2 . 铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)向溶液中滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是_______________________。写出该过程涉及的氧化还原反应方程式_______________________。
(2)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成（标准状况），则转移电子的物质的量为__________mol。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为__________________________，检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是__________。
(4)铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________，若生成气体（标准状况），则消耗铝的质量为__________g。
(5)为了除去中的杂质，应选择__________（“NaOH溶液”或“氨水”），写出除杂的化学方程式_________________________________。

7 . 金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。
(1)下列性质中，不属于金属的物理性质的是_______。

A．反应中易失去电子	B．良好的延展性
C．良好的导电性和传热性	D．有光泽

(2)下列属于金属材料的是_______。

A．塑料

B．陶瓷

C．金刚石

D．钢铁

(3)合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是_______。

A．水银

B．青铜

C．白银

D．黄金

(4)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为_______。

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2CO3

D．NaOH

(5)为了检验FeCl₂溶液是否被氧化，可向溶液中加入_______。

A．新制氯水

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

(6)金属钠在空气中受热，先熔化成银色的小球，然后剧烈燃烧，写出发生反应的化学方程式：_______。
(7)写出铁和水蒸气在高温下发生反应的方程式_______。
(8)向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，写出反应过程中产生的现象_______，并依次写出发生反应的化学方程式_______、_______。

8 . 铁及其化合物之间的转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为_______。
(2)完成反应②还需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)完成反应③还需用到的试剂为_______(填化学式)，检验的试剂为_______。
(4)向溶液中加入溶液的现象为_______。

10 . 将下列有关铁及其化合物的性质或用途与所对应的物质连接起来________。
具有磁性的黑色固体             铁单质
用于治疗缺铁性贫血             三氧化二铁
涂料中的红色颜料             四氧化三铁
用于保存亚铁盐溶液             氢氧化亚铁
在空气中很不稳定             亚铁盐
遇KSCN溶液变色             铁盐