾制取，其制取流程如图所示：

(1)副产品P是___________(填写化学式)，由溶液获得该副产品的操作是：蒸发浓缩→___________→过滤洗涤晶体加热至完全失去结晶水。
(2)某兴趣小组模仿如图流程制取，在实验前要测定绿矾的含量：称取工业绿矾，配制成溶液。量取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为。(滴定时发生反应的离子方程式为)则绿矾的质量分数为___________(计算结果保留三位小数)。

2 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________(填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中，滴入溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填标号)。
a．       b．       c．
(5)由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。C转化成D的化学方程式为___________。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

4 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[]制备的流程如图所示。

(1)步骤②反应时控制温度为40℃左右，原因是___________。
(2)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0～3.5，随反应进行需加入适量___________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。
(3)步骤④具体实验操作有___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)制备的中可能含有，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用cmol/L的溶液趁热滴定，消耗溶液V₁mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定，又消耗溶液V₂mL。
①滴定过程中滴加溶液的操作正确的是___________(填标号)。
a．b．c．d．
②Ⅱ中用溶液滴定待测液，滴定至终点的现象是___________。
③样品中所含 (M=491g/mol)的质量分数表达式为___________。
④若步骤Ⅰ中滴入溶液不足，则测得样品中Fe元素含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

5 . 为测定一块铝铁合金中铝的含量，做如下实验：将该合金溶于过量盐酸，然后加入足量的NaOH溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量与原来的合金试样质量正好相等。则合金中铝的质量分数为

A．20%

B．30%

C．50%

D．70%

6 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
I.钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。钢中碳的含量范围为_______。
a.4.3%~5%       b.2%~4.3%       c.0.03%~2%
II.FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO₄溶液制备 Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含 O₂的 NaOH 溶液，插入 FeSO₄溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。
III.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液自身发生氧化还原生成Fe³⁺，并快速产生 O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄
①在装置A中发生的化学反应中 HCl显示出来的性质为_______。
②C为制备K₂FeO₄装置，次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成K₂FeO₄，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取 C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化 Cl^-而产生 Cl₂，设计如下方案：取少量溶液 a，滴加_______溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知 a中含有 Fe³⁺，该离子的产生不能判断一定是由 K₂FeO₄被 Cl^-还原而形成的，原因是_______。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
①完成并配平离子方程式：_______
_______FeO+_______H⁺=_______Fe³⁺+_______O₂↑+_______H₂O
②现取C中洗涤并干燥后的样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到 0.1%)

7 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医疗上常用作补血剂。某课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量，设计如下实验。

(1)实验时用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制100mL1.0 mol·L^-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。
(2)步骤①过滤后的滤液中加入氯水后发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，沉淀颜色变化的原因用化学方程式表示为_______________________。
(4)该补血剂中铁元素的质量分数为____________，若步骤③加入氨水的量不足，则实验结果_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(5)科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收。则维生素C在其过程中的作用是_________________。

8 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制480mL0.6mol・L^-1的NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体11.52g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)₃、FeSO₄、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5％和25％的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15％
⑦干燥的C1₂和氯水均能使鲜花褪色

A．6项

B．5项

C．4项

D．3项

9 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制500mL0.6mol·L的NaOH溶液，需用托盘天平(用纸垫着)称量氢氧化钠固体12.0g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)₃、FeSO₄、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%
⑦干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色

A．6项

B．5项

C．4项

D．3项

10 . 碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是___________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：___________。
(4)某固体被部分氧化，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至。量取该溶液，加入溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程___________。