【推荐1】铜与浓硝酸反应生成NO₂，浓硝酸变稀后生成NO(沸点为-151℃)，某探究小组由这一实验事实出发，猜测碳与浓硝酸反应生成NO₂，浓硝酸变稀后生成NO，并设计如图所示装置进行验证(加热和尾气处理装置、夹持仪器均已略去)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______；N₂的作用是_______。
(2)打开弹簧夹1、2，在持续通入N₂的条件下，先把碳加热至红热后停止加热，再缓慢滴入浓硝酸的原因为_______；反应产生的气体干燥后进入装置C的冷却瓶，气体颜色变浅接近于无色，其原因为_______；一段时间后，打开弹簧夹3，通入O₂，冷却瓶中气体进入装置D后气体颜色仍无明显变化，说明该小组的猜测_______(填“正确”或“错误”)。
(3)该小组对上面装置进行改进，验证碳被浓硝酸氧化的产物为CO₂(加热装置和夹持仪器已略去)。

已知：NO₂能与NaOH溶液反应，NO不能与NaOH溶液反应。
①装置F、G中的试剂可以分别选用_______、_______(填标号)。
a.蒸馏水       b.NaOH溶液             c.Na₂CO₃溶液                 d.澄清石灰水
②装置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧气进行尾气处理，生成NaNO₃，该反应的离子方程式为_______。

【推荐2】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选试剂：浓硝酸稀硝酸(3mol·L^-1)，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。
已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。
(1)装置①中所发生反应的离子方程式是_______。
(2)装置②盛放的试剂是_______，其中所发生反应的化学方程式_______。
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③④中盛放的试剂依次是_______、_______，写出装置⑥试剂的作用是_______。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是_______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种红棕色气体，B是一种无色气体，F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A + H₂O→ B + C；②C + F→D；③D + NaOH→F + E + H₂O。
(1)写出它们的化学式：A_______、C_______、D_______、 F_______。 
(2)写出下列反应的离子方程式，并按要求填空:
①_________， 该反应的氧化剂是_______，还原剂是_______； 
③_________。 
(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式_____。

【推荐1】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

(1)A中发生反应的化学方程式为________________。
(2)B中的现象是__________________。
(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na₂S做____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________________价。
(5)E的作用是_____________，离子方程式为_________________________。
(6)上述实验D体现SO₂的性质是_________________。

【推荐2】浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应。下图所示装置可用来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的气体产物。

(1)能证明浓硫酸和木炭反应产生SO₂的现象是_______。
(2)能证明浓硫酸和木炭反应产生CO₂的现象是_______。

【推荐3】如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO₂和CO₂的装置。

(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式__，实验时，反应产生的气体应从__端通入(用“a”或“b”填空)；从__端连接盛有澄清石灰水的实验装置__(用“①”或“②”填空)。
(2)请你设计实验验证该实验的最后一种产物___。(请简述步骤)

【推荐1】实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、    1    、    2    以及等质量的几片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为    3     g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：    4    
   
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的    5    (填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
   
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是    6    。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用    7    引流，洗涤烧杯2～3次是为了    8    。
（6）定容、摇匀。
（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会    9    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】实验室需用450mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
(1)为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为__(填名称)。
(2)用托盘天平准确称取__gNaOH固体。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__g。

(4)用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：__。
A.冷却；B.称量；C.洗涤；D.定容；E.溶解；F.上下颠倒，摇匀；G.移液
(5)若取5mL0.1mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为___mol/L。
(6)配制该溶液时，玻璃棒的作用为__。将所配制溶液进行测定，发现浓度小于0.1mo/L，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是__(填标号)。
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长。

【推荐3】Ⅰ.实验室配制480mL 0.2mol•L^﹣1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A.在托盘天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_______________。
(2)所用硫酸钠固体的质量是___________g。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙，C步骤空白处的仪器是_________________，还缺少的仪器是____________________。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______________。
a.定容时俯视刻度线                       
b.没进行上述的操作步骤D
c.摇匀后发现液面低于刻度线          
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
Ⅱ.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。

(1)写出仪器a名称：________________
(2)可用该方法分离的组合是____________
a.食盐和沙子                  
b.硝酸钾和氯化钠的混合溶液
c.四氯化碳和水               
d.水和酒精
(3)冷凝水的通向是：_____口进_____口出(填图片上对应的字母)

【推荐1】化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/mL。
（1）该盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是_________（选填字母）。
A．1L水中含有0.2mol HCl
B．1L溶液中含有0.1mol H⁺
C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L
（3）用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取________mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位）
②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿_________慢慢注入浓盐酸；
③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；
⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
（4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；

③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。

【推荐3】某学生欲配制6.0mol·L^-1的H₂SO₄1000mL，实验室有两种不同浓度的硫酸：
①480mL2mol·L^-1的硫酸②足量的18mol·L^-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①中的硫酸全部用完，不足的部分由②来补充。请回答下列问题：
(1)容量瓶上需标有以下五项中的_____
A.温度       B.浓度        C.容积        D.压强            E.刻度线
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为___mL。
(3)配制时，请将操作步骤B、D补充完整，并排列其正确的操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)____。
A.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
B.先计算需的硫酸溶液体积，用一定规格的量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒注入①的硫酸溶液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
D._______；
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F.冷却到室温后，将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____
A.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
B.配制前容量瓶内有少量水
C.定容时仰视
D.硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去