【推荐2】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钻含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制稀盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水；
③加入稀盐酸；
④用溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。
请回答下列问题。
(1)测定过程中发生反应的离子方程式为___________；___________；该测定实验共进行了4次。实验室现有4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，如图对应的操作，正确的先后顺序是___________。

(2)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
	7.00	6.90	7.80	7.10

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为___________。
(3)在配制稀盐酸和溶液过程中，其他操作均正确的情况下，下列操作会使所配制溶液浓度偏大的是___________(填序号)

A．配制稀盐酸过程中，定容时俯视读数

B．配制溶液过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．稀释浓盐酸过程中，搅拌时有部分液体溅出

D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

【推荐3】铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备氧化铝的主要原料.工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A、B的成分分别是_______、_______；
(2)步骤②中的试剂a是_______；
(3)试写出步骤③中发生反应的离子方式_______；
(4)在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液.在配制250mL该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图1所示，图中的主要错误是：①_______；②_______。
(5)准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol•L^﹣1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为_______，样品中Al₂O₃的百分含量为_______。

【推荐1】Ⅰ. （1）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况下），导线中通过________mol电子。
（2） 将ag Na投入到bg D₂O（足量）中，反应后所得溶液的密度为dg/cm³，则该溶液物质的量浓度是_______；
Ⅱ. 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）⇌2C（g）＋2D（g）。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
（1）用C表示10 s内正反应的平均反应速率为____________。
（2）反应前A的物质的量浓度是________。
（3）10 s末，生成物D的浓度为________。

【推荐2】毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石可制备。
(1)浸取毒重石需要用盐酸浸取，已知该盐酸密度是1.2g/mL，质量分数是36.5%，则盐酸的物质的量浓度为______。
(2)实验中还需要配制的NaOH溶液除去上述杂质，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量是______g。
(3)实验室提供的仪器如图，配制NaOH溶液时肯定不需要的是______(填字母序号)，还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。

a	b	c	d	e

(4)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是______(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②将NaOH固体放在滤纸上称量
③定容时俯视刻度线
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5)盛氢氧化钠试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
   
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(保留两位有效数字)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液(必须用到容量瓶)。下列说法正确的是_______(填序号)。
   

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：(用“偏低”，“偏高，“不变”回答)
Ⅰ.定容时俯视刻度线_______；          
Ⅱ.定容时水多用胶头滴管吸出_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为_______mol·L^-1，需用浓硫酸的体积为_______mL。
②写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式_______。

【推荐1】已知有以下物质相互转化。

试回答：
(1)写出B的化学式__________，D的化学式__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________。
(3)写出用KSCN鉴别G现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。

【推荐2】如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上表面皿，观察现象。

(1)浓盐酸液滴附近会出现_____________现象。
(2)浓硫酸液滴一开始没有明显现象，一段时间后液滴中有白色固体产生，该固体可能是一种酸式盐，其化学式为________________。
(3)FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间变成红褐色，发生的反应包括(用方程式表示)：
①______________(用离子方程式表示)
②____________(用化学方程式表示)

【推荐3】某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe₂O₃)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)：

(1)试剂X的化学式为________，反应Ⅰ的离子方程式是________________________。实验室配制480 mL 1 mol·L^－1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有________________。
(2)通入过量的M、N化学式分别为________、________，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别____________________________、______________________。
(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe(OH)₃]。试剂Z可选用________(填字母)。
A.Al₂O₃　　　　      B.H₂SO₄
C.NaOH                  D.Al(OH)₃
(4)从实际工业的角度，你认为方案________更合理，理由是__________________。

【推荐1】硫酸工业中会产生含的烟气，有机化工中会产生含的尾气，这些尾气排放到空气中会污染环境。
(1)用氨水可吸收含的烟气，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)用如图所示的装置可以将含的烟气和混合吸收。
   
①若溶液不足，出口处可能有或中的一种排出。实验小组为检验出口处是否有排出，将出口处的气体通入装有品红溶液的试管中，观察到品红溶液褪色。该现象能否说明出口处有排出，若能，则说明理由，若不能_______；请在不使用其他试剂的条件下，用含褪色后溶液的试管进行补充实验，确认出口处是否有排出：_______。
②实验结束后，经测广口瓶溶液中含等离子。为测定溶液中的物质的量浓度，现进行如下实验：取广口瓶中溶液，向其中滴加的标准溶液(发生反应)，恰好完全反应时消耗标准溶液。向反应后的溶液中继续滴加溶液，恰好完全反应时，生成沉淀。计算原广口瓶溶液中的物质的量浓度_______，并写出计算过程。

【推荐2】Ⅰ．分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。
现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③粉末；④熔融NaOH；⑤饱和食盐水。
(1)在上述物质中，属于化合物的是______（填标号，下同），属于电解质的是______，能导电的是______。
(2)写出①在水中发生反应的离子方程式____________。
Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10 mol⋅L稀盐酸和0.10 mol⋅LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.1 g）中加入20.00 mL蒸馏水；
③加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸；
④用0.10 mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(3)若配制480 mL 0.10 mol⋅LNaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体______g。
(4)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是______（填字母）。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

C．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线

D．定容时，俯视容量瓶刻度线

(5)某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如表。

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH（aq）]/mL	13.0	12.9	13.1	13.8

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数______（保留两位有效数字）。

【推荐3】钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。为了测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。请回答下列问题：
(1)实验前首先要进行的操作是___________。
(2)某同学称取混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加。

①两次通入N₂的目的分别是___________、___________。
②混合物中Na₂CO₃的质量分数为___________。