1 . 铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释___________。
(2)电子工业中常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板，请用离子方程式解释该现象：___________。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：_______ClO^-______________________=_________________________________，请将方程式补充完整并配平该方程式__________。
(4)很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为___________，现象为___________。
(5)向一个金属铝的易拉罐内充满CO₂，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，请用离子方程式解释罐子重新鼓起的现象：___________。

2 . Ⅰ.“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
(1)Ca元素原子结构示意图_______，Ca(OH)₂碱性比Mg(OH)₂_______(填“强”或“弱”)。
(2)配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：_______。
_______P+_______FeO+_______CaO_______Ca₃(PO₄)₂+_______Fe
(3)将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)_n，该颜色变化过程的化学方程式为：_______，实验室检测Mⁿ⁺最常用的试剂是_______(填化学式)
Ⅱ.氢化钙(CaH₂)固体登山运动员常用的能源提供剂
(4)已知CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，该反应的氧化剂是_______。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______。

3 . 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为___________，F化学式为___________；
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________；
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是___________；
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为_____，由此反应可知A有作为____的用途；

4 . 填空题
(1)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO.
①Ca元素原子结构示意图________，Ca(OH)₂碱性比Mg(OH)₂______(填“强”或“弱”).
②配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：___P +____FeO +____CaO____Ca₃(PO₄)₂ +____Fe
③将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)_n，该颜色变化过程的化学方程式为：_____________________，实验室检测Mⁿ⁺最常用的试剂是___________(填化学式)
④取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应，生成448 mL H₂(标准状况)，在所得溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃________g，“金属钙线”试样中金属M的质量分数为______.
(2)氢化钙(CaH₂)固体登山运动员常用的能源提供剂
①写出CaH₂与水反应的化学方程式__________________，该反应的氧化产物是___.
②请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____.
③登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________.

5 . （1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在_____价铁：医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是_____。
（2）明矾能净水是因为其溶液中的Al³⁺的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降，请写出该水解的离子方程式_____。
（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为_____。
（4）熔点比较：硬铝_____铝；人体中含量最多的金属元素是_____。
（5）将铝条插入Hg（NO₃）₂溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是_____，其原理是（化学方程式）_____，_____。
（6）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是_____。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式_____。

6 . Na、Fe 、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题：
(1)含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。
(2)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_____色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过______。
(3)实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是________________。
(4)MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，该反应的化学方程式为________。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为____________写化学式）。
(5)由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，先通过足量的Na₂O₂充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比为_______。

7 . 铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是 Fe₂O₃)等。
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为_________。该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式_________。
（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe₂O₃）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。
①原电池反应：
负极：2Fe－4e^-=2Fe²⁺、正极：_________；
②氢氧化物的形成： Fe^{2 +} + 2OH^－= Fe(OH）₂↓__________。
③氢氧化物的分解： 2Fe(OH)₃ =Fe₂O₃+3H₂O。
（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为_____（填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式 为___________。