【推荐2】硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：

(1)的电子式是______，的化学式是______。
(2)与反应的化学方程式是______，氧化剂是______（填化学式）。
(3)属于______（填“强”、“弱”或“非”）电解质，检验时，取少量待测液于试管中，先加入______，无明显现象，再加入______溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
(4)与足量浓硫酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目______。
②当有电子发生转移时，理论上生成的体积（标准状况）为______。
(5)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为的黄铁矿原料。若取该矿石，理论上可制得的浓硫酸______（假设生产过程中硫的损失为零）。
已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式是

【推荐1】H₂O₂被称为绿色氧化剂，其性质的研究极其重要。
I.某市售H₂O₂溶液中含H₂O₂的质量分数为30%，密度1.11g/mL，回答下列问题。
(1)H₂O₂中氧的化合价为_______，该市售双氧水溶液中H₂O₂的物质的量浓度_______。(结果保留2位小数)
II.某同学以H₂O₂分解为例，按照表中数据探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。

编号	反应物	催化剂	温度
①	20 mL 2% H2O2溶液+2 mL H2O	无	20℃
②	20 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O	无	20℃
③	20 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O	1g粉末状MnO2	20℃
④	20 mL 5% H2O2溶液+2 mL 1 mol/L HCl溶液	1g粉末状MnO2	20℃
⑤	20 mL5% H2O2溶液+2 mLH2O	1g粉末状MnO2	40℃

(2)在实验①和②中，H₂O₂分解速率较快的是_______，实验②和③的目的是_______；
(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_______。

III. 如图：另一个同学将状态不同的1 g MnO₂分别加入盛有30 mL等浓度的H₂O₂溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如表：

MnO2状态	触摸试管情况	该温度下针筒内收集到气体的体积	所需时间
粉末状	很烫	30mL	3 min
块状	微热	30mL	9 min

(4)锥形瓶中发生反应的化学方程式_______，该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，装置a的名称_______，实验结果表明，催化剂的催化效果与_______有关。
(5)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因_______。

【推荐2】84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制消毒液，并探究其性质。
(1)需用托盘天平称取NaClO固体的质量为：___________g。
(2)称量之后的操作步骤正确的排序为：___________。(所有操作步骤只需考虑一次)

(3)定容时的操作，先向容量瓶中加入蒸馏水，___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。
(4)在配制NaClO溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是：___________。
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶洗净后未经干燥就使用
C．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
D．定容时水加过量，用胶头滴管吸出
E．配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制
(5)该兴趣小组对NaClO消毒液的性质进行探究。
①从物质类别角度看，NaClO属于盐，可与某些酸反应。该兴趣小组取少量稀释后的NaClO消毒液于试管中，滴入稀，一段时间后观察到有气泡产生，经确认产生的气体为，用化学方程式表示是如何产生的：___________，___________。
②从化合价角度看，NaClO具有氧化性。请帮助该兴趣小组设计一个实验方案证明NaClO具有氧化性：___________。
③查阅资料发现：NaClO消毒液具有漂白性。该兴趣小组又进行了如下实验：

观察到ⅰ试管中无明显现象，ⅱ、ⅲ试管中红色纸条均褪色，ⅲ中红色纸条褪色更明显。对比ⅰ、ⅱ的现象，可得到的结论是：___________；对比ⅱ、ⅲ的现象，产生该现象差异的原因是：___________。