5 . 含氮化合物在工农业生产中有重要应用。
(1)向培养皿中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______，检验白烟溶于水后溶液中所含阳离子的操作和现象是_______。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成培养皿红褐色，发生的反应有和_______。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。

实验 编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280			82
II	280		B	124
III	350	A		82

①请将表中数据补充完整：A_______；B_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。

6 . 回答下列问题：
(1)取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____，反应后得到的溶液呈____色。用此溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_____。
(3)另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈____色，离子方程式为____。
(4)另取少量原溶液于试管中加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，取浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为____，产生该现象的化学方程式为____。

7 . 回答下列问题
(1)以下物质中属于电解质的是(填序号)：_______
A.硝酸钾固体B.纯醋酸C.胆矾(CuSO₄∙5H₂O)晶体D.熔融的BaCl₂E.乙醇F.蔗糖G.氯气H.干冰I.铝J.漂白粉固体K.硫酸钾溶液L.氨水
(2)①向磁性的黑色金属氧化物中加入盐酸，写出发生的离子反应方程式：_______；再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变红原因(用反应方程式表示)_______
②已知在坩埚中灼烧Fe(OH)₃最后得到Fe₂O₃，写出灼烧Fe(OH)₂最后得到的固体物质化学式：_______
③向含等物质的量的Na₂CO₃和NaOH混合溶液中逐滴加入盐酸，加入盐酸体积和生成的气体关系如图，写出m点处发生的化学反应方程式_______

(3)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na⁺、CO、H⁺、NO、HCO、Cl^-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL该溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：
原溶液中一定存在的离子是_______一定不存在的离子是_______。

8 . 回答下列问题：
(1)下列物质中不属于铁合金的是___________(填选项序号)。

A．不锈钢

B．生铁

C．碳素钢

D．氧化铁

(2)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。”上述沉淀和残渣分别是___________、___________。
(3)将Na、、、分别投入盛有足量盐酸的四支试管中，不产生气体的是___________(填化学式)。
(4)HClO的结构式为___________。
(5)已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺，核外有X个电子，则核内中子数为___________。

9 . 铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中、、各代表一种物质)。回答下列问题：

(1)与物质反应的化学方程式为___________。
(2)溶液与铁粉反应的离子方程式为___________。
(3)溶液→Fe(OH)₃浊液的过程中，观察到的实验现象是___________，此过程中发生反应的化学方程式为___________。