【推荐1】如图是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为____。
(2)某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制450mL1.0mol·L^-1的稀硫酸，进行了如下操作：
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将每次洗涤液均转移到____中，振荡。
B.用量筒量取_____mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E.改用_____(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处。
①请将上述操作步骤填写完整：A.____，B.____，E.____。
②将上述步骤按正确顺序排列：____。(用字母表示，每个字母只能用一次)
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是____。
a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
b.定容时仰视刻度线
c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
(3)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
a.溶液中H₂SO₄的物质的量        b.溶液的浓度
c.溶液中SO的数目                 d.溶液的密度

【推荐2】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g.cm-3 HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________________mol.L^-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______________（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol.L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol.L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_______________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______________。（填字母）
A.浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐3】在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】12% 【密度】

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______。
(2)小明某次实验需要NaClO溶液95mL，配置该浓度的“84消毒液”时，小明需用托盘天平称量该固体的质量为_______g。
(3)以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。

A.定容时的操作如图①所示
B.溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作
C.定容操作可以用图③表示
D.定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
(4)下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线
D.称量NaClO固体时所用的砝码生锈了
(5)小明上网查询发现“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其原因是_______(用离子方程式表示)。

【推荐1】某小组同学在配制100mL0.5mol/L溶液时，进行如下操作：
①在小烧杯中称量好固体，加适量蒸馏水溶解。
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用_______(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④将溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)的摩尔质量是_______g/mol，实验中需称量_______g固体。
(2)补全步骤③所用仪器的名称_______。
(3)正确的实验操作顺序为_______(填序号)。
(4)取出20mL配制好的溶液，此溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)配制溶液时，容量瓶未干燥对浓度的影响是：_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，请回答：
（1）需称取NaOH固体_____g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________________。
（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________。
②将热的溶液直接移入了容量瓶________________。
③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________。

【推荐3】实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格：______）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：___________________________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_________。
　A．使用容量瓶前检查它是否漏水
　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高_____

A．称量固体NaOH时，有潮解现象        

B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

C．称量时误用“左码右物”                    

D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液

E．未洗涤烧杯以及玻璃棒                       

F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面

G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度        

H．容量瓶中原有少量蒸馏水。

【推荐1】(1)某实验需要用1.0mol·L^-1 NaOH 溶液450mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有_______；
(2)配制实验操作步骤有：
a.在天平上称量_______g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。
b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。
e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为_______。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。
③定容时，若俯视凹液面，会使结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④若没有进行d步操作，会使结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是_______
A.继续进行实验       B.添加部分NaOH溶液
C.倒掉溶液，重新配制       D.倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

【推荐2】实验室需要90mL1mol∙L^-1的稀硫酸，用98%的浓硫酸(ρ=1.84g∙cm^-3)配制。
(1)下列仪器在本实验中不需要的是__。
A．天平B．10mL量筒C．100mL量筒D．100mL容量瓶
(2)部分操作如下：
①检查容量瓶瓶口是否漏水
②待稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温后小心地转移入容量瓶里
③用约30mL蒸馏水，分两次洗涤烧杯和玻璃棒
④将蒸馏水直接加入容量瓶中，至液面接近刻度线1~2cm处，改用X仪器加蒸馏水
写出第①步的具体操作___。第④步中的X仪器是__。
(3)下列操作会造成所配的稀硫酸浓度偏高的是__。
A．稀释后的H₂SO₄溶液没有冷却便转移入容量瓶里
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒便进行定容
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面略低于刻度线

【推荐3】研究钠及其化合物有重要意义。
(1)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.3mol·L^－1的氢氧化钠溶液约460mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_____；
②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体________g；
③配制NaOH的操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______；
A.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻线
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用天平称量一定质量的NaOH固体
E.将NaOH固体在烧杯中溶解
F.盖上容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切
④由于错误操作，所配制NaOH溶液浓度偏小的是__________。
A.转移时有少量溶液洒到容量瓶外面
B.使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液的浓度
C.没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E.定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
(2)Na₂O₂可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na₂O₂作为供氧剂时与人体呼出的水蒸气发生反应的化学方程式为________。
(3)亚硝酸钠(化学式NaNO₂)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应： 2NaNO₂＋4HI=2 ↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O，回答问题：
①上述反应中，根据元素守恒，横线上的物质化学式是________。
②实验表明亚硝酸钠溶液呈碱性，亚硝酸银是一种白色不溶于水的固体。亚硝酸银与稀硝酸反应的化学方程式为：AgNO₂+HNO₃(稀)=AgNO₃+HNO₂，其中HNO₂不稳定分解：HNO₂=NO↑(无色)+NO₂↑(红棕色)+H₂O。请结合以上信息设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐两瓶失去标签的固体。(提示：实验所需试剂和仪器均可提供，请写出操作、现象、结论)_______。

【推荐1】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量               B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                       D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________．
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________．
A．浓盐酸挥发，浓度不足                    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线       D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

【推荐2】某同学欲配制的稀硫酸，做法如下：计算并量取一定体积的浓硫酸，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水洗涤烧杯等仪器2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，加蒸馏水定容，摇匀，保存到试剂瓶中。请分析他的做法回答：
(1)计算所需量取的浓硫酸的体积为_________，实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需要有_____________、_________、____________；该同学在实验中的明显错误操作是_____________。
(2)在配制稀的过程中，下列情况对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未经冷却就趁热将溶液注入容量瓶中，并洗涤、定容：__________
②量取一定体积浓硫酸时俯视观察液面：___________
③定容时仰视观察液面：__________
④容量瓶底部原有少量蒸馏水：______________
(3)该同学摇匀后发现液面低于刻度线了，于是继续加水重新定容，你认为他这样做的后果是__________，他若想成功配制的硫酸，下一步他的做法应该是___________
(4)下列说法正确的是_______
A.实验过程中共加水
B.硫酸的质量分数是硫酸的
C. 硫酸的质量分数大于硫酸的
D. 硫酸的质量分数小于硫酸的