1 . 铁与空气接触时会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________(填化学式)。
(2)的一种用途是___________。(填“用作油漆、涂料 ”或“磁电机”)；
(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。
①时应加入的试剂是___________(填“H₂SO₄”或“Na₂SO₄”)。
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，具体操作为：首先除去药物表面包装的糖衣，再将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入___________(填“KSCN”或“K₂SO₄”)，若出现___________(填“红色”或“浅绿色”)现象，则证明该药物已变质。
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成___________(填“红褐色”或“黄色”)，其中沉淀颜色发生变化的化学方程式为___________。

3 . 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：。
(1)胶体分散质粒子的直径范围是_________。该反应中是_________。
A.还原剂     B.氧化剂       C.被还原       D.被氧化
(2)能杀灭水中细菌的原因是___________。
(3)配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_________。
___________Fe（OH）₃+___________ClO^-+_____________________+___________+ ___________。

4 . 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________；可观察到的实验现象是________(填编号)。a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：________________
(3)Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________。
c．氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式为：_____________。

6 . 一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。（提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量）

(1)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为__________________。
(2)④所代表的物质是______（用化学式表示）。
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是______（填序号）。
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，______（补全实验现象），此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_________________。
(5)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是__________________。

7 . 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________(填字母)。
A．Fe        B．FeCl₃        C．FeSO₄
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应        B．药品美蓝是还原剂        C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

8 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(1)K₂FeO₄中Fe的化合价为_____。
(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到，发生相应反应的离子方程式为_____，当有生成时，反应中转移的电子数目为_____。
(3)Fe₂O₃是否为碱性氧化物_____(填是或否)，理由：_____。
(4)制备氢氧化亚铁时，观察到白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释该现象：_____，其中检验溶液中Fe³⁺的试剂是KSCN溶液，该反应的离子方程式为：_____。

9 . 将下列有关铁及其化合物的性质或用途的字母序号与所对应的物质对应起来：

A.具有磁性的黑色固体；B.用于治疗缺铁性贫血；C.涂料中的红色颜料；D.用于保存亚铁盐溶液；E.在空气中很不稳定；F.遇KSCN溶液变色

(1)铁单质_________；
(2)三氧化二铁_________；
(3)四氧化三铁_________；
(4)氢氧化亚铁_________；
(5)亚铁盐_________；
(6)铁盐_________。

10 . 各物质的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)写出B和D 的化学式：B___________；D___________。
(2)写出EF的化学方程式：___________。
(3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式___________。
(4)设计实验检验A与盐酸反应后溶液中存在的阳离子___________。