【推荐2】现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。
可供选用的反应物有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水。

回答下列问题。
(1)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是______________。
(2)装置B的作用是______________；装置C的作用是______________；装置E中碱石灰的作用是______________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为______________、______________。
(4)若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体的体积为（标准状况），则试样的纯度为_______。

【推荐3】纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：
①操作A 的方法是_______，得到的NaHCO₃晶体中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是_______。
(2)若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L^-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。_______

【推荐1】钠、铝、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热，N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO₄是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
②Fe₂O₃是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中Na₂O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。
③NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。
(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
②除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂可加入_______，反应的离子方程式为 _______。
③铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式_______。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式_______。
(3)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：_______。

【推荐3】应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下与水蒸气反应的实验。

请回答下列问题。
(1)圆底烧瓶底部放置几片碎瓷片的作用是_______，仪器A的名称_______；
(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______；该反应中，水表现_______性，参与反应后，电子转移_______；
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_______，原因是_______；
(4)如果要在B处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_______，这一操作的目的是_______。

【推荐1】X、Y、Z三种物质有如下的转化关系：

试推断：
、Z的化学式分别为：X______，Z______．
试剂甲为______溶液．

【推荐2】下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下 A、C、D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：
B: ________F：__________；
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：______________；
G→E：______________。
（3）实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C。

【推荐3】下图是一些常见的单质。化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
(1)D的电子式为___________。
(2)K的化学式为___________。
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：___________。
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：___________。

【推荐1】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
(1)操作①中碳酸氢铵受热（100℃以上）可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为______________。（数值保留到小数点后一位）
(2)操作①可选择______________（填仪器名称）。
(3)操作②不能改为加硝酸钡溶液的理由是_____________________________。
(4)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_______________________________。
(5)操作③的目的是____________________________________。
(6)操作④的目的是____________________________________。

【推荐3】有一瓶澄清溶液，其中可能含有、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、、、、I^－，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性。
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成。
④取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答问题：
(1)由步骤①知，溶液中一定不存在_______。
(2)由步骤②知，溶液中含有_____，一定不存在_____和______。
(3)由步骤③可排除_____、_____的存在。
(4)由步骤④知，溶液中含有______，由此可排除_______的存在。
(5)由步骤⑤知，溶液中含有______。
(6)实验中不能确定是否存在的离子可用_____________（操作名称）进行检验。