【推荐1】如图是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为____。
(2)某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制450mL1.0mol·L^-1的稀硫酸，进行了如下操作：
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将每次洗涤液均转移到____中，振荡。
B.用量筒量取_____mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E.改用_____(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处。
①请将上述操作步骤填写完整：A.____，B.____，E.____。
②将上述步骤按正确顺序排列：____。(用字母表示，每个字母只能用一次)
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是____。
a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
b.定容时仰视刻度线
c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
(3)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
a.溶液中H₂SO₄的物质的量        b.溶液的浓度
c.溶液中SO的数目                 d.溶液的密度

【推荐2】医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

5%葡萄糖注射器 【性状】本品为无色或几乎无色的的透明液体，味甜 【规格】500mL 【密度】1g/mL 【贮藏】密闭保存

(1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是___________(计算结果精确到小数点后2位)。
(2)某同学进行某项实验时需要480mL上述葡萄糖溶液，配制过程如下。
①该同学需称取___________g葡萄糖在烧杯中溶解。
②配制时正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量蒸馏水(约50mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解
C．将溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
A．用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”
B．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．定容时俯视刻度线
E．加蒸馏水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(3)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。
①已知上述所配葡萄糖溶液的密度为，则其质量摩尔浓度为___________(计算结果精确到小数点后2位)mol/kg。
②若将标准状况下aLHCl气体完全溶于bg水中，所得盐酸中HCl的质量摩尔浓度为___________(用含a、b的代数式表示)mol/kg。

【推荐3】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm^-3)配制成1mol·L^-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)计算浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)配制稀盐酸时，应选用___________mL的容量瓶。
(3)经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用___________(填字母)量筒。
A．5mL                           B．10mL                           C．25mL                           D．50mL
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(5)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：___________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：___________。
③定容时仰视刻度线：___________。
④定容摇匀后少量溶液外流：___________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：___________。

【推荐1】用质量分数为36.5%的盐酸(密度为)配制的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶。
(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为_______。
(3)经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。
A. 5mL       B. 10mL       C. 25mL       D. 100mL
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是_______(填序号)。
(5)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^－3)配制成1 mol·L^－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____。
A．5 mL       B．10 mL       C．25 mL       D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用。。。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)_____。其中②中的操作中。。。处填“改用________。”
(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了____
②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度____
③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度____

【推荐3】新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl₂、NaClO等对病毒均具有很好的消毒杀菌作用。
I.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(2)取用任意体积的该“84消毒液”溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______填正确答案标号)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中ClO^-的数目 D．溶液的密度
(3)某学生现需450mL物质的量浓度为6mol∙L^-1的NaClO溶液。
①该学生需要用量筒量取_______mL上述“84消毒液”进行配制；
②配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
a．量取          b．计算            c．稀释             d．摇匀             e．移液               f．洗涤       g．定容        h．冷却        i．初步振荡       j．装瓶贴签
其正确的操作顺序为_______(填序号)。
(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的NaClO溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果_______；
②定容时仰视容量瓶的刻度线_______。
II.实验室制氯气可以用2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O。
(1)该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。
(2)用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

【推荐1】实验室需要0.20mol·L^-1的硫酸溶液450mL。根据该溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，还需要的仪器有_______、_______。
A.　　　　　B. 　　　　　C. 　　　　　　D.
(2)下列操作正确的是_______(填序号)。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，必须先烘干再使用

C．容量瓶在实验室可用于存放试剂

D．本实验中，用量筒量取一定量的浓硫酸后，直接用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线1~2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线。

(3)根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为12.5mol·L^-1的浓硫酸的体积为_______。
(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_______0.20mol·L^-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐2】Ⅰ.盐酸是HCl气体的水溶液。回答下列问题。
(1)现有气体，其质量是_______，在标况下的体积是_______，所含HCl分子的数目是_______，若将这气体完全溶于水配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_______。
Ⅱ. 用固体配制溶液，请回答下列问题。
(2)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(3)用托盘天平称取固体的质量是_______g。
(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(5)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A. 使用前容量瓶中有残留水
B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时加蒸馏水超过了刻度线立即将多余的液体吸出

【推荐3】KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配制KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：
(1)若用固体KOH配制，则需用托盘天平称取KOH的质量_______g。
(2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配制，则使用量筒量取该溶液的体积为_______mL。
(3)容量瓶上标有以下五项中的_______。(填序号)
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_______(填偏高、偏低或不变)

【推荐1】某实验小组同学在配制100mL0.5mol/LNa₂SO₄溶液时，进行的实验操作有：
①将称量好的Na₂SO₄固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入 （填仪器名称），并轻轻摇匀。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④将Na₂SO₄溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
（1）实验中需称量__gNa₂SO₄固体。
（2）实验步骤②④中均需使用的仪器名称为___。
（3）正确的实验操作顺序为___（填序号）。
（4）所配溶液中Na⁺物质的量浓度是___。
（5）取出20mL配置好的溶液，此溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为___。
（6）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
a.配制溶液时，容量瓶未干燥：___。
b.配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：___。

【推荐2】实验室为配制480mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ.配制前：检验容量瓶是否漏液的操作为___________。
Ⅱ.配制操作：
a.计算所需溶质的质量；
b.称量：分别用托盘天平称量_______，________，可放在称量纸上称量，NaOH需放在___________中称量；
c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；
d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入___________mL容量瓶中；
e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2cm；
g.定容：用_______(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
h.摇匀、装瓶。
Ⅲ.误差分析：
(1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度___________。
(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________。

【推荐3】实验室需要480mL2.0mol·L^-1氯化钠溶液。有关配制操作步骤有下：
①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入所需用的容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__________________；
（2）应用托盘天平称取NaCl固体_____g；
（3）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）_____；
A．480mL量筒             B．圆底烧瓶       C．胶头滴管            D．烧杯
（4）除上述（3）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有_____、______；
（5）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？____（填“偏高”、”偏低”或“无影响”，下同）；若定容时液面超过刻度，对c的影响_____；摇匀后静置，发现液面比刻度线低了，但未做任何处理，对c的影响_____。