【推荐2】采用氧化沉淀法可以利用绿矾制取，其制取流程如图所示：

(1)副产品P是___________(填写化学式)，由溶液获得该副产品的操作是：蒸发浓缩→___________→过滤洗涤晶体加热至完全失去结晶水。
(2)某兴趣小组模仿如图流程制取，在实验前要测定绿矾的含量：称取工业绿矾，配制成溶液。量取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为。(滴定时发生反应的离子方程式为)则绿矾的质量分数为___________(计算结果保留三位小数)。

【推荐1】回答下列问题。
I．在标准状态下，有体积为的氯化氢，溶于水得到溶液(为盐酸)。请计算：
(1)该盐酸物质的量是____________；溶液物质的量浓度是____________。
(2)若该盐酸密度为，则溶质的质量分数为______(用含式子表示)。
II．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③量筒。

硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98%

请回答下列问题：
(3)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有____________(写仪器名称)；
(4)配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留小数点后1位)，量取硫酸时应选用______规格的量筒；
A．       B．       C．       D．
(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是______(填序号)
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

【推荐2】某化学实验需要450mL0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液，某同学选用Na₂CO₃进行配制，简要回答下列问题：
(1)该实验应选择_______容量瓶(填250mL或500mL)。
(2)需称取Na₂CO₃的质量为_______g。
(3)该实验的正确操作顺序是_______(填字母代号)。
A.用托盘天平称取Na₂CO₃晶体
B.上下颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线
D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E.将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F.将溶液转入容量瓶
(4)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度_____；
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使浓度_______；
③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度_______。

【推荐3】实验室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。
(1)若用固体KOH配置，则需选用________mL容量瓶。
(2)用托盘天平称取KOH的质量________。
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。
(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示) 。
A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.转移  G.摇匀
(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL，宜选用的量筒最大体积应为_______。
A.50mL        B.10mL            C.25mL            D.20mL

【推荐1】物质的量是高中化学中常用的物理量。如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为稀盐酸。
①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________
II、定容时俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切___________
(4)已知中含有的物质的量为0.4mol，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(5)在常温常压下，与所含分子个数比为___________。

【推荐2】实验室需要配制0.50 mol·L^－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为________g。
（3）称量。
①称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
②称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用____________________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________________________________。
（6）定容，摇匀。
（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
   

【推荐3】本题包括4小题，请按要求回答下列问题：
(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。
(3)NO₂是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
(4)用10 mol·L^—1 H₂SO₄配制 480mL 1mol·L^—1 H₂SO₄，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L^—1 H₂SO₄，稀释；
②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
Ⅰ．请填写上述步骤中 x、y分别是：x_____________；y________________。
Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。

【推荐1】某同学用固体NaCl配制100mL2.0NaCl溶液。回答下列问题：
(1)需要用托盘天平称取NaCl的质量为___________。
(2)下图所示的仪器中，不需使用的是___________。(填标号)

除量筒和试剂瓶外还需使用的玻璃仪器为___________。
(3)若固体放在托盘天平右盘称量，会导致所配溶液浓度___________。(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐2】现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；
(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；

【推荐3】我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol/L的盐酸配制成250mL0.1mol/L的盐酸溶液。
（1）计算所需2mol/L的盐酸的体积是_____________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______________。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（3）配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度_________。（填“偏高”；“偏低”“无影响”）