【推荐2】小王同学准备用CuSO₄∙5H₂O配制480mL1mol/L的CuSO₄溶液。
(1)小王同学用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还要用到的玻璃仪器有_______。
(2)小王同学通过计算，决定称取_______gCuSO₄∙5H₂O。
(3)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是_____
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

【推荐3】实验室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，实验操作步骤为：
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取 g的氢氧化钠钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至 ，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为___（填序号）。
（2）题目B、C项空白处填入。___、___。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是___。
（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。
A.没有冷却直接移液
B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

【推荐1】实验室用氯化钠固体配制1.00 mol / L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：
（1）写出该实验的实验步骤。①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥__________；⑦____________。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格为________）、托盘天平，还需要____________（填实验仪器名称）才能完成该实验。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是________________，原因是________________________。
②定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是________，原因是________________________。

【推荐2】某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa₂CO₃溶液。

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、______、______。
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为______（填编号）。
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
②向容量瓶加水定容时俯视液面______；
③摇匀后液面下降，再加水至刻度线______。
（4）所需Na₂CO₃固体的质量为__g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa₂CO₃溶液__mL。

【推荐3】拟用0.50mol·L^-1的NaOH溶液和0.50mol·L^-1的硫酸溶液进行中和热测定实验。
(一)配制0.50mol·L^-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体________g。
(2)用NaOH固体配制NaOH溶液用到的带刻度的玻璃仪器有________。
(二)测定中和热实验，其装置如图所示。

(3)写出该反应的热化学方程式(中和热的数值为57.3)：________。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。
①请填写表中空白：

	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值(T2－T1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	28.1	27.9	28.0	34.1	________
2	25.7	25.5	25.6	29.7
3	25.9	25.9	25.9	29.9
4	26.0	26.2	26.1	30.3

②0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为1g/cm³，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则测得中和热ΔH=________kJ/mol(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．沿玻璃棒缓缓把NaOH溶液加入盛有硫酸的小烧杯中
C．用温度计测定H₂SO₄溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
D．溶液混合后用铁质环形搅拌棒搅拌

【推荐1】小组同学探究的性质及工业制法。
(1)用固体配制溶液。
i．用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
ii．计算需要固体的质量是___________g。
iii．下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填字母)。
a．称取一定质量的碳酸钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；
b．向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
c．将溶液转移到500mL容量瓶中；
d．盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
e．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
iv．下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、___________。
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。通过“联合制碱法”得到的纯碱产品中往往含少量，为测定产品中的质量分数，进行如下操作：
①称取样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，经过滤、___________等操作，称量沉淀的质量为。则样品中的质量分数为___________。

【推荐2】硫酸是一种重要的基础化工原料，常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。
Ⅰ.实验室需用1.00mol/L稀硫酸240mL，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制，回答下列问题：
(1)应用量筒量取98%的浓硫酸________mL；
(2)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有______________。
A．该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
E．将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中
Ⅱ.实验室常用萤石（CaF₂）和浓硫酸为原料在铅皿中加热制取氟化氢，用水吸收氟化氢的氢氟酸。
(1)写出该铅皿中发生的化学反应方程式________________________________________。
(2)用化学方程式表示不在玻璃器皿中的反应的原因______________________________。
(3)不太稀的氢氟酸溶液中，存2HFH₂F₂在的缔合过程，已知是一种一元弱酸，试写出氢氟酸溶液中存在的含氟元素的阴离子____________________________。

【推荐3】新型肺炎疫情过后，我们仍要注意消毒。“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是_______。

A．“84消毒液的有效成分是NaClO

B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好

C．检验该消毒液中是否含有的原理为：

D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。(保留一位小数)
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_______。
A．用托盘天平称取NaClO固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水	B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液	D．定容时，仰视溶液的凹液面

(6)某中学学生在宿舍将“84消毒液”与“洁厕灵”混合欲制取氯气。这是极度危险的，请用化学方程式表示其原理：_______。