1 . 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为。某小组设计如下实验进行探究：

I．制备

(1)向新制的溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是________；乙醇的作用为________。

Ⅱ．i．测定含量（蒸馏法，装置如图）

①称取晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；

④用的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗NaOH标准溶液。

(2)步骤②中，量取溶液的仪器是下图所示仪器中的________（填仪器名称）。

(3)步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是________；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)步骤④中达到滴定终点的现象是________。

ii．测定含量（重量分析法）

⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；

⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为。

(5)步骤⑤中，判断溶液已过量的实验操作和现象是________。
(6)结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为________。